chemist-sib
-
Постов
4507 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
...С Аммиаком все просто... стеклянная емкость...кусок трубы по диаметру со стопром... крепеж... спусковой механизм из пружинки и бойка болта...леска... все вроде бы...
Если остановитесь на варианте выливания нескольких десятков милилитров концентрированного раствора аммиака в салон - прикиньте (чтобы минимизировать возможный вред "железу"), чтобы раствор не находился на алюминиевых и медных деталях, особенно полированных, и не попадал на контакты электроники (ибо токопроводящ). Понимаю, что на фоне возможных действий угонщика это похоже на анекдот о том, что потеть перед смертью - это очень хорошо, но предупредить надо. Успехов!
-
Самое простое - в хозяйственном магазине. Совсем недорого (пол-литрушка - рублей 30). Спросите у продавцов - они покажут. Аптечный (10%) или реактивной чистоты (в магазинах химреактивов) - существенно дороже. Если есть доступ на завод или в лабораторию - тоже вариант. А концентрация эта (25%) - максимально возможная при комнатной температуре в воде. Больше (пл.-минус немного) - просто не растворяется. В спирте растворим хуже, но и замерзать будет при более низкой температуре. Если даже просто смешать - вонючесть не намного ухудшится.
-
Сомнения в сторону - решение, действительно, такое простое.
А по поводу первого задания - это чистая алгебра. Пусть V - искомый объем (мл), Составляете уравнение - все чисто по условию. Дробь: в числителе - масса аммиака, суммарно по двум раствора (V х 0,88 х 0,35 + 400 х 0,94 х 0,15), знаменатель - масса обоих растворов (V х 0,88 + 400 х 0,94), и равна эта дробь 0,25. Что можно - перемножаете, переносите, сокращаете, решаете... И будет вам ЩАСТЬЕ!
-
Тем проще Вам избавиться от желания тестировать это средство на себе, да еще и за свои деньги. А по поводу той фразы - все проще репки: белки - полипептиды, в процессе переваривания с помощью ферментов они "режутся" на "куски". Если в таком "куске" несколько аминокислот - это и есть олигопептид; в конце этого процесса должны остаться отдельные аминокислоты, из которых организм вновь "лепит" то, что считает нужным.
-
На первый вопрос - годами и десятилетиями. И ничего (в плане обсуждаемого использования) ему не сделается (если только не улетит раньше времени. Ну, это уже проблема достаточно герметичной закрывашки, либо периодических "контрольных занюхов"). А вот со вторым вопросом - ХЗ...
-
Думаю, действительно, не страшнее остальных кислот. Просто надо учитывать, что: вонюча, летуча и кислюча. Ну, органику кой-какую растворяет неплохо. Такова наша химическая "доля" - со всякой гадостью работать. Но это просто надо уметь... Успехов!
-
...Про аммиак вопросы - испаряемость его при высоких и низких температурах какова??? какой концентрации нужен раствор что бы он не замерз в -40... какой объем необходим для салона автомобиля...
Сам аммиак очень летуч, и будет "прекрасно" пахнуть и при зимней температуре. Самый обычный концентрированный водный раствор его - 25%; даже не скажу с ходу, при какой температуре он может замерзнуть. Думаю, что даже 1 мл его, распыленный в салоне, даст "боевую" концентрацию. И, кстати, смешивая его с незамерзайкой, или антифризом, или глицерином, или спиртом... (вариантов - великое множество) можно устранить опасность замерзания раствора; уменьшение давления пара аммиака при этом - не критично. Короче - все должен решить "его величество" опыт.
А по поводу ненадежности электромагнитного клапана на баллончик: так поставьте его (инженерные тонкости доработать можно отдельно) под водительское сидение, пускай жулик еще и задницей поработает против себя...
-
И косметику, и БАДы... проверяют только на безопасность. Так что, по большому счету, продукция эта (если она вполне легальная) опасной быть не должна. Но на эффективность подобные вещи не проверяет никто (кроме автора сабжа), а полностью доверять производителям и распространителям в этом вопросе никто здравомыслящий не станет. Может, конечно, и поможет чему-то, а может - нет. Только вот верить можно и в абсолютно бесплатный собственный травяной сбор, и в разнообразное и привычное питание (а все попадающие в органим белки "разваливаются", проходя через самые разные олигопептиды) - это уж точно гораздо дешевле будет, с тем же эффектом (тем более, если верить искренне). Здоровья и - с Рождеством!
-
Аммиак в тех концентрациях, в которых он будет эффективно действовать на организм жулика - для "железа" практически безопасен (единственная, приходящая на ум, неприятность - это растворение его в конденсате и придание ему повышенной электропроводности; но если электроконтакты достаточно хорошо защищены от влаги - совсем не страшно). Но, опять же - геко применяется - легко и проветривается из салона. Что же касается "чего-то потяжелее": а почему бы не использовать стандартный баллончик с хлорацетофеноном, CS, или капсаицином, снабженный электромагнитным "пускателем-давителем" клапана и реле времени (скажем, 5-10 секунд распыления из-под укромного места). Т.е., самостоятельно сооружается только эта электронная часть и электромеханическая "хрень". А?
-
Вариантов окисления бромид-ионов - множество, начиная просто от концентрированной серной кислоты. Думаю, что и пероксид водорода в качестве окислителя пойдет (самое простое - смешать совсем немного реагентов в пробирке и посмотреть - полетит ли "буринка" в воздух - модельный эксперимент); возможно, пойдет и использование диоксида марганца (IV) - в виде "начинки" обычных батареек (элементов Лекланше - вместе с углем и хлоридом аммония). А уж если мочевина в гидроперите не реагирует с пероксидом - думаю, она и здесь не должна помешать. Короче - "ищите и обрящете"...
ЗЫ: фраза - выпадет ли бром в осадок - слегка удивила. Попробуйте поудивляться вместе со мной...
-
Хм! "Крупнотоннажное производство"! Просто жидкий бром будет "лететь" из-под любой крышки, просто с разной скоростью. В лаборатории обычно смиряются с этим, храня под тягой и множеством крышек/прокладок/пленочек/закруточек... Лучше, конечно - хорошо подогнанный шлиф. Если надолго хранить - лучше еще залдить сверху, например, прафином. Как-то раньше не сталкивался с замерзанием его, поэтому здесь ничего определенного сказать не могу. А по поводу аппарата - то вполне можно обойтись без холодильника, просто приемник поместить в лед и выдувать в него из реакционной склянки пары брома небольшими порциями.
-
...Я не могу использовать формулу ω=m(KOH)/ρ(h2so4)*V так как в условии задачи не дана масса гидроксида калия. А как её получить не знаю.
Вот сейчас точно дотянусь издалека и - стукну! Русским по белому написано: есть 1 М раствор едкого кали. Молярная концентрация - это число молей растворенного вещества в 1 л раствора. Сказано в самом начале: пляшите от 1 литра. Есть название вещества, следовательно, есть масса его моля. Значит, массу вещества (в этом самом 1 моле его) посчитать можно очень легко (т.е. просто умножив массу моля на 1). Остается посчитать массу самого раствора в объеме 1 л.
ЗЫ: Кстати, откуда уже в формуле взялось упоминание плотности серной кислоты?
-
... и рассуждайте дальше: в этом литре - 1 моль щелочи. Посчитайте массу моля ее и переведите этот 1 моль в граммы - это числитель хроби. В знаменателе - масса этого литра; ее найти, зная объем (1 л) и плотность - дело элементарной арифметики. А титр (по растворенному веществу) - это масса этого вещества в объеме 1 мл. Опять дело упирается в несколько арифметических действий.
Не знаю, правильно ли я решил задачу. Прилагаю решение.
ω=m(KOH)*100%/ m = 56г *100%/ 73* 1,08 = 0,71 *100% = 71%
В знаменателе-то откуда 73 взялось? И ничего не "стукнуло" внутри, что для раствора, содержащего в 1 л (ну, почти в 1 кг его) 56 г вещества, получается такая очень большая концентрация?
-
Бром будет испаряться и при -5 оС, и при +20 оС (попробуйте погуглить про недавнее ЧП на железной дороге в Челябинске - видео оттуда поучительные - с химическй точки зрения). Самое удобное для препаративного получения относительно большого количества брома - это выдувание его из реакционной колбы в поглотительную склянку током воздуха. В лаборатории я пользовался обычным аквариумным микрокомпрессором; дома бы воспользовался им же или обычной грушей от пульверизатора. Если же речь идет о получении нескольких милилитров (а не сотнях) бромной воды, то проще воспользоваться статичным вариантом: обычная стеклянная банка (скажем, на пол-литра), на дно которой налита вода для поглощения (те самые несколько милилитров) и заготовленная заранее обычная полиэтиленовая крышка. В аптечную склянку (обычный пенициллятик, или нечто подобное) заранее насыпаете немного бромида калия (натрия), добавляете немного дихромата калия и, уже на свежем воздухе, наливаете несколько милилитров концентрированной серной кислоты. Аккуратненько пинцетиком вносите склянку в банку, закрываете крышкой и терпеливо ждете некоторое время (можете заниматься при этом чем хотите; главное - чтобы никто посторонний туда не полез). Выделяющийся бром будет поглощаться водой; степень крепости бромной воды оценивайте по ее окраске. В тот момент, когда решите, что - достаточно - открываете банку, переносите пипеткой бромную воду в другую небольшую склянку, а всю реакционную посудину заливаете водой под завязку (потом спокойно отмоете дома под краном; небольшой запах брома никому ничем не повредит). А саму бромную воду желательно хранить в прохладном темном месте, в закрытой склянке; впрочем, несколько дней она спокойно проживет и в пенициллятике светлого стекла, под обычной пластиковой пробкой. Это - самый простой способ буквально за несколько минут (не вру! Писать об этом было гораздо дольше) приготовить немного бромной воды - сам им постоянно пользуюсь в лаборатории.
-
Итак, будущий коллега: значению приблизительно 26 Дж / (моль * К) равна молярная теплоемкость любого металла, а не произведение молярной массы на молярную теплоемкость. Либо попробуйте сами разобраться с размерностями величин, либо просто перечитайте самое первое предложение в статье Вики http://ru.wikipedia.org/wiki/%C7%E0%EA%EE%ED_%C4%FE%EB%EE%ED%E3%E0_%97_%CF%F2%E8
Далее, все получается вполне логично: отношение молярной (некой константы - по правилу Д-П) и удельной (данной в задаче) теплоемкостей дает приблизительную массу моля вещества. Отношение этой массы и массы эквивалента - валентность элемента. Поскольку значение валентности может быть только целочисленным - отсюда (и из точной массы эквивалента) определяется уже уточненная масса моля элемента.
-
В принципе - вполне. Тем более, что, наверняка, вы будете не только выделять этот бром (просто в атмосферу), но и поглощать его (хотя бы просто в воду - бромная вода для многих целей сгодится). Только все же заранее учтите и попробуйте обеспечить: возможность самому - если что - отпрыгнуть на несколько метров; отсутствие посторонних людей (лишних зрителей) в пределах досягаемости брома; раствор соды под рукой. Кстати, если под рукой есть еще и дихромат калия - добавьте к этой смеси; окисление бромид-иона будет происходить не только концентрированной серной кислотой. Кстати, сам в первый раз "познакомился" с бромом на своем балконе при подобных обстоятельствах. Успехов!
-
Друзья, а что вы думаете по поводу "Основ химии" Менделеева? Это может подойти для подготовки?
Мои школьно-олимпиадные проблемы были, конечно, уже достаточно давно - лет 30-35 назад, но помятуя, что "опыт не пропьешь", рискну отсоветовать это. Возьмите Глинку - от корки до корки. Эта книга еще не одно поколение химиков выучит. Но это - общая и химия элементов. С органикой - сложнее. Ориентируйтесь пока на вузовские учебники для не-химиков - типа, для медиков (наверное - самое лучшее), сельхоз, пищевиков; хорош А.Терней Современная органическая химия (в 2 томах) (про него в наше время в универе говорили - только для биологов и годится). Успехов!
-
Вспоминайте школьную химию, физику и математику. 1 моль атомов кальция - 6,02 х 1023 "штук" этих самых шариков - это 40 г или (40/1,55) см3 - но это с пустотой. Отбрасываем 26% на нее, оставшийся объем делим на число Авогадро - получаем объем шарика-атома. Вспомнив формулу объема шара через его радиус, находим и его. Ну что, правда, все просто?
-
1
-
-
Очень трудно описать эту логику в нескольких словах. Органические вещества, как правило, растворяются в органических малополярных растворителях лучше, чем в высокополярной - воде. Древнее правило "подобное растворяется в подобном" действует и поныне. Учитывайте, что если растворимость в воде, водных растворах кислот и щелочей отличается - вещество обладает рН-функцией, т.е. содержит группы, ионизующиеся в кислотах/щелочах (ионизованные формы веществ лучше растворимы в воде). В данном случае, вещество может содержать кислотные группы - фенольную, карбоксильную.
Методика должна сама "вызреть и устаканиться" в голове, на основании сначала - запоминания, потом - понимания свойств различных органических соединений.
-
Спасибо за советы. Конечно, можно посчитать, например, как приготовить Раствор железа хлорида (III) 0,37М без учёта плотности С = m / M * Vр-ра
На здоровье!
ЗЫ: кстати, для приготовления растворов определенной молярной концентрации из "сухих" веществ, взятых по массе - плотность раствора не требуется вовсе. Объем растворителя доводится в мерной колбе до метки. Здесь "тараканы" в другом: хлорид железа (III) - очень гигроскопичен и обычно представляет собой очень обводненные (до состояния жидкости) кристаллы. Правда, и против этого есть понимание, что особая точность в данном конкретном случае нафиг не нужна. При определении АХЭ по методу Хестрина в модификации Эйдельмана оптические плотности растворов, содержащих хлорид железа (III) находятся и в числителе, и в знаменателе дроби формулы (прореагировавший и непрореагировавший р-ры), поэтому небольшие отклонения в концентрации просто нивелируются.
ЗЫЗЫ: прописи реактивов, используемых при обнаружении и определении металлов (а их в этом списке - много) - в монографии А.Н.Крыловой, в конце каждой главы приведены.
-
-
Самый простой и надежный способ перевода одной концентрации в другую - простое рассуждение, желательно - вслух. Это я говорю не шутя. Просто смотрите, какие величины и в каких единицах измерения находятся в числитете и знаменателе дроби (а каждая концентрация - это некая дровь типа "чего-то - в чем-то"). Например, перевод молярной концентрации в титр (по растворенному веществу) - М/л - в г/мл. В числителе число молей переводите в массу, умножая на массу моля; в знаменателе литры переводите в милилитры, умножив знаменатель на 1000 (или саму дробь на 0,001). Титр (по растворенному веществу) - в массовую долю (г/мл - в г/г): числитель остается на месте, без изменений, а в знаменателе объем раствора надо перевести в его массу, умножив знаменатель на плотность (взятую в единицах г/мл). Правильность своего хода рассуждений легко проверить методом размерностей, т.е. просто записав для всех величин, входящих в вашу формулу, их размерности (масса - в граммах, массовая доля - безразмерная величина, число молей - безразмерная величина, объем - в литрах или милилитрах...) и проделав все необходимые деления/умножения/сокращения. Если в результате размерность, соответствующая искомоей концентрации - рассуждения верны; если что-то громоздкое и неправильное - ищите ошибку в своих рассуждениях. Успехов!
-
-
По-хорошему, такие вопросы надо задавать практикам-медикам (ну, или тренироваться писать "чистосердечное...", если "боржоми поздно уже пить..."). А теперь посерьезнее: в общем случае, действие всех психоактивных веществ в комбинации с этанолом сложно и запутанно; для веществ с тормозящим действием, как в случае этого транквилизатора - существенно потенцируется. А вот до какой стадиии это потенцирование дойдет в каждом конкретном случае - зависит от великого множества факторов. Хотите испытать это на себе - не забудьте предварительно положить в карман записку с указанием, чего и сколько принято (судебным химикам или врачам-лаборантам будет проще целенаправленное исследование проводить).
аспирин и парацетамол
в Решение заданий
Опубликовано
Исходя из того, что я знаю об этих веществах, с точки зрения судебного химика:
1. Сам аспири не дает видимых изменений с раствором хлорида железа (III).
2. Однако он достаточно легко гидролизуется (и в присутствии кислоты, и в присутствии щелочи, и ферментативно) до салициловой и уксусной кислот. Первая из них - как и все фенолы - дает просто замечательное фиолетовое окрашивание с хлоридом железа (III). Уксусная кислота, в принципе, тоже дает окрашенный продукт с этим реактивом, но красноватая слабая окраска ацетата железа (III) будет напрочь "забита" фиолетовой.
3. Сам парацетамол дает синее окрашивание (менее интенсивное, чем салицилка) с хлоридом железа (III).
4. Кислотой парацетамол гидролизуется до пара-аминофенола - вещества, которое, как и исходный парацетамол, легко окисляется (в т.ч. и дихроматом калия). До чего? ХЗ, возможно, и по амино-группе...
За "интимными" подробностями реакций - попробуйте сами полазить по учебникам органической, фармацевтической и токсикологической химии. Успехов!