chemist-sib
-
Постов
4474 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
26
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
Азотка, тем более концентрированная - типичный окислитель, изопропанол, как и всякий спирт - типичный восстановитель. Реакция их взаимодействия должна быть экзотермической. А ситуация, когда взаимодействие идет локально, на границе раздела фаз (внизу - тяжелая азотка, сверху 0 легкий спирт) просто обязана "выплеснуться" подобным фейерверком - ИМХО! Хорошо хоть, что "морда лица" не пострадала.
Типичный продукт окисления изопропанола - ацетон, но как весь этот "букет" ароматных веществ (сам ИПС, ацетон, азотка) будет пахнуть - я даже молча представить себе не могу, не то, что описать их буковками. Да и азотка при нагревании - окислитель достаточно жесткий, поэтому здесь возможно всякое, и с разрушением углеродного скелета.
Почему в предыдущий раз никакого внешнего эфекта не было? :( Да кто ж его знает. Может, так же как и серной кислотой и с водой - порядок смешивания компонентов существенно определяет скорость выделения тепла и возможность появления локального перегрева? Может, было другое соотношение компонентов. Может, звезды по другому на небе были расставлены...
-
Не совсем понятен остальной контекст задания. Но если оставить все обычные допущения теории идеального газа, то и для паров воды эта формула работает так же, как и для всех остальных газов.
-
А как утилизировать бромоформ (0,1л)?
Если хлопот больших не нужно - то просто вылить подальше от людей, на землю; он, в любом случае, испарится, а дальше - Природа-матушка и жесткий ультрафиолет в верхних слоях атмосферы что-нибудь когда-нибудь сделают... Если хочется повозиться (просто так, безо всякой особой практической выгоды, исключительно для "набивки руки") - погидролизуйте с щелочью, кипятя с обратным холодильником или длительно нагревая с ней же в хорошо закрытой посудине.., а потом туда-же - в Природу...
А хотите - используйте как экстрагент, вместо хлороформа, что-нибудь из своих сложных смесей повыделяйте ЖЖЭ. Все равно, "конец" ему (бромоформу) будет один - Природа...
-
Ох, боюсь, что выход на "мировой рынок" со следующим объемом ЭГ
0,5 литра
при существующей конкуренции производителей автохимии (от "контрабандно-Мало-Арнаутовской" и китайской до фирменной) - дело слишком хлопотное. Хоть бы кто бесплатно взял...
-
Подскажите, пожалуйста, как утилизовать этиленгликоль?
Разбавьте водой (1:1) и отдайте ближайшему небрезгливому автомобилисту - в качестве антифриза. Машине хуже не будет... Если приходится открывать на холоде замерзающие замки - сохраните для себя и используйте, шприцем заливая в них (можно - не разбавляя, можно, смешав с водой (этанолом, изопропанолом) так же - 1:1). Да и даже если просто выльете в канализацию (хотя вся моя химическая сущность при этом святотатстве содрогается! Но - "дело хозяйское!") - вреда Природе-матушке большого не принесете.
-
Даже и не сомневался.Я его вообще открывать не собираюсь)
А это будет сразу видно по "по-репанности" поверхности алюминиевой обкатки - такая мелкоточечная коррозия...Главное чтобы не попал йод на поверхность аллюминиевой крышки, вот тогда точно весело будет -
...дабы не возгонялся и на резину не попадал...
Все равно, даже в темноте и на холоде - возгонится, и на резину попадет, и сделает ее (постепенно) жесткой и хрупкой. Но, поскольку флакон с этой пробкой не предназначен для частого открывания/закрывания - не страшно...
-
Рассчитайте растворимость CaF2 в воде при 20С.
Подскажите по какой формуле высчитывается данная задача,пожалуйста.
Каждая формульная единица этой малорастворимой соли диссоциирует на один ион кальция и два иона фтора. Произведение растворимости - основная характеристика подобных веществ - это произведение концентрации образующихся при растворении ионов, причем их коцентрации в произведении находятся в степенях, равных коэффициентам перед данными ионами в уравнении диссоциации. В нашем случае - ПР = [Ca+2] x [F-]2.
Если записать то же самое, но через концентрацию соли С, то получится: ПР = С х (2С)2 = 4С3. Фсе! Значение ПР для фторида кальция - из подходящей таблички и - знание несложной математики в руки!..
-
Если Вы имеете в виду именно токсикологию (как науку о воздействии яда на организм)- начните с учебников токсикологии для медиков. Можете просто загнать в строку поисковика запрос "токсикология никотина". Вот что у меня в числе первых ссылок вышло
http://www.f-med.ru/toksikologia/nikotin.php
http://yad-piro.ucoz.ru/publ/slovo_o_nikotine/1-1-0-28
http://chemister.ru/Toxicology/Toxins/nicotin.htm
Если же Вас интересует все-же химия, пусть и токсикологическая (т.е. наука о поведении токсиканта в организме, об изолировании, обнаружении и определении его в биоматериале), то тоже начните с учебников, но уже не для лечебников, а для провизоров, типа
http://www.xumuk.ru/toxicchem/98.html
http://toxikachem.ru/veschestva-ekstragiruemyie-iz-podschelochnyih-vodnyih-vyitya/nikotin/
Успехов!
-
Подумайте про поляризуемость связи, которую предстоит разорвать (в связи с хорошей донорной ролью УВ-хвостика), про стерические проблемы (из-за того же хвостика) начального этапа гидролиза - и все будет достаточно ясно.
-
"Разматываете" с конца: 3 л 0,02 н раствора - это 0,06 молей эквивалентов азотки. Для одноосновной кислоты (в реакциях замещения/обмена...) масса эквивалента равна массе моля, т.е. 63 г. Т.о., масса азотки должна составлять 0,06х63 (г). Поскольку она беретсе в виде раствора, то учитываем еще ее концентрацию в нем, деля найденную массу на 0,20. Чтобы перейти от массы раствора к объему, остается только поделить ее еще на плотность. Вот теперь - ФСЕ!
-
Для этой соли, "разваливающеся" при растворении и диссоциации на два иона, концентрация каждого из них, а, следовательно, и самой соли, равна квадратному корню из Произведения Растворимости (значение взять из любого справочника по аналитике или общей химии). Полученная концентрация - молярная ,т.е. число молей в 1 л раствора. Поскольку раствор чрезвычайно слабый (вещество очень мало растворимо), плотность этого раствора практически равна плотсноти чистой воды. Масса растворенного вещества - это произведение его молярной концентрации на массу моля (посчитать по фего формуле) - это числитель дроби, знаменатель - те самые 1000 г. Хотите - приведете полученный результат в процентах (умножив на 100), хотите - оставьте так, в долях. Вот и ФСЕ!
-
Открываете учебник физики (там, где молекулярная физика) или общей химии, или набиваете в строке поисковика "уравнение Менделеева-Клапейрона", внимательно читаете, переводите все данные в величины СИ... - и тут-то будет вам ЩАСТЬЕ!
-
-
Ну, зуб свой "золотой" на вырывание не дам, что герметичность будет абсолютная, ибо взаимную диффузию разве что абсолютным нулем остановить можно. Но на несколько лет этой герметичности хватить может. Во всяком случае, что то лучшее, чем плотная полиэтиленовая (или резиновая) пробка, залитая для гарантии сургучом или парафином, из реально доступного мне на ум не приходит.
ЗЫ: и еще одна мысль - про соотношение наглядности и реальности. Понятно, что бесцветные газы в пенициллятик можно не закачивать - они по виду от воздуха отличаться не будут, а кто проверит-то, если на страже :cs: . Но и что-то окрашенное (типа, фтора и хлора) не обязательно честно туда закачивать (объем и, соответственно, слой, маленькие) - достаточно делать легкое напыление на внутренние стенки флакона красителя (хотя бы высушить немного слабого раствора подходящего по цвету красителя).
-
Ну, что ж - преподаватели - тоже люди... Думаю, свою правоту вам все же удастся доказать. Удачи!
-
может,я действительно не те данные взяла? Нужно ведь значение плотности при w=9,13%?
На второй вопрос - да. На первый - может (ибо я не экстрасенс). Сейчас сам заглянул в справочник - для концентрации 9,129% (почти нужная цифирка) дана плотность 1,060 г/см3 (все, ес-но, при 20 оС).
-
-
Ну, как говорится: "за их деньги - любой каприз!" - напишите решение в общем виде, обозначив плоность стандартной буковкой. И объем "укажите", и ничем "левым" не воспользуетесь. Никакой другой возможности я (ИМХО!) не вижу...
-
Помните старые правила: подобное растворяется в подобном; подобное цепляется за подобное... Так вот, в силикагеля - полярном сорбенте - на поверхности очень много гидроксильных групп. Вот и прикидывайте сами по своей смеси (абсолютно неполярный УВ, ...-ол и ...-диол) - что из них будет держаться в такой колонке "долго и счастливо", а что выскочит "на пролет"...
-
А дальше остается совсем немного: залезть в справочник и найти в нем (скорее всего - интерполируя более "круглые" данные) значение плотности раствора с такой концентрацией. Потом массу разделить на плотность - и ФСЕ!
ЗЫ: и желательно еще и количество значащих цифр в результатах вычислений брать разумное, соответствуюющее точности заданных величин в задаче... Но это - уже "программа-максимум".
Успехов!
-
Герметичность пенициллятиков вполне может обеспечить и его "родная" стандартная резиновая пробка под алюминиевой обкаткой (даже если нет стандартной закаточной машинки и алюминивых заготовок - можно аккуратно вскрывать использованные больничные флаконы из-под антибиотиков и вручную повторно закатывать их), или полиэтиленовая пробка (какой обычно закрываются аптечные флаконы бОльшего объема), залитая парафином или сургучом. Значение, как мне кажется, нужно придавать стойкости материала пробки к тому или иному содержимому (например, резина будет набухать от минеральных масел, закрывающих щелочные металлы, и быстро "каменеть" от галогенов). Про эстетичность: можно же сделать таблицу-коллекцию в виде окошек, низ и верх в которых - закрыт, а видна только середина. И - не упрут, и - "технические тонкости" в глаза не бросаются.
-
...то из какого материала делают желтый поролон?
Почему-то думаю, что любой белый поролон через некоторое время пожелтеет и, в конце-концов, сплющившись и слеевшись, станет коричневато-желтым. Получается, что цвет зависит еще и от степени деструкции
-
...А новый поролон наверное дорогих денег стоит, тем более нужно еще под форму подгонять... Помогите чем сможете, может кто-то уже сталкивался с такой проблемой?
Достаточно дешево он стОит. И продается самых разных размеров (в смысле - толщины, листами). Снимается обивка, убирается старый поролон, обевается новая (или старая, заодно постиранная) обивка. Инструменты - самые обычные + мебельный степплер. А для подгонки формы ничего кроме ножа и того же степплера (да - еще ручки не кривые!) ничего не надо. Я делал такое сам, но полно и мастеров-профессионалов по перетяжке мягкой мебели.
вычислить атмосферное давление
в Решение заданий
Опубликовано
Помните уравнение Менделеева-Клапейрона? Решаете его относительно давления, беря среднюю молекулярную массу воздуха 29 г/моль, остальные величины уже есть; только не затупайтесь с размерностями единиц. И ФСЕ!..