chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
В уравнении не сульфит, а тиосульфат
... стыдно...
понимаю, что "хитро" написанные формулы и благоприобритенная пресбиопия - слабые оправдания для меня, поэтому - пытаюсь исправиться.Один из атомов серы в тиосульфате имеет СО -2 (аналог кислорода), по предложенной итоговой схеме он окисляется до СО +6. Переходит 8 электронов, поэтому, со стороны окислителя должно участковать 4 молекулы брома (чтобы были те же самые 8 электронов). Далее - все почти такое же, но... кислоты в итоге слишком мног, а натрия - не хватает. Поэтому -
Na2S2O3 + 4Br2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8H2O
-
А тексты "от работодателя" - все громче и все жирнее...
-
1
-
-
Этап 1: проставляете для всех атомов, участвующих в реакции, их степени окисления. Поначалу - для всех, потом уже - привыкнув к типичным окислителям и восстановителям - только для них. Короче, в итоге Вы должны найти те атомы, для которых степень окисления меняется. В первой реакции - это сера - меняющаяя свою СО с +4 (в сульфите) на +6 (в сульфате) и бром - изменяющий СО с 0 (в свободном виде) до -1 (в бромистом водороде).
Этап 2: записываете эти изменения СО с участием соответствующего числа электронов (и с учетом числа атомов в конкретных молекулах) в две строчки, друг под другом:
S+4 - 2e- = S+6
Br20 + 2e- = 2Br-
Этап 3: по идее, сейчас надо бы найти наименьшее общее кратное числа электронов, записанных в строке восстановителя и окислителя, потом поделить его на число электронов, записанных в каждой строке - это и будут коэффициенты, сопровождающие восстановитель и окислитель. Для данного конкретного примера - все элементарно просто: наименьшее общее кратное - 2, коэффициенты - 1 и 1.
Этап 4: теперь надо записать уравнение - но уже со всеми участвующими веществами - с этими найденными коэффициентами (при окислителе и восстановителе) и, дополнительно - при необходимости - уравнять остальные участвующие в нем атомы:
K2SO3 + H2O = K2SO4 + 2HBr
Вот теперь - ФСЕ! Да, еще можно себя проверить, зайдя в сервис "Уравнивание реакций" (в самом верху страницы, под заголовком - Форум химиков, первая позиция в следующей строке - На сайт; здесь, в левом столбце, где-то в середине всякой всячины, находите "Уравнивание реакций" - далее "играетесь" вволю). Ну, со вторым уравнением, поробуйте сами - "по образу и подобию".
Успехов!
-
1
-
-
Мелькала эта мыслЯ в голове - сейчас специально посмотрел и убедился - не зря... В самом последнем и самом солидном учебнике - Токсикологическая химия. Метаболизм и анализ токсикантов: учебное пособие /Под ред.проф.Н.И.Калетиной.-М.: ГЭОТАР-Медиа, 2008.-1016 с.: ил - девять страничек отведено примерам ситуационных задач и тестовых вопросов. В Сети этот учебник, вроде бы, мелькал. Пермяки (Пермская фармакадемия) тоже что-то свое издавали - посмотрите на их официальном сайте, переспросите в "вопросах-ответах".
-
В первый раз... в первый - все страшно... Просто потратьте некоторое время, чтобы оценить динамику (или кинетику?) изменения массы фильтра, скажем, через каждый час - разов несколько. Будет все еще изменяться - увеличьте интервал наблюдения;будет с первого раза постоянной - посмотрите почаще, чтобы чрезмерно не затягивать анализ. Хотя - если время - не самое критичное, можно сегодня, скажем, ставить фильтры на сушку, а завтра - взвешивать. За сутки - точно, с гарантией, все высохнет.
-
Если в НД, по которой Вы делаете свой анализ, указано это время - тупо следуете прописанным указивкам. Если этих данных нет - посмотрите кинетику изменения массы на примере любой пробы (или своей модельной смеси) и возьмите приемлемое время - с небольшим запасом, но - без фанатизма, чтобы не затягивать исследование. Либо - в каждом конкретном случае - взвешивать несколько раз и - как посоветовал предыдущий коллега - до постоянства массы.
-
Определение нитрит-ионов на основе реакции азосочетания настолько чувствительно, что заморачиваться с дополнительными операциями, приводящими к трудноконтролируемым потерям - не стОит (ИМХО такое!) - можно просто разбавить пробу. И, сдается мне, видел я и печатные работы по определению нитрит-ионов в слюне безо всякой пробоподготовки. Если очень нужно будет - поищу...
ЗЫ: вот эта ссылка: Курносов М.Н. Определение нитритов в слюне.-Лабобраторное дело.-1991.-№ 3.-С.34-36. Список лит.: С.36 (9 названий).
Успехов!
-
Это, действительно, больше всего похоже на каплеуловитель в какой-то газовой системе.
-
-
По курсу 1:1. Только одно "но": слева я не виду литров в знаменателе - есть только количество вещества, без отнесения к определенному объему...
-
1. По цвету - все вещества, кроме голубовато-зеленоватого гидроксокарбоната меди (II) - белые.
2. По растворимости в воде - из оставшихся 4 веществ 2 - нерастворимы в воде: карбонат кальция и сульфат бария.
3. Из этих двух нерастворимых в воде после добавления любой достаточно сильной кислоты (начиная от уксусной и сильнее) - только карбонат кальция даст вспенивание - выделение углекислого газа.
4. Из двух растворимых веществ при проверке любым кислотно-щелочным индикатором только в растворе карбоната натрия будет отмечаться щелочная реакция; раствор сульфата магния - нейтральный.
А вообще-то, все эти вещества обычный химик-практик практически безошибочно определит еще и по внешнему виду порошков, кристаллов, на ощупь... Практика развивает "нюх".
Удачи!
-
Ребята, а я даже ни разу не видел его. Так, "выудил" из области "глубоко запрятанной, и не понятно, когда пригождающейся информации"...
-
До сих пор в медицине используется и такой препарат, который называется "Железо восстановленное". Не самый действенный в лечении железодефицитных анемий, но...
Вот, первая попавшаяся ссылка на него
http://www.etolen.com/index.php?id=2762&option=com_content&task=view
-
Blan166 - для начала - чтоб не повторяться - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=80567
Да и вобще, полистайте странички этого раздела - кое-что уже и сейчас может показаться интересным. Успехов!
-
Там могут быть не очень желательные фунгициды/бактерициды...
Если взять не "забабашный, фирменный", а что-нибудь попроще, типа - нашего старого, отечественного (который "с комочками"), просто карбоксиметилцеллюлозу - он, наверняка, без фунгицидных добавок.
-
-
...но уголь был куплен в хим магазине, под брендом ЛенРеактив...
Вот не пожмотничали бы и купили бы в аптеке несколько стандартов активированного угля - там от, точно, и пропарен, и на отсутствие всякой ранее сорбированной гадости проверен (ну, должен быть проверен...). И - для личного потребления бы вполне хватило...
Успехов (в т.ч., и при определении необходимой дозы)!
-
Кислые растворы достаточно жизнестойкие в любой закрытой посуде; щелочные (даже слабоЩ. - типа, рН 9,18) уже "нехило" выщелачивают стекло, поэтому - предпочтительнее - в пластиковой таре. А нейтральные, фосфатные буферы - это, помимо всего прочего, прекрасный "корм" для всякой живности (микроорганизмы, одноклеточные водоросли...), особенно, если их хранить при комнатной температуре, в бесцветной склянке на свету. Поэтому - на холоду и в темноте; материал тары - не критичен.
Успехов!
-
1
-
-
...Ваша?
Про ртуть (в смысле - про инфу о ней) - да на здоровье! А про собачку - нет, не моя. И чья - не знаю. Так, "приблудилась из Сети...". Мне больше по душе кошаки (помните психологическую разницу между собачниками и кошатниками?), но сейчас я их (как и собакенов) "мутыскаю" только у своих друзей. А собачка эта с "вампирскими" глазками и нарковским шприцем... ну, может, чтобы "польстить" себе немножко: "...а нюх - как у собаки, а глаз - как у орла!..".
ЗЫ: да не побьют нас сильно модераторы за этот флуд. Когда еще обо всем этом поговорить, как не во время исследования мочи на ртуть, правда?..
-
ШинобиD - ищите в Сети книгу А.Н.Крыловой Исследование биологического материала на "металлические" яды дробным методом, М, 1975, и все подробности из нее узнаете. И пару вариантов деструкции органики мочи на ртуть, и качественное обнаружение, и количественное определение - экстракционно-колориметрически, по дитизонату, или визуальной колориметрией - соосаждением на йодиде меди (I) и оценкой окраски осадка. Кое-что (но далеко не все!) можно посмотреть и здесь - в кратком варианте учебника Крамаренко http://www.xumuk.ru/toxicchem/
Успехов!
-
1
-
-
Помимо этой точки из таблицы (с 8%) найдите там еще одну - с меньшей плотностью, чтобы ваша неизвестная находилась между ними. Потом линейной интерполяцией определяете точную концентрацию (массовую). все остальное - потом. Массовая концентрация - это масса в-ва на массу (всю! растворителя и в-ва) раствора.
-
Я бы лучше покипятил с разбавленной (типа 10%) солянкой... В принципе, и с серной - пойдет. Добавите окислителей (азотки, или перекиси водорода) - получите общее железо (+2, +3).
Заглянул к более солидным коллегам (anchem.ru), вот результаты поиска по словам "железо определение в почве":
-
-
понимаю, что "хитро" написанные формулы и благоприобритенная пресбиопия - слабые оправдания для меня, поэтому - пытаюсь исправиться.
Обучение
в Токсикологическая химия
Опубликовано
Попробуйте рассмотреть проблему с точки зрения взаимодействия токсическое вещество - организм. Если "смотреть" слева направо, т.е. ставить во главу угла токсикант, его поведение в организме и обнаружение там же - это "грядка", главным образом, химика (как бы он дальше не звался - судмедэксперт, аналитик, химико-токсиколог, эколог...), а если интересует, в первую очередь, организм (еще живой, или уже кончившийся) - это должен быть врач (токсиколог, другой лечебник...) или биолог - если речь идет не о людях.