chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
Чем плоха плоскодонная колба?..
На самом деле, можно гнать почти из чего угодно - при известной сноровке и некотором соображении. Круглодонная колба обеспечивает более равномерное кипение и, по мере выкипания жидкости меньше возможностей для перегрева сухого остатка. В конической колбе больше вероятность, что пена, образующаяся при перегонке некоторых смесей, поднимется до холодильника. Если вовремя подливать перегоняемую жидкость и регулировать степень нагрева, с таким же успехом можно пользоваться и плоскодонкой
-
Все очень и очень просто - максимальное окисление до высших - в данных случаях - оксидов. В каком конкретном углеводороде керосина присутствовали данные атомы углерода и водорода - совсем не важно. Важно только, сколько кислорода пошло на их окисление, т.е. стехиометрические соотношения.
C + O2 = CO2
4H + O2 = 2H2O
-
Планирую всё покупать.
Тогда к колбе-парообразователю, который уже имеется, вместе с пробкой и трубкой-переходником, прикупите только еще водяной холодильник, лучше - елочку (больше площадь охлаждения), на 4-6 "ступенек", входной диаметр (заготовка под шлиф) - по размерам своих пробок. Это и есть - необходимый минимум.
-
...Но хотелось бы всё-таки не что-то полукустарное, а что-нибудь вполне себе лабораторное..)
В любом случае - казенное все это или личное - озираете взором то, что и имеете и "сгребаете в кучу" так, чтобы получилась стройная цепочка: парообразователь-холодильник-приемник. Здравый смысл и некоторый практический опыт - рулят
-
Считаем массы сгорающих элементов: углерод - 0,80х80=64 (кг); водород - 0,14х80=11,2 (кг). Потом вспоминаем (записав предварительно уравнения окисления, начиная с элементов), что для полного сгорания 12 г углерода требуется 22,4 л кислорода или 22,4/0,21=107 (л) воздуха, а для 1 г водорода - 5,6 л кислорода или 27 л воздуха. Далее - только арифметика... Успехов в этом нелегком деле.
-
Самый минимум - колба-парообразователь и холодильник. Причем холодильник можно совсем минимизировать - если жидкость кипит (и, соответственно, конденсируется) при достаточно высокой температуре - прямой стеклянной трубкой, обмотанной по спирали марлевым фитилем, иногда поливаемым холодной водой. Понятно, что такой минимализм - не от хорошей жизни, и за внешнюю простоту придется платить либо скосростью перегонки, либо необходимостью постоянно смачивать фитиль и т.д. Если есть холодильник с водяной рубашкой - уже замечательно. Соединения делать из того, что есть под рукой и что не загрязнит (или не очень загрязнит) дистиллят: резиновые пробки, стеклянные или пластиковые трубки. Дефлегматор, термометр - это уже следующий "слой" удобств; аллонж - "слой" повыше... Успехов!
-
По внешнему виду и запаху: глицерин - очень вязкая жидкость, без запаха; фенол - кристаллическое белое (розоватое) вещество с очень характерным (т.н. фенольным - сразу ассоциируется больница) запахом; ацетальдегид - бесцветная легкоподвижная жидкость с резким удушающим запахом (при разбавлении - фруктовый, напоминающий запах яблок). Это - самое простое и весьма точное разделение. Реакции поищите сами в любом учебнике органики.
-
Для начала - попробуйте провести для себя четкую границу между токсикологией и токсикологической химией (взгляните на заголовок темы и ее изложение) - вас и ваши проблемы лучше будут понимать другие. Военный "ассортимент" - это, конечно, интересно, но более актуальными сейчас будут вещества, упоминаемые, например, здесь http://www.anchem.ru/forum/read.asp?id=13908 - выберите оттуда ФОСы и делайте упор на них.
Теперь о том, где и что искать. Можно посмотреть книгу Крамаренко и Туркевича - вот здесь, например http://www.twirpx.com/file/563407/
можно поискать работы Икрамова Л.Г. (Ташкент) и "его команды" по сборникам, журналам "Судебно-медицинская экспертиза", "Фармация", годов с 70-х: ФОСЫ - это был "конек" его научной школы; Горбачевой Н.А.; Лисовик Ж.А... "Не стесняйтесь" искать источники, упоминаемые в списках литературы посте статей.
Успехов!
-
Попробуйте заглянуть вот сюда, особенно в конец темы http://www.anchem.ru/forum/read.asp?id=9868
просто тема "всплыла" совсем недавно.
Да и вообще, "поройтесь" там, на форуме, "потусуйтесь" среди аналитиков-профессионалов... Успехов!
-
Ну ответьте же кто-то!
Ауууууууу!..
Наверное, терпение автора темы дальше испытывать не стОит. Вот что я "нарыл" про парацетамол и п-аминофенол с точки зрения химика-токсиколога:
http://izh.sudmed.ru/jurnal/2002-03.pdf
две статьи посвящены им: с.16-20 и с.40-43. И про токсичность, и про экстракцию, и про обнаружение с помощью ТСХ (которое легко можно перевести в препаративное разделение), цветных реакций и инструментальными методами, и многое другое. Ну, а сгодится это или нет - решать уже прочитавшему. Успехов!
-
Поскольку все же основа эмали на кухонной посуде - те же самые кислотные оксиды, что и в стекле, то отношения у нее с щелочью - почти как у обычногго стекла, т.е. "напряженные". Про политетрафторэтилен ничего не скажу, ибо не знаю.
-
Сразу же, с конца: не хотите собирать-разбирать установку для перегонки - поставьте колбочку на плитку, налейте в нее несколько милилитров жидкости и подержите над слоем кипящей жидкости термометр. Температуры кипения метанола - 64-65 оС, этанола (азеотроп с водой) - 78 оС, изопропанола - 82 оС. Далее, просто запах - он достаточно отличается у всех этих жидкостей (правда, для некоторых субъектов и метанол, и этанол пахнут одинаково - и это я не алкашей "конченных" сейчас). По показателю преломления (nD20- при наличии самого обычного рефрактометра: для метанола - 1,3286; для этанола - 1,3614; для изопропанола - 1,3854. Наконец, простой химический способ - по запаху продукта окисления оксидом меди (II): медную проволочку прокалить в окислительной части пламени спиртовки и, нагретую, опустить в жидкость. Запах формальдегида, ацетальдегида и ацетона носом химика отдифференцировать вполне можно.
Успехов!
ЗЫ: а изящество работы определяется не сколько имеющейся методикой, сколько руками и головой, ее выполняющей...
-
Может у кого есть методика определения нафтилуксусной кислоты, буду благодарен.
mluk@ukrwest.net
Вот эта? http://www.gosthelp.ru/text/MUK41050896Spektrofotomet.html
Хорошему человеку - не жалко
-
Вначале "на пальцах": делите оптическую плотность на 2 (приводите к стандартной толщине слоя 1 см), делите на молярный коэффициент поглощения (получаете концентрацию в конечном поглощающем растворе в моль/л), делите на 1000 (то же самое, но в моль/мл), умножаете на 25 (получаете количество "железа" в 25 мл раствора, в молях), делите на 5 и умножаете на 50 (получаете количество "железа" в 50 мл воды - первичный раствор), теперь умножаете на массу моля декагидрата сульфата железа (III) - кстати, в формуле пропустили индекс 2 под железом - получаете массу этой соли в г, которую и нужно растворять в 50 мл воды, которые и нужно далее разбавить, которые и нужно отфотометрировать... "в доме, который построил Джек!".
А цифирками: 1,5 х 25 х 50 х 562 / (2 х 4000 х 1000 х 5) = 0,0263 (г) Хм?.. Вроде бы все правильно учел?.. :( А у меня тоже не получилось...
ЗЫ: на будущее - подобные задачки - в раздел Помощь. А то нас сейчас стукнут, возможно даже - больно...
-
Вспоминая, что плотность воды очень близка к единице, несмотря на разные температуры и переходя от массы растворителя к объему (или наоборот), получаем, что при 100 оС в растворе могло содержаться 38,5 г хлорида аммония, а при 0 оС - только 18,5 г. Разность - 20 г - то, что вполне могло выпасть из раствора из-за его перенасыщения.
-
-
Подъемная сила пропорциональна разности плотностей газа в шаре и газа вне его (массой оболочки, как всегда, в подобных школьных задачках, пренебрегаем). А плотность газа (при одинаковых внешних условиях) пропорциональна молекулярной массе газа - эти цифирки для химика привычнее. Формализируем все сказанное, вспоминая еще, что средняя ММ воздуха - 29: (29 - ММнеизвестного газа) х 2,077 = (29 - 2). Остается вспомнить арифметику, а потом включить "химическую думалку" ...
-
...Нужно подтвердить что это действительно висмут.
Какими химическими реакциями это можно определить ?..
После растворения в азотке загляните сюда http://www.xumuk.ru/toxicchem/137.html
Успехов!
-
Будем-те немножко посчитать...
Из моля нитрида магния (ММ 100,9) должно получиться три моля гидроксида магния (ММ 57,3). Если исходить из массы осадка - 29,0 г, то масса нитрида магния должна быть 29х100,9/(3х57,3) = 17,0 (г). У нас его побольше. Значит, там не только нитрид присутствует, но и оксид (несмотря на заверения о бескислородности атмосферы горения), либо еще какая хрень. Надо считать. В случает присутствия оксида, например, так: пусть m - масса оксида магния, тогда (18-m) - масса нитрида магния. Из m г оксида магния получится m х 57,3 / 40,3 (г) гидроксида магния в осадке, а из нитрида магния - (18-m) х 3 х 57,3 / 100,9 (г). А в сумме - 29. Решаем уравнение с одним неизвестным. Далее, есть масса нитрида, отсюда - объем аммиака выводим. Есть массы оксида и нитрида - обсчитываем солянку.
-
-
так и делаю
неправильно выходит
сейчас еще раз попытаюсь
Коллега, изложи, пожалуйста, только дословно, всю задачу. Пока полностью не увижу - по частям можно будет что угодно советовать - "бумага все стерпит"
-
Это если только предполагать, что процес горения происходит в бескилородной атмофсере!..
Надо "связать" начало и конец процесса: на каждые три моля магния, в конце-концов, выделится два моля аммиака. Дальше - обычная школьная пропорция...
С кислотой - вначале посчитать по уравнению реакции, сколько чистого HCl надо "ухайдокать" на это количество магния (с самым первым обговоренным допущением!), потом перейти к массе раствора через массовую долю, потом пересчитать массу на обхем через плотность. И - ФСЕ!
-
А формулой V1 x C1 = V2 x C2 уже слабО самостоятельно воспользоваться?
-
Из смеси оксида меди и меди металлической в соляной кислоте растворится только оксид. Осадок гидроксида меди (II), масса которого дана - это из него; отсюда массу исходного оксида посчитать просто. Металлическая медь вполне неплохо растворится далее в концентрированной серной кислоте; по объему выделившегося оксида серы (IV) массу меди посчитать также легко. Исходя из массы оксида меди, по цепочке считаете - сколько на него "ушло" солянки, сколько ее осталось в избытке; сколько щелочи пойдет на этот оставшийся "избыток" + еще на образование гидроксида меди. Остается только не запутаться в массовых долях и плотностях растворов... Успехов!
Посоветуйте орг. растворитель.
в Органическая химия
Опубликовано
"Неправда ваша, дяденька". Здесь потребны растворители, способные к образованию устойчивых водородных связей с растворяемым веществом - спирты с недлинным УВ-хвостиком - самое то.