chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
Просто - фильтрование под вакуумом
-
В каждом литре этого раствора должно быть 3 моля нитрата калия. Считаете массу моля: 39+14+3х16=101 (г/моль), отвешиваете 606 г твердого ректива подходящей чистоты, растворяете в мерной двух-литровой колбе в воде, доводите водой до метки. Фсе!
-
А что на вашу долю останется? Сдать готовое задание и получить заслуженную оценку?
Хотя бы творчески переработайте сами то, что на пальцах объясню.
На полное окисление молекулы этана (2 атома углерода, 6 атомов водорода) до углекислого газа и воды требуется 7 атомов кислорода или 3,5 молекулы его. При переходе к объемам эти соотношения сохраняются (вспоминайте закон Авогадро и следствия из него). Таким образом, на 25 л этана нужно 25 х 3,5 (л) кислорода. Фсе!
-
Любая соль - это продукт взаимодействия кислоты и основания. Если кислота - многоосновная (т.е. содержит несколько кислых протонов), а основание - многокислотное (т.е. содежит несколько гидрокси-групп), то возможны варианты: если кислоты больше, чем основания - получается кислая соль, если наоборот - основная. "Пляшшите" отсюда. Успехов!
-
1. Пишете уравнение реакции образования аммиака, внимательно смотрите на коэффициенты перед исходными веществами. На каждую молекулу азота "уходит" три молекулы водорода. Следовательно, убыли концентрации азота в 0,5 моль/л будет соответствовать убыль концентрации водорода 1,5 моль/л. Далее только остается два вычитания...
2. Открываете справочник, находите ПР для хлорида серебра. Исходя из формулы соединения, ПР здесь - это произведение концентрации ионов серебра и хлорид-ионов, ес-но, в моль/л. Извлекаете корень квадратный из ПР - и ответ готов.
-
Попытайтесь вспомнить (или выучить, или освежить в памяти...) свойства оксидов - кислотных, основных и амфотерных. В задании их представлен полный "классический" набор. Успехов!
-
Попробуйте найти в Сети книгу: Кирхнер Ю., Тонкослойная хроматография (в 2-х томах), пер. с англ., М., 1981 - думаю, в ней найдется много интересного по теме
-
бензин точно не работает, подозреваю, что от остальных толку ноль.
Я не случайно расположил эти растворители в таком порядке - по мере увеличения растворяющей способности (но и возможности испоганить основу тоже). "Доберитесь до хлороформа" - думаю, не пожалеете (точнее - знаю абсолютно точно. Я сам всегда смываю клей скотча им, ибо для нас он - самый распространенный растворитель), в крайнем случае - просто нанюхаетесь...
-
Из чего делают - не скажу, не знаю. А снять - любым липофильным растворителем, который есть под рукой и который не будет повреждать материал основы: гексаном, толуолом, просто бензином, хлороформом... Ватным тампоном, смоченным этанолом, тоже можно отскрести - но пока он "свежий" - от спирта клящий слой "скатывается" - коагулирует и, по крайне мере, со стекла неплохо переходит катышками на ватный тампон.
-
...Про химию ответьте, пожалуйста, куда можно со специальностью "Химия" податься.
Лет 20-30 назад я бы, абсолютно честно, ответил - да куда угодно! В любые лаборатории, на заводы, в школы, в ВУЗы, в милицию... Только выбери, что тебе по душе. Сейчас почти все "конторы" "обложены" своими ведомственными приказами, в т.ч. и о базовых образованиях. Да и помимо образовательных, проблем хватает (типа - "свой" ли ты, или просто - "с улицы пришел"). Изменился подход к поиску "своего" места работы, но хорошие специалисты именно с фундаментальным образованием "Химия", я думаю, всегда смогут найти себе место в этой жизни. Уже в середине обучения перед Вами встанет проблема специализации, а это еще более конкретизирует сферу интересов и вопзможности приложения сил. Другое дело, что это - не самый высокооплачиваемый сегмент рынка, но вся наша жизнь - это цепочка компромиссов...
-
Связь между строением атома и его кислотно-основными свойствами
А здесь посмотреть? http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=102105
"Дети лейтенанта Шмидта"?..
-
Если честно - лень лезть в правочник за значениями молекулярных масс или считать по таблице ("это - не моя война"), так что вы уж сами, угу? Вспоминаете "старую добрую школьную" пропорцию:
2 моля сульфата никеля (II) сответствует 1 молю оксида никеля (III) - (по числу атомов никеля)
а х г этой соли - 0,1024 г оксида
Далее - "крест-накрест..."
Точно так же - с хромом -
1 моль гидрата сульфата хрома (III) соответствует 1 молю оксида хрома (III)
а х г этой соли - 0,1116 г оксида...
Кстати, в условиях при написании формулы сульфата хрома пропущен индекс после атома хрома
Успехов!
-
Рассмотрите соединение вида: Элемент-О-Н. Если в этом соединении слабее первая связь (т.е. легче отрывается гидроксид) - то это соединение проявляет больше свойства основные, если слабее вторая связь (т.е. легче отщепляется протон) - это уже кислота. А прочность первой связи будет зависить (вспомните закон Кулона) от расстояния между атомами и заряда их. Поскольку заряд атома кислорода - в данном случае постоянен, подумаем пока только о заряде этого некоего элемента. Чем он меньше, и чем больше его заряд, тем больше кислотных свойств будет он проявлять. А это - элементы, находящиеся в правом верхнем углу таблицы, металлы в высших степенях окисления. А если элемент имеет низкую степень окисления (малый заряд), да еще и "толстые" электронные оболочки (левый нижний угол таблицы) - он проявляет основные свойства. Угу?
-
В растворах стекло (точнее, его силикатный, алюминатный и прочий кислотный "каркас") "едят" гидроксид-ионы, а им противоионы - в данном контексте - "по барабану". Можно, конечно, еще порассуждать о том, какое дополнительное напряжение в поверхностном слое стекла будут создавать внедряющиеся - вследствие ионного обмена - вместо "родных" ионов натрия бОльшие по размеру ионы калия... но это уже не основное. Кстати, даже склянки с растворами аммиака от долгого хранения в них раствора изнутри мутнеют. А "опыт - сын ошибок трудных" - всегда к счастью (ИМХО!)... Удачи, коллега!
-
Ваня, к сожалению (или к счастью) - ест. Все зависит от концентрации, температуры, времени... Не ображал внимания на помутневшие изнутри склянки даже с децинормальной щелочью? И от того, что дальше собирается делать химик с этим раствором; если для аналитики - то, опять же, на какие соединения, входят ли они в стекло...
-
А мне нужно 3%- во сколько мне тогда нужно разбавить 10мл серной кислоты, скажите пожалуйста!!
Так я же уже написал - в 16 раз.
А она что, разбавляется как-то не так, как другие жидкости?? Я думал, если разбавить в 10 раз, то получу 3,8%??
Так, никаких принципиальных отличий, кроме того, что желательно и здесь лить кислоту в воду. Просто еще со школы к процентной концентрации относятся как к числу грамм на 100 мл раствора. Наверное, так детишкам выучить (или учителю - объяснить) проще. Такие массо-объемные проценты и во взрослой жизни потом используются достаточно широки. Но, строго говоря, проценты - величина безразмерная, и должна относится только к однородным понятиям: масса - к массе, объем - к объему. Те цифирки, что и я, и aversun приводили - это и есть - массовые проценты (я даже специально подписывал их). Думаю, что Ваши 3% - тоже такие же. А плотность серной кислоты, и ее концентрированных растворов существенно отличается от плотности воды, от 1. Поэтому и 10 мл исходного раствора в фиксанале будут иметь массу не 10 г, а 12,9 г. Отсюда - "некруглость" соотношений при разбавлении. Угу?..
-
просто разбавить исходный объём в 10 раз??
Если ничего не напутали с исходным объемом жидкости в фиксанале - 10 мл, то - в 16 раз, самое то будет! А если разбавлять в 10 раз, получится раствор с концентрацией 4,7% (масс.)
-
Согласен с решением, коллега. Признаю свою ошибку, пропустил в формулировке задачи слова "...полностью поглощен". Удачи!
-
Вначале разбираемся с избытком/недостатком реагентов. Проще всего это сделать, перейдя к количеству веществ. 1,68 л газа (н.у.) - это (разделив на мольный объем - 22,4 л) 0,075 моль. 4 г едкого натра - это (разделив на массу моля - 40 г) 0,1 моль его. Поскольку в качестве продукта реакции предлагается средняя соль, в которой на два моля щелочи идет моль сернистого газа, в недостатке получается именно щелочь. И из 0,1 моля ее получится 0,05 моль сульфита натрия. Вспоминаем массу моля этой соли - 23х2+32+16х3=126 (г/моль). Ответ: 0,05х126=6,3 (г). Фсе!
-
Много арифметики и немного химии: пусть V - искомый объем раствора аммиака (мл)
(150 х 1,15 х 0,30 - (35,5 х V х 0,91 х 0,20 / 17) / (150 х 1,15 + V х 0,91) = 0,10
В числителе - сколько хлористого водорода было в первоначальном растворе, минус сколько "уйдет", связавшись с добавленным объемом аммиака, в знаменателе - сумма масс первоначального раствора кислоты и добавленного раствора аммиака, справа - новое, в три раза меньшее, значение концентрации хлористого водорода.
Решайте
-
10 мл
Тогда концентрация серной кислоты в самом фиксанале - 4,9 г / 10 мл = 0,49 г/мл. Это - порядка 38% (масс.)
-
Масса чистого HCl 205 х 1,1 х 0,10 = 22,55 (г). Объем раствора после разбавления - 205 + 75 = 280 (мл). Молярность полученного раствора - 22,55 / (0,280 х 35,5) = 2,27 (М/л). Титр полученного раствора - 22,55 / 280 = 0,081 г/мл. Вроде все...
-
Попробйте отыскать в Сети книгу: Р.Шрайнер, Р.Фьюзон, Д.Кертин, Т.Моррил Идентификация органических соединений: Пер. с англ. - М.: Мир, 1983.-704 с. - и будет вам тогда счастье даже побольше, чем на страничку
-
ну это надо именно дистилированной водой делать или подойдет из под крана, с хлорочкой
:) Подойдет, ибо большого греха в ее использовании я пока не вижу. Но некий оптимум - между ценой, трудозатратами и кчеством - вполне может дать обычная отстоявшася кипяченая вода.
где то в семействе был самогонный аппарат - мож через него можно сделать этот раствор самостоятельно ?Не стОит использовать сложное оборудование не по назначению
:)
Химическое равновесие и цепочка превращений
в Решение заданий
Опубликовано
Температура в первой задаче дана просто как внешнее условие для того, чтобы конкретная константа равновесия выгледал правдоподобно (или правдиво). Объем же дан, поскольку даны количества веществ, а требуется найти концентрации (да ив уравнение для константы равновесия именно концентрации входят). Остальное - вполне правдиво выглядит.
А со второй задачей - это же превращение средней соли в кислую. Там не вода нужна, а избыток кислоты.
Успехов!