chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
...Какова именно ваша цель вопроса?...
Обычная ситуационная задача. Т.е., как писал классик: "- Кабы я была царица, - третья молвила девица...", но применительно к токсикологической химии.
Теперь топистартеру: вещество "образца 1913 года...", т.е. сейчас - чисто "студенческое". Так и загляните в обычный учебник, хотя бы сюда http://www.xumuk.ru/toxicchem/88.html Можете добавить чего-нибудь более современное, чем то, что славный дедушка Василь Филлипович писал: тонкослойку (как самый распространенный предварительный метод обнаружения, имеющий, к тому же, отрицательное судебно-химическое значение) в практически всех щелочных системах, с проявлением раствором хлорида железа (III) или реактивом Драгендорфа, и/или упомянув "для солидности" ВЭЖХ (с УФ-детектором), ГЖХ (ДИП, ТИД, МС)...
-
Оптическую плотность исследуемого раствора делите на оптическую плотность стандарта, умножаете на концентрацию стандарта - получаете концентрацию в исследуемом растворе (пока в процентах - или в г/100 мл). Делите на 100 (та же концентрация, но в г/мл), умножаете на 106 (уже в мкг/мл), умножаете на 25 мл (объем реэкстракта из извлечения) и делите на 5 мл (объем крови, из которого все извлеклось) - ФСЕ! Считаете цифирки сами; у меня получилось 8,5 мкг/мл. Результат количественного определения получен без учета выхода метода, примененного для изолирования токсиканта.
-
В книге Лурье Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод.-М,1984., на с.299-300, описан фотометрический метод определения метанола в сточных водах после его отгонки (из подкисленной или подщелоченной воды, в некоторых случаях - двукратно). Бесцветный отгон обрабатывают перманганатом калия в кислой среде, образующийся формальдегид определяют фотометрически с применением хромотроповой кислоты по градуировочному графику. Метанол окисляется до формальдегида не количественно, но при соблюдении постоянных условий определения относительные количества формальдегида в растворе постоянны и график прямолинеен. Конкретные детали методики - если потребуется - посмотрите сами, поискав книгу в Сети. Успехов!
-
То есть, дяденька, сделай работу за моего учителя химии, который должен был объяснить мне тему "Расчет по уравнениям реакции", и за меня, который эту тему должен был понять давным-давно?..
Одна молекула триброманилина образуется из одной молекулы анилина. Если эти единички мы умножим на число Авогадро, то то же самое соотношение получим - 1 моль из 1 моля. Масса молей этих веществ составляет: триброманилина - 330 г, анилина - 93 г. Отсюда, с помощью "любимой" пропорции, осадку 1,65 г триброанилина будет соответствовать масса анилина 93 х 1,65 / 330 = 0,465 (г).
-
Ядро золя будет составлять гидроксид кальция, потенциалопределяющими ионами будут гидроксид-ионы (ибо есть избыток щелочи), остальное - домысливаете и дописываете сами. Успехов!
-
-
Посмотрите вот здесь
http://www.anchem.ru/forum/read.asp?id=12908
возможно, в данных там ссылках найдется что-нибудь интересное и по структуре этих комплексов
-
...считаю грехом, когда люди могут пожелать окружающем смерти и или болезни!..
Ни того ни другого конкретно не желал. Просто очень хотелось бы, чтобы подобные Вам лечились, учились, работали, ездили на машинах... среди себе подобных, выучившихся таким образом (так же, как очень хотелось бы, чтобы солидные лимузины с мигалками носились только среди себе подобных, а не среди окружающих, в большинстве своем, правилопослушных граждан). А там уж, как получится, может - в могилу, может - и вылечат... Саму-то лечили и по частям собирали, поди, умелые доктора? Вот, ну не тянет если голова или лень задницу свою прижать и над книжкой посидеть - какого х... лезть к заветным "корочкам". Ах, да, это же, в Вашем понимании, не грех, наверное. У нас ведь обязательным сейчас является только девятилетнее образование, дальше никто никого не заставляет париться, г-жа "отличница".
-
"На пальцах", пошагово: есть 1000 х 0,98 х 1000 / 22,4 моль метана. Из двух молей метана (просто, прикидкой по числу атомов углерода, даже без написания уравнений) получается 1 моль хлорэтена. Значит, цифирку делим на два и умножаем на 0,65 (практический выход). После этого остается только умножить на массу моля, плотность и получится нужный объем жидкости. Не запутайтесь в единицах измерений. Успехов!
-
Ну какие 270 ppm, это всего лишь 2.7*10-2% - чистая питьевая вода. Я же дал ссылку, соленость до 33%, при средней - 28%.
Коллега aversun, "проми́лле (от лат. pro mille, букв. «за тысячу»)" - это не "ppm (англ. Parts per million, читается «пи-пи-эм», «частей на миллион»)" - вставки из Википедии
-
После такой "удачной" операции он скорее всего попадёт к Вам.
А мы еще никому в квадифицированной "медицинской помощи" не отказывали
ЗЫ: ведь если подумать, то здесь туева хуча великое множество народа, "толпящееся" в первом разделе форума, тоже жаждет волшебной халявы, но чтобы так?.. Заранее извиняюсь перед теми, кто честно пытается самостоятельно "отгрызть" свой "кусочек гранита" и которому требуется только небольшой толчок в нужном направлении (пониже спины
) -
Оригинальное сочетание ника автора и сути его предложения! Как же хочется, чтобы, к примеру, автор попал на операционный стол к врачу, таким же образом "заработавшему" свой "красный диплом"...
-
судя по теории, диены поглощают в диапазоне 215-250, причем интересные мне С4-С6. В этом диапазоне сильно накладываются полосы поглощения?
Чисто теоретически - на первый взгляд - не сильно. Но самым простым и верным способом будет СФМ растворов модельной смеси бензола, толуола и ксилолов (соотношение взять исходя из состава типичных легких бензинов), например, в гексане, и каких-нибудь диолефинов в том же индиффирентном растворителе. Успехов!
-
А ароматические УВ вам "все телевидение не испортят"? У них поглощение гораздо более интенсивное (характеристичекие полосы в областях приблизительно 200-210 и, на порядок слабее - 250-270 нм).
-
Подкорректируйте если нужно, пожалуйста...
Добавлю немного:
- прямая фотометрия - например, по реакции с конц. серной кислотой
- высокоэффективная жидкостная хроматография, с УФ-СФМ-детектором
- газожидкостная хроматография, с ДИП
- газожидкостная хроматография, с МСД
- капиллярный электрофорез
и т.д....
-
а что такое ИПС?)
Изо-Пропиловый Спирт
-
-
Если это указан титр по растворенному веществу, то: конечная концентрация карбоната натрия должа быть 0,005 г/мл, следовательно, в 1 л раствора должно содержаться 5 г вещества. Эта масса будет содержаться в 5 / (0,1 х 1,105) = 45,2 (мл) первоначального раствора.
-
...Кстати, в морг отправляют; направляют куда-либо ещё живых, самоходом.
Мои "три копейки" в этом медицинско-филологическом споре: большинство трупов в морг поступает с сопроводиловками, озаглавленными "Направление на судебно-медицинское (патологоанатомическое - кому как "повезет") исследование"
-
"Чистой химии" здесь только то, что водородом, над катализатором и при нагревании, гидрируется (из названных трех веществ) только этен. На каждую молекулу этене расходуется одна молекула водорода, т.е. соотношение объемов газов - 1:1. И если при гидрировании "ушло" 3 л водорода (ибо только за счет этого уменьшается объем - напишите сами уравнение гидрирования), то и этена было тоже 3 л (из 4 л смеси). Значит, одну концентрацию мы уже получили: этен - 0,75 или 75%. Считаем среднюю молекулярную массу смеси: 7,125 х 4 = 28,5. Пусть объемная доля метана в смеси - С, тогда на долю циклопропана останется (0,25 - С). Посчитаем среднуюю молекулярную массу смеси как суперпозицию молекулряных масс компонентов, через их объемные доли: 0,75 х 28 + С х 16 + (0,25 - С) х 42 = 28,5. Разобравшись с "чистой математикой", находим, что С = 0,115 или 11,5% - это метан. Циклопропана - 13,5%. Фсе!
-
Думаю - растает, испарится, и довольно быстро. Все же при нормальном давлении только температурой -160 оС можно "притормозить" это. Насчет гидрата ничего не скажу. Если только в эту тему забредут кно-нибудь из газовиков - это уже их "грядки" пошли.
-
Сдается мне, что:
1) исчезновение жидкости, даже в условиях бытовой морозилки, объясняется большой летучестью изобутана (можно сказать - достаточно большим давлением насыщенного пара при даже этой температуре). Давала бы та морозилка более низкую температуру - давление насыщенных паров изобутана было бы ниже, соответственно, ниже была бы его летучесть и убыль массы;
2) а кто же его знает? в какой-то степени - да, модель. Но приемлемая степень приближения всегда определяется задачей, которую нужно решить. Прикидывайте сами;
3) в первый момент давление должно повыситься - за счет испарения изобутана в газовую фазу замкнутого сосуда, затем система (и давление в ней) должна стабилизироваться; при этом давление будет определяться температурой, общим объемом системы и соотношением жидкой и газовой фаз. Понимаю, что звучит туманно; в таком случае - "определять опытным путем";
4) не думаю, что в состав жидкости баллончика входит какой-нибудь одорант. Скорее всего, это твердый изобутан (даже несмотря на его очень низкую температуру плавления -160 оС) - в результате локального охлаждения при быстром испарении.
-
-
Похоже, там пропиленгликоль не на поглотителе, а в микрогранулах. Но это - ИМХО
)
Метод внутреннего стандарта
в Решение заданий
Опубликовано
Народная примета: если во всех профильных темах преобладают банальные задачи - значит, на носу у студентов - сессия.
А если серьезно - с подобными задачами - в Помощь (самый первый раздел форума). Это там должны убедительно показать, что самостоятельно проделать одно деление (2,6/5,3), с последующим одним умножением (х2,12) будущему дипломированному провизору самостоятельно никак невозможно...
ЗЫ: при использовании данного метода количественного определения концентрация имеет размерность котангенса градуировочнгого графика. Коль котангенс в условиях задачи представлен безразмерной величиной, концентрация - такая же безразмерная цифирка. Обычное заблуждение "далеких от жизни" "кафедральных" и обучаемых ими заочников...