chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
Еще одна книга (Каракашов Ат., Вичев Ев. Микрометоды в клинической лаборатории. Пер. с болг.-София, 1968.-С.133), где в в главе "Определение общих жиров в 0,1 мл сыворотки крови" есть интересная информация по градуировке:
Стандартную кривую в случае отсутствия качественного триолеина строят при помощи чистого оливкового масла, содержащего около 84% триолеина (около 10% трипальмитина, 5-8% тристеарина). Если работа проводится с оливковым маслом, при построении кривой отсчитанные экстинкии умножают на 1,13.
Калибровочную кривую можно использовать и для работы с сывороткой крови, прием отсчитанные исправленные экстинкции умножают на эмпирически установленный коэффициент 0,76.
Еще один солидный (со множеством ссылок), но очень старый, труд - Тодоров Й. Клинические лабораторные исследования в педиатрии. Пер. с болг.-София, 1968. Достаточно хороший обзор старых методов, используемых в липидологии.
Чуть поновее - Колб В.Г., Камышников В.С. Клиническая биохимия (пособие для врачей-лаборантов). Минск: Изд. Беларусь, 1976.
Из предпоследних - думаю, что-нибудь интересное там найдется - Энциклопедия клинических лабораторных тестов (под ред. Н.Тица. М.: Лабинформ, 1997.
Успехов!
-
Про книги о липидологии - взгляну на работе завтра; правда, пособия и руководства - старые, но в старых все как-то "приземленнее" объяснялось. А насчет боязни общения - ИМХО, конечно - но зря вы так. Когда-то ведь надо переходить от секса по телефону виртуального общения к общению "живому". Попробуйте просто прийти к зав. лабораторией и сказать: "Я - ваш коллега (или будущий коллега), можно проконсультироваться по поводу методик определения липидов?..". Поверьте - дальше края земли не пошлют, диплом не отберут, а остальное - не страшно. Я тоже не отношу себя к очень общительным или смелым в этом плане людям, но даже находять в больницах или санаториях в качестве пациента, не упускал возможности "напроситься в гости", поболтать на околопрофессиональные и пограничные темы (поскольку клиническая лабораторная диагностика, все-таки, не моя специальность). Да и к нам пришедших с подобными целями мы тоже не кусаем.
-
В первой задаче переходим от уровня "вроде как" к уровню - "только так": в уравнении справа - фенолят натрия - это С6Н5ОNa, и водород выделяется в молекулярной форме - Н2. Задача эта - на избыток/недостаток. Вначала определяете массы каждого участника реакции во всех этих растворах (грязных смесях), потом проще перевести их в количество вещества - разделив массы на массы молей. Потом, глядючи на полученные цифирки и на уровнение реакции (записанное правильно!), определяете, чего явно меньше - по этому веществу - по недостатку - и считаете интересующий составиля задачи продукт.
Со второнй задачей - уравнение правильно. А дальше - по объему выделившегося водорода и этому уравнению считаете массу цинка; оксид цинка с кислотой реагирует, но водород не выделяет. Его массу определяете по разности общей массы (она дана) и массы цинка.
Успехов в расчетах и понимании химизма процессов!
-
В первой формуле - явная ошибка. Или дописываете кислород и превращаете ее в хлорат калия, или убираете тройку - и она становится полноценны хлоридом калия.А теперь и о задании: 1,2,3 - электролиты. Определяется по характеру связей и разности электроотрицательностей атомов, эту связь составляющих. Ионная связь и большая разность электроорицательностией - это будет (в соответствующих условиях) электролит; вещество с ковалентной связью - как правило - не электролит.
-
Один из методов анализа мочи на парацетамол по п-аминофенолу начинается с гидролиза ее с концентрированной соляной кислотой. Получается очень неплохо и достаточно быстро (на кипящей водяной бане, 15 мин., приблизительно 6 н кислота).
-
...Еще бы где справочник скачать -- А.А.Покровского. Как я понял там есть еще много полезного. Но пока не нашел...
Про скачать - ничего не скажу, у меня на работе - обычнй бумажный вариант, его и смотрел. Но попробуйте "живьем" походить по клинико-диагностическим (биохимическим) лабораториям ближайших медицинских учреждений - думаю, не только Покровского, но и много чего другого интересного встретите, заодно и с коллегами пообщаетесь. Удачи!
-
Первая реакция - обменная, но обмен этот идет не до конца, поэтому общий подход к определению эквивалента - моль, деленный на произведение зарядности металла на число атомов металла - не действует. Смотрим на количество вступающей во взаимодействие с сульфатом алюминия щелочи - ее 2 эквивалента. Следовательно, сульфата алюминия вступило в реакцию ровно столько же 2 эквивалента; фактор эквивалентности - 1/2.
Вторая реакция - окислительно-восстановительная. Эквивалент в ней - моль, деленый на число электронов, переходящих от одного восстановителя к окислителю. В моле перманганата калия - моль атомов марганца со СО +7, восстанавливающиеся до марганца со СО +2. Значит, в одном моле перманганата калия - 5 эквивалентов, фактор эквивалентности - 1/5.
-
Вспомните про такое понятие, как электроотрицательность атома, подумайте про разность электроотрицательности атомов, образующих химическую связь и как эта разность соотносится с полярностью связи. Теперь "плавно" перейдите к воздействию всего этого на полярность связи -О-Н ("с одного конца молекулы на другой"), определяющего, в конечном итоге, силу кислоты. Поверьте, найти правильный ответ совсем не сложно...
-
Возможно, я и ошибаюсь, но постоянная жесткость - это только небольшой "кусочек" ионного состава, не определяющий будерную емкость целиком. Но есть такая мысль. Поскольку Вы обладаете информацией о составе конкретных образцов воды, значит, у Вас есть какой-то доступ к лаборатории. Воспользуйтесь им, чтобы там экспериментально, под контролем проверенного рН-метра, определили изменение рН при смешивании этих двух "вод": например, в соотношении 1:1, 1:2, 1:3... А потом уже, экстраполируя или интерполируя полученные результаты, будете определяться при крупномасштабных смешиваниях. Поверьте, такие результаты будут гораздо более точными, более простыми и дешевыми в получении, чем расчет по множеству факторов без полной гарантии, что учтено все.
-
Боюсь, вынужден буду вас огорчить. Задача в заданном вами формате - нерешаема. Кроме определенной кислотности (или щелочности) каждая "вода" (ибо, полагаю, вы своих питомцев не в бидистилляте держите) имеет еще и свою буферную емкость, т.е. отклик - сдвиг рН - на одно и то же количество добавляемой кислоты или щелочи; это зависит от растворенных в ней электролитов. Каждая "вода" имеет и свой ндивидуальный ионный состав, не только определяющий ее кислотность, но и возможно реагирующий с ионами "другой" воды, что также может дополнительно влиять на рН смеси. Поэтому остается только положиться на интуицию и показания имеющегося рН-метра (или индикаторные бумажки) при смешивании.
-
Если совсем "на пальцах" - на каждые 10 градусов повышения температуры скорость реакции будет увеличиваться в 3 раза. Так что умножайте 3х3х3...
-
Эх, Дима, твое бы нетерпение - да в мирное русло, типа, на составление и решение следующего уравнения:
(24 + n х 12) / (64 + n х 100) = 0,25, где п - число молей карбоната кальция, приходящееся на 1 моль карбида кальция (т.е. то, что и нужно высянить в задании), 24 - масса углерода в "массе" карбида кальция (64), n х 12 - масса углерода в "массе" карбоната кальция (n х 100). Все, остается простая математика...
Теперь вторая задача: глядючи на формулы упоминаемых соединений, дОлжно понять, что одинаковое число атомов кислорода (только в оксиде содержащихся) и кремния (и там и там содержащихся) будет при их мольном соотношении 1:1. От числа атомов, указанных в абсолютных единицах (штуках) перейти к числу молей (т.е. просто поделить на число Авогадро), потом, умножив на массу моля каждого соединения, перейти в массе смеси - уже в единицах массы - грамах или килограммах.
-
Возможно, будет полезной следующая информация (Биохимические методы исследования в клинике (справочник)/Под ред.А.А.Покровского.-М.,1969.-С.298) - в главе "Определение эфирносвязанных жирных кислот в сыворотке крови (по Ферхайдену и Нису в модификации И.Горанова и И.Апостолова)" :
...Стандартный раствор триолеина. 800 мг очищенного оливкового масла или триолеина растворяют в 100 мл чистого изопропилового спирта. Этот раствор годен в холодильнике в течение до 3 месяцев.
Метод очистки оливкового масла для приготовления стандартного раствора Ферхайдена и Ниса включает стандартизование с обычным сырым молоком, содержание жиров в котором определяют с помощью центрифуги Гербера с точностью до 50 мг%. Для более точного стандартизования используют оливковое масло, состав которого хорошо изучен и весьма постоянен.
Так как жидкие масла гидролизуются при комнатной температуре и выделяют свободные жирные кислоты, то необходима предварительная очистка оливкового масла от этих кислот. Оливковое масло растворяют в минимальном количестве перегнанного этилового эфира и наливают в делительную воронку. Имеющиеся свододные жирные кислоты нейтрализуют избыточным количеством 5% водного раствора карбоната натрия в присутствии индикатора фенолфталеина. Эфирную фракцию отделяют и избыток щелочи нейрализуют 1 н раствором соляной кислоты в присутствии индикатора конгорот. Эфирная фракция обезвоживается многократным фильтрованием через безводный сульфат натрия, а затем перегоняется в присутствии безводного сульфта натрия до полного удаления следов эфира. При правильном хранении очищенного оливкового масла в морозильнике обычного холодильника спонтанное образование в нем свободных жирных кислот незначительно.
Сразу честно говорю, что не понял про необходимость (или только возможность?) стандартизовать оливковое масло по молоку. Но вполне понятно, что чистое оливковое масло вполне пригодно в качестве стандарта вместо триолеина. Причем - ИМХО! - можно как самостоятельно почистить продающееся масло, так и воспользоваться максимально свежим "холодного отжима".
Успехов!
-
Спасибо огромное за помощь и оперативность)))
Всегда приятно видеть, что собеседнику требуется только небольшой толчок в нужную сторону, а все остальное он сделает сам. Еще раз - успехов!
-
Чтоб долго и непродуктивно не ждать - пока по первой задаче: есть объем раствор (5 мл), есть масса объекта, из которого этот раствор получен (1 г), и есть массовая доля искомого вещества (10-6%). Есть еще и масса моля меди (64 г/моль). Этого достаточно, чтобы найти молярную концентрацию меди в фотометрируемом растворе. У меня получилось значение 3,2 х 10-7 М. Дальше - про приведенной вами формуле - найти молярный коэффициент поглощения.
По второй задаче: пересчитываете концентрацию висмута из массово-объемной в молярную (делите на массу моля висмута) - и опять - к знакомым формулам.
Успехов!
-
Углевод молока - лактоза - хоть и является дисахаридом и относительно малорастворимым в воде, но это все же низкомолекулярное вещество, да и концентрация его в молоке невелика. Так что находится он там в виде истинного раствора.
-
Ну вот, я выспался, проснулся, попил кофе, начал работу и стал добрым, теперь не буду стукать больно...
А если серьезно, то все очень и очень просто. Глядите на уравнение реакции и коэффициенты при его участниках. На каждый моль аммиака требуется пол-моля азота и полтора моля водорода. Значит, чтобы получить 0,4 моля (все для простоты считается на 1 л объема, или просто - тупо - переходят от концентраций к количествам) аммиака, нужно было 0,2 моля азота и 0,6 моля водорода. В сумме, с оставшимися количествами исходных реагентов, этодаст следующие исходные количеств их: азота - (0,01+0,2)=0,21 моль; водорода - (2+0,6)=2,6 моль. Только уже теперь называете их концентрациями, с соответствующими размерностями величин - моль/л - и ФСЕ!..
-
Эквивалент карбоната калия - в обменных реакциях - половина моля. Значит, 2 н раствор его - это 1 М. Масса 1 л раствора - 1075 г, в нем содержится 1 моль карбоната калия - (39х2+12+48) г. Все, самому лезть за куркулятором лень...
-
Спасибо за ответы, я уже после второго повтора все понял, коллега :ar: ИК-Фурье пока оставляем в стороне, а вот ГХ очень даже сгодятся. Тогда такие варианты: 1) банальная отгонка с водяным паром свободной уксусной кислоты в фиксированный объем раствора щелочи и титрование оставшейся щелочи; 2) ГХ (ДИП) свободной уксусной кислоты в варианте АРП на какой-либо суперполярной НЖФ; параллельно стандартной концентрации уксусной кислоты, либо метод добавки к имеющемуся материалу; 3) этерификация кислоты спиртами и ГХ (ДИП) эфиров на неполярной или малополярной НЖФ с использованием того же АРП; параллельно стандартной концентрации уксусной кислоты, либо метод добавки к имеющемуся материалу. Первый вариант - прост, обойдется безо всяких дополнительных стандартизационных процедур, но удастся отогнать не всю уксусную кислоту (впрочем, конкретный выход при перегонке легко определить той же затравкой-добавкой); второй вариант наверное, самый точный и специфичный из предложенных, но очень "упирается в железо"; третий - менее требовательный к железу, но определит не только свободную уксусную кислоту, но и связанную (которая в растительном сырье, наверняка, есть), в силу необходимых условий реакции этерификации. В качестве еще одной "наводки": проведите параллели между определением уксусной кислоты в своих баклажанах, и в трупном биоматериале (уксусная кислота - старинный, классический "интерес" судебной химии). Можно заглянуть в учебник Крамаренко, выложенный здесь же http://www.xumuk.ru/toxicchem/57.html , можно поискать работы Ф.Н.Кахановского (Киев), "защищавшегося" лет 15 назад по уксусной кислоте. Успехов!
-
Стукну! Больно!
Осталось 0,12 моля, израсходовано 0,22 моля - так сколько было изначально? Я понимаю, что иногда "движение вперед есть следствие пинка в зад", но уж чтобы сложить 0,12 и 0,22...
-
Конкретизируйте проблему: это учебная задача или практический вопрос? Чем располагаете для ее решения: неограниченной - в пределах изученного материала - фантазией (для учебной задачи) или конкретным "железом"? Каким именно? Какими лабораторными навыками - вдобавок к "железу" - обладаете? Тогда и советы придутся "к месту" и могут быть реализованы на практике. Возможен, конечно, самый крайний и неудобный вариант: "в химии я не силен, но очень хочется знать..."
-
Внимательно смотрите на уравнение реакции и понимаете, что 1 моль этилацетата образуется из 1 моля кислоты и 1 моля спирта. Соответственно, 0,22 моля (объем, к которому это количество вещества относится, пропускаем, поскольку он для одной и той же системы - одинаков для всех ее компонентов) эфира образовались из 0,22 молей каждого из исходных продуктов. Чтобы теперь понять, что общая исходная концентрация реагентов будет складываться из израсходованного количества и количества оставшегося - это совсем маленький шажок...
-
Что, коллега reartyt, совсем невтерпежь?..
Тогда подсказываю: один двухвалетный металл - основа пластинки - уходит в раствор, другой двухвалетный металл из раствора замещает его. Квеличение массы пластинки пропорционально разности атомных масс, в одном случае - кадмия и металла пластинки, в другом - свинца и металла пластинки. То, что пластинки одинаковые и концентрации растворов водинаковые, говорит о том, что количества веществ, успевших поучаствовать в реациях, тоже одинаково. Найдите этот коэффциент пропорциональности между реальным увеличением масс и разностью атомных масс (подсказка - он будет тем же самым, что и между разностью реального увеличения масс в обоих случаях и разностью атомных масс свинца и кадмия), отсюда найдете атомную массу металла пластинки. Кстати, цифирки очень "круглые", что вполне характерно для таких "просто-подумательных" задач. Успехов!
-
Вот сюда, "по соседству", загляните для начала http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=49376
Калий йодистый...
в Общий
Опубликовано
Для наружного применения вполне можете разбавлять и сами. Только, чтобы 2% (здась, скорее всего, подразумеваются массо-объемные проценты) раствор из 50% получить, его надо в 25 раз (а не в 17) разбавлять: 1 л концентрированного раствора на 24 л воды.