chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
Думается мне, что в основе металла кнопки - обычное железо. Магнит позволит физически заподозрить это, а нанесение на кнопку капельки разбавленной соляной или серной кислот с небольшим добавлением перекиси водорода, или разбавленной азотной кислоты, а потом - раствора роданида калия (аммония), с появлениеп характерного кроваво-красного окрашивания (реакция на ион железа +3) подтвердит это предположение. А вот что еще входит, вместе с железом, в этот сплав - с ходу не скажу, ибо не интересовался специально. Но реакции на марганец, хром, ванадий... надо будет проводить уже после растворения кнопки целиком - так как возможное содержание этих легирующих элементов существенно меньше, чем основного.
-
...а с азотом как быть?
Он - наполнитель. В задании же требуется найти объем не чистого хлора, а конкретной смеси. Вот здесь и понадобится и ее состав, и уравнение М-К...
-
Ну, тогда мы не зря старались. Еще раз - успехов!
-
а, ну еще атомную массу принять равной 3. простите за невнимательность!
Ну, все, сейчас точно стукну - ибо уже обещал... Это, чтобы радость от величайшего открытия сопроводить. На табличку дедушки Менделеева взгляните: у водорода - атомная масса - 1, у следующего - гелия - 4. Ваш - где-то посередине будет... Да, и как-то такая малая АМ не очень вяжется с плотностью и утверждением, что это - металл. Точно, открытие на Нобелевскую тянет.
Нет, чтобы чисто формально решить - данных уже достаточно. Кстати, алгоритм решения я уже расписывал. Есть масса моля, есть его объем (разделив массу моля на плотность) - это объем 6,02 х 1023 атомов. А теперь остается расчитать, а на 5 х 105 сколько объема придется? И еще, вспомнив формулу объема шара через его радиус, найти этот самый радиус. Желательно не запутаться в размерностях единиц. Успехов!
-
Чудны дела твои, Господи... С одной стороны - не сказано, какой это металл (т.е. не дана атомная масса его). С другой стороны - если составителя задачи интересуют конкретные частицы с определенным числом атомов - то абсолютно все равно, из какого куска их "строгать" - из 5-кубикового, или из 5-кубометрового. "В этой сказке нет порядка..." Там "меж строк", случайно, ничего симпатическими чернилами не написано еще?
-
Из относительной плотности по водороду находится состав смеси: уравнение с одним неизвестным - объемная доля, скажем, водорода - V: V х 71 + (1 - V) х 28 = 50.
-
Про то, что я - не экстрасенс, я уже написал. А про то, что стукнуть могу - нет еще. Так вот, пишу...
Само задание дословно представьте; это я к тому, чтобы не гадать, что подразумевается под неким числом N. Да и размерности величин (плотности и, надо полагать, массы моля атомов?) неплохо было бы написать, а не только их числовые значения.
-
Я, конечно, не экстрасенс, чтобы по таким обрывкам задания все помочь, но - попробую. Надо полагать, вопрос стОит о некоем конкретном веществе с конкретной плотностью. Итаек, есть масса его моля, есть плотность - что позволяет найти объем моля. И есть замечательное число - число Авогадро - число неких образований (атомов, молекул, ионов...) в объеме этого моля. Если не "отвлекаться" на "пустоты вокруг шариков" - то этого вполне достаточно. Остальное соображайте сами, в соответствии с остальными данными своей задачи.
-
Что такое z?
Фактор эквивалентности.
-
Исходя из того, что я знаю об этих веществах, с точки зрения судебного химика:
1. Сам аспири не дает видимых изменений с раствором хлорида железа (III).
2. Однако он достаточно легко гидролизуется (и в присутствии кислоты, и в присутствии щелочи, и ферментативно) до салициловой и уксусной кислот. Первая из них - как и все фенолы - дает просто замечательное фиолетовое окрашивание с хлоридом железа (III). Уксусная кислота, в принципе, тоже дает окрашенный продукт с этим реактивом, но красноватая слабая окраска ацетата железа (III) будет напрочь "забита" фиолетовой.
3. Сам парацетамол дает синее окрашивание (менее интенсивное, чем салицилка) с хлоридом железа (III).
4. Кислотой парацетамол гидролизуется до пара-аминофенола - вещества, которое, как и исходный парацетамол, легко окисляется (в т.ч. и дихроматом калия). До чего? ХЗ, возможно, и по амино-группе...
За "интимными" подробностями реакций - попробуйте сами полазить по учебникам органической, фармацевтической и токсикологической химии. Успехов!
-
...С Аммиаком все просто... стеклянная емкость...кусок трубы по диаметру со стопром... крепеж... спусковой механизм из пружинки и бойка болта...леска... все вроде бы...
Если остановитесь на варианте выливания нескольких десятков милилитров концентрированного раствора аммиака в салон - прикиньте (чтобы минимизировать возможный вред "железу"), чтобы раствор не находился на алюминиевых и медных деталях, особенно полированных, и не попадал на контакты электроники (ибо токопроводящ). Понимаю, что на фоне возможных действий угонщика это похоже на анекдот о том, что потеть перед смертью - это очень хорошо, но предупредить надо. Успехов!
-
Самое простое - в хозяйственном магазине. Совсем недорого (пол-литрушка - рублей 30). Спросите у продавцов - они покажут. Аптечный (10%) или реактивной чистоты (в магазинах химреактивов) - существенно дороже. Если есть доступ на завод или в лабораторию - тоже вариант. А концентрация эта (25%) - максимально возможная при комнатной температуре в воде. Больше (пл.-минус немного) - просто не растворяется. В спирте растворим хуже, но и замерзать будет при более низкой температуре. Если даже просто смешать - вонючесть не намного ухудшится.
-
Сомнения в сторону - решение, действительно, такое простое.
А по поводу первого задания - это чистая алгебра. Пусть V - искомый объем (мл), Составляете уравнение - все чисто по условию. Дробь: в числителе - масса аммиака, суммарно по двум раствора (V х 0,88 х 0,35 + 400 х 0,94 х 0,15), знаменатель - масса обоих растворов (V х 0,88 + 400 х 0,94), и равна эта дробь 0,25. Что можно - перемножаете, переносите, сокращаете, решаете... И будет вам ЩАСТЬЕ!
-
Тем проще Вам избавиться от желания тестировать это средство на себе, да еще и за свои деньги. А по поводу той фразы - все проще репки: белки - полипептиды, в процессе переваривания с помощью ферментов они "режутся" на "куски". Если в таком "куске" несколько аминокислот - это и есть олигопептид; в конце этого процесса должны остаться отдельные аминокислоты, из которых организм вновь "лепит" то, что считает нужным.
-
На первый вопрос - годами и десятилетиями. И ничего (в плане обсуждаемого использования) ему не сделается (если только не улетит раньше времени. Ну, это уже проблема достаточно герметичной закрывашки, либо периодических "контрольных занюхов"). А вот со вторым вопросом - ХЗ...
-
Думаю, действительно, не страшнее остальных кислот. Просто надо учитывать, что: вонюча, летуча и кислюча. Ну, органику кой-какую растворяет неплохо. Такова наша химическая "доля" - со всякой гадостью работать. Но это просто надо уметь... Успехов!
-
...Про аммиак вопросы - испаряемость его при высоких и низких температурах какова??? какой концентрации нужен раствор что бы он не замерз в -40... какой объем необходим для салона автомобиля...
Сам аммиак очень летуч, и будет "прекрасно" пахнуть и при зимней температуре. Самый обычный концентрированный водный раствор его - 25%; даже не скажу с ходу, при какой температуре он может замерзнуть. Думаю, что даже 1 мл его, распыленный в салоне, даст "боевую" концентрацию. И, кстати, смешивая его с незамерзайкой, или антифризом, или глицерином, или спиртом... (вариантов - великое множество) можно устранить опасность замерзания раствора; уменьшение давления пара аммиака при этом - не критично. Короче - все должен решить "его величество" опыт.
А по поводу ненадежности электромагнитного клапана на баллончик: так поставьте его (инженерные тонкости доработать можно отдельно) под водительское сидение, пускай жулик еще и задницей поработает против себя...
-
И косметику, и БАДы... проверяют только на безопасность. Так что, по большому счету, продукция эта (если она вполне легальная) опасной быть не должна. Но на эффективность подобные вещи не проверяет никто (кроме автора сабжа), а полностью доверять производителям и распространителям в этом вопросе никто здравомыслящий не станет. Может, конечно, и поможет чему-то, а может - нет. Только вот верить можно и в абсолютно бесплатный собственный травяной сбор, и в разнообразное и привычное питание (а все попадающие в органим белки "разваливаются", проходя через самые разные олигопептиды) - это уж точно гораздо дешевле будет, с тем же эффектом (тем более, если верить искренне). Здоровья и - с Рождеством!
-
Аммиак в тех концентрациях, в которых он будет эффективно действовать на организм жулика - для "железа" практически безопасен (единственная, приходящая на ум, неприятность - это растворение его в конденсате и придание ему повышенной электропроводности; но если электроконтакты достаточно хорошо защищены от влаги - совсем не страшно). Но, опять же - геко применяется - легко и проветривается из салона. Что же касается "чего-то потяжелее": а почему бы не использовать стандартный баллончик с хлорацетофеноном, CS, или капсаицином, снабженный электромагнитным "пускателем-давителем" клапана и реле времени (скажем, 5-10 секунд распыления из-под укромного места). Т.е., самостоятельно сооружается только эта электронная часть и электромеханическая "хрень". А?
-
Вариантов окисления бромид-ионов - множество, начиная просто от концентрированной серной кислоты. Думаю, что и пероксид водорода в качестве окислителя пойдет (самое простое - смешать совсем немного реагентов в пробирке и посмотреть - полетит ли "буринка" в воздух - модельный эксперимент); возможно, пойдет и использование диоксида марганца (IV) - в виде "начинки" обычных батареек (элементов Лекланше - вместе с углем и хлоридом аммония). А уж если мочевина в гидроперите не реагирует с пероксидом - думаю, она и здесь не должна помешать. Короче - "ищите и обрящете"...
ЗЫ: фраза - выпадет ли бром в осадок - слегка удивила. Попробуйте поудивляться вместе со мной...
-
Хм! "Крупнотоннажное производство"! Просто жидкий бром будет "лететь" из-под любой крышки, просто с разной скоростью. В лаборатории обычно смиряются с этим, храня под тягой и множеством крышек/прокладок/пленочек/закруточек... Лучше, конечно - хорошо подогнанный шлиф. Если надолго хранить - лучше еще залдить сверху, например, прафином. Как-то раньше не сталкивался с замерзанием его, поэтому здесь ничего определенного сказать не могу. А по поводу аппарата - то вполне можно обойтись без холодильника, просто приемник поместить в лед и выдувать в него из реакционной склянки пары брома небольшими порциями.
-
...Я не могу использовать формулу ω=m(KOH)/ρ(h2so4)*V так как в условии задачи не дана масса гидроксида калия. А как её получить не знаю.
Вот сейчас точно дотянусь издалека и - стукну! Русским по белому написано: есть 1 М раствор едкого кали. Молярная концентрация - это число молей растворенного вещества в 1 л раствора. Сказано в самом начале: пляшите от 1 литра. Есть название вещества, следовательно, есть масса его моля. Значит, массу вещества (в этом самом 1 моле его) посчитать можно очень легко (т.е. просто умножив массу моля на 1). Остается посчитать массу самого раствора в объеме 1 л.
ЗЫ: Кстати, откуда уже в формуле взялось упоминание плотности серной кислоты?
-
... и рассуждайте дальше: в этом литре - 1 моль щелочи. Посчитайте массу моля ее и переведите этот 1 моль в граммы - это числитель хроби. В знаменателе - масса этого литра; ее найти, зная объем (1 л) и плотность - дело элементарной арифметики. А титр (по растворенному веществу) - это масса этого вещества в объеме 1 мл. Опять дело упирается в несколько арифметических действий.
Не знаю, правильно ли я решил задачу. Прилагаю решение.
ω=m(KOH)*100%/ m = 56г *100%/ 73* 1,08 = 0,71 *100% = 71%
В знаменателе-то откуда 73 взялось? И ничего не "стукнуло" внутри, что для раствора, содержащего в 1 л (ну, почти в 1 кг его) 56 г вещества, получается такая очень большая концентрация?
-
Бром будет испаряться и при -5 оС, и при +20 оС (попробуйте погуглить про недавнее ЧП на железной дороге в Челябинске - видео оттуда поучительные - с химическй точки зрения). Самое удобное для препаративного получения относительно большого количества брома - это выдувание его из реакционной колбы в поглотительную склянку током воздуха. В лаборатории я пользовался обычным аквариумным микрокомпрессором; дома бы воспользовался им же или обычной грушей от пульверизатора. Если же речь идет о получении нескольких милилитров (а не сотнях) бромной воды, то проще воспользоваться статичным вариантом: обычная стеклянная банка (скажем, на пол-литра), на дно которой налита вода для поглощения (те самые несколько милилитров) и заготовленная заранее обычная полиэтиленовая крышка. В аптечную склянку (обычный пенициллятик, или нечто подобное) заранее насыпаете немного бромида калия (натрия), добавляете немного дихромата калия и, уже на свежем воздухе, наливаете несколько милилитров концентрированной серной кислоты. Аккуратненько пинцетиком вносите склянку в банку, закрываете крышкой и терпеливо ждете некоторое время (можете заниматься при этом чем хотите; главное - чтобы никто посторонний туда не полез). Выделяющийся бром будет поглощаться водой; степень крепости бромной воды оценивайте по ее окраске. В тот момент, когда решите, что - достаточно - открываете банку, переносите пипеткой бромную воду в другую небольшую склянку, а всю реакционную посудину заливаете водой под завязку (потом спокойно отмоете дома под краном; небольшой запах брома никому ничем не повредит). А саму бромную воду желательно хранить в прохладном темном месте, в закрытой склянке; впрочем, несколько дней она спокойно проживет и в пенициллятике светлого стекла, под обычной пластиковой пробкой. Это - самый простой способ буквально за несколько минут (не вру! Писать об этом было гораздо дольше) приготовить немного бромной воды - сам им постоянно пользуюсь в лаборатории.
Титрование азотной кислоты
в Аналитическая химия
Опубликовано
Поскольку титровать вы будете все равно очень разбавленную пробу этой кислоты, то, что "дымит" из нее, концентрированной - вновь растворится, с образованием исходной кислоты. Вроде бы, никаких особых "подводных камней" не вижу.