chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
-
Для соли, содержащей в формульной единице два однозарядных катиона, эквивалент в два раза меньше моля. Следовательно, молярность этого раствора в два раза меньше нормальности - 0,05. Масса моля соли - 132 г. в 1 л раствора (0,05 х 132) = 6,6 г соли. При плотности раствора "1,0" процентная концентрация его 6,6 х 100% / (1000 х 1,0) = 0,66% (хотя, учитывая запись о плотности - лучше записать результат с той же степенью точности - 0,7%).
-
А чем бы (и как - прямо, обратно) титровали аммиак? Аналогично...
-
Не зная конкретной задачи, трудно что-то сказать. Скорее всего, чтобы какой-то ступенью диссоциации обоснованно пренебречь при расчетах и, тем самым, упростить их.
-
Плюньте на ступенчатость нейтрализации. Есть некое количество кислоты и некое количество щелочи. Чего-то одного - явно больше, именно "оно" и будет определять реакцию среды после взаимодействия компонентов. И есть общий объем, складывающийся из объемов растворов компонентов - безо всякой контракции. Остается рассчитать концентрацию избыточного компонента, далее - с учетом его полной диссоциации и водородного произведения воды - концентрацию протонов и рН...
-
Дамир, химикам - чисто профессионально - должно быть без разницы, какого происхождения были белковые (и иной природы) старые пятна, которые требуется отстирать....
Просто, помоги советом коллеге -
Ни марганцовка, ни банальная бытовая химия, содержащая щавельку - ничего страшного с хлопковой тканью не сделают.
-
-
ИМХО такое: эти два вещества практически во всех системах, в которых они будут подниматься, будут разделяться. Ибо - полярность у них разная. И по проявлению их тоже можно прекрасно разделить. Тем же самым хлоридом железа (III) салицилка окрасится сразу, а аспирин, дающий первоначально очень слабое розовое окрашивание, станет фиолетовым только после гидролиза на пластинке. ЗЫ: сам (когда-то давно, когда была такая потребность) использовал банальные системы для "кислых": хлороформ-ацетон (9:1) и (4:1) - аспирин идет, ес-но, выше.
-
1
-
-
Принцип решения самый простой - линейная суперпозиция. С плотностью: поскольку все вещества - однотипные, каких-либо специфических взаимодействий (которые привели бы к контракции - изменению объема при смешивании, как в случае воды и этанола) нет, то получается следующее - плотность смеси = 0,25 х 0,756 + 0,15 х 0,785 + 0,60 х 0,837.Аналогично и со средней ММ.
-
-
Доброго времени суток! Насколько я понимаю, сама схема двухлучевого СФМ уже предусматривает учет поглощения всего-всего-всего, кроме целевого поглощающего компонента: та же самая кювета и тот же самый растворитель в канале сравнения. Поэтому "строительство базовой линии" представляется чем-то лишним. Сразу к этому вопрос - насколько она отличается от нуля? Укладываются ее значения (по модулю) в то, что можно объяснить небольшой разницей в толщине кювет, чистоте их поверхностей, правильности их установки по отношению к оптической оси прибора и случайными шумами самого прибора? ИМХО такое: сняли спектр относительно того же растворителя - и все, никаких дополнительных телодвижений больше не надо. Теперь про нулевую точку на графике: по-большому счету - разницы нет. Главное - понимать, что, как и почему, и одинаково (это - главное!) подходить к построению графика и фотометрированию проб. Поясню на примере (думаю, так будет доступнее): в практике химико-токсикологических исследований есть старинный, но до сих пор используемый способ фотометрического определения концентрации салицилатов в биожидкостях с реактивом Триндлера: салицилка с ионами железа (+3) дает фиолетовое окрашивание. Даже на длине волны максимального поглощения комплекса (540 нм) сам реактив (желтоватый - как всякая соль железа (+3) в водном растворе) имеет некоторое, минимальное поглощение. Если фотометрировать пробу относительно реактива, это поглощение автоматически "уберется" из суммарной оптической плотности и хорошо построенный график будет выходить из нуля. В свое время я "пожадничал" реактив и график отфотометрировал относительно воды - он просто "приподнялся" на "толику малую" (т.е. на реальное поглощение при этой длине волны "пустой" пробы - самого реактива), эта "добавка" теперь присутствует в каждой точке графика, но представлял из себя все ту же прямую. Так относительно воды и фотометрирую свои пробы до сих пор.
-
Реально - зависит от множества самых разных вещей: какой концентрации, в какой посуде, насколько герметично закрыто, для каких целей... Стекло очень быстро выщелачивается в щелочных растворах, компоненты его переходят в раствор, на дне плавают мелкие хлопья... Возможно поглощение кислых газов из атмосферы...Возможно понижение концентрации щелочи...
-
Не только в связи с высокой вязкостью при низких температурах глицерин не годится. Ребята, стеклоомывайка должна, в конце-концов, испаряться с поверхности стекла. И испаряться полностью, без нелетучего остатка. А представьте, сколько оставшаяся тонкая пленочка глицерина на себя грязи наберет. Именно поэтому высококипящие диолы, триолы, целлозольвы не применяют для стеклоомываек автомобильных. Только - чистая вода, низшие спирты... В "чистом небе" с грязью не так критично, да и тех скоростях, с которыми летают самолеты, с них любая пленка грязевая слетит на раз, поэтому в авиации в качестве антиобледеняющей жидкости (практически полный аналог автомобильной стеклоомывающей) широко применяется тот же этилцеллозольв. Как-то так...
-
При плавлении ничего страшного (в т.ч. сернистого газа) не будет выделяться, если только эта сера от перегрева не загорится.
-
Слава, а надо бы - около косметического!
(..., не могу вставить картинку! Ну, хоть - ссылку на постинг # 1206)
http://www.police-life.ru/index.php?threads/Юмор-Ж.3179/page-61#post-480259
-
1
-
-
Есть соль, содержащая помимо "себя собой" еще и воду (кристаллизационную). Добавляют сколько-то воды "сверху". Требуется найти концентрацию этой соли, выраженную самыми разными способами: титр (именно в данном случае!) - это масса растворенного вещества в 1 мл раствора. Пересчитали 24,4 г дигидрата на безводную соль, разделили на 243 мл - фсе! Моляльность - количество молей безводной соли (опять посчитать из данной массы и массы моля) на 1 кг растворителя (масса воды добавленной - это: объем раствора, умноженный на его плотность минус масса растворенного вещества; к ней надо добавить массу воды, содержащейся в дигидрате). Молярность - количество молей вещества в 1 л растворе (считаете моли дигидрата, делите на 0,243) - и тоже - фсе!
Как-то подобным образом рассуждаете и при решении второй задачи. Для начала - можно даже вслух, пытаясь убедить самого себя (и выискивая свои же ошибки в рассуждениях). Удачи!
ЗЫ - в качестве мелкого ворчания, напоследок: для подобных вопросов предназначен самый первый раздел - ПОМОЩЬ; остальные разделы - даже несмотря на то, что это задача по неорганике (точнее, по общей химии) - уже для нормальных, более серьезных, азговоров. И еще: здесь не очень любят прикрепленные изображения: создается впечатление, что вопрошающему лень даже самостоятельно пальчиками по клаве поцокать...
-
При разрушении комплекса, в водном растворе - да, именно так.
-
-
Наберите для начала в поисковике - индукционный эффект - почитайте, обмыслите... Вот в первом пункте: кислота тем более сильна, чем легче отрывается водород (точнее -"голый" протон) в гидроксиле. А отрываться он будет легче, если по всей цепочке связей - в данном случае - простых - кто-то, сильно электроотрицательный, будет дополнительно "тянуть" на себя электроны. Среди этих трех кислот, уксусной и двух ее замещенных производных, таким "охочим до электронов" будет только хлор, в хлоруксусной кислоте - достаточно электроотрицательный заместитель. А вот неподеленная электронная пара азота (в аминогруппе), наоборот, будет вести себя как донор электронной плотности, поэтому поляризацию связи О-Н она будет не увеличивать, а уменьшать. Водород становится менее "кислым". Поэтому ряд по увеличению кислотности: аминоуксусная, уксусная и хлоруксусная кислоты. Попробуйте подобным образом рассмотреть и остальные свои примеры (толко подобные эффекты, передаваемые по цепочке сопряженных двойных связей, будут называться эффектом мезомерным). Успехов!
-
Насколько я понимаю - сослаться можно на конкретную страницу любого конкретного интернет-ресурса. Как конкретно - вроде бы, здесь все "разжевано"
http://www.bio.spbu.ru/science/scienceinfo/el_resourse.php
А если остались какие-то вопросы именно по этому сайту, никто лучше его управляющего (ник XuMuK) на них не ответит.
Успехов!
-
-
Ап, ап... Все - совсем просто - если "на пальцах". Была бы только солянка, которую титруют едим натром - все было было бы элементарно: в итоге образуется негидролизуемая соль, рН в точке эквивалентности - 7. Но у нас уже изначально есть некая соль, которая при гидролизе уже дает кислую реакцию (хлорид аммония - гидролизующийся по катиону). И в точке эквивалентности от нее никуда не деться - и там эта "лишняя" кислотность будет присутствовать. Поэтому и надо искать такой индикатор для фиксации ТЭ, который меняет свою окраску в слабо-кислой области - типа традиционного метилоранжа. Теперь - угу?..
-
Стандартный электродный потенциал (окислителя) - это, образно говоря - его сила. Дальше - совсем просто: кто сильнее - тот и будет окислителем. В данной реакции - бело бы сильнее трехвалентное железо - именно оно бы окисляло хлорид-ионы до свободного хлора (т.е., реакция бы шла вправо), но так как хлор оказался сильнее - как окислитель - именно он окисляет двухвалентное железо до трехвалентного; реакция идет влево. Угу?
-
1
-
Просто, помоги советом коллеге 
как распознать уксусную и хлоруксусную кислоту
в Решение заданий
Опубликовано
M_GM - боюсь, что ацетат меди (II) тоже позеленит пламя...