chemist-sib
-
Постов
4492 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chemist-sib
-
-
Так, юный коллега, не вали все в одну кучу!.. Просто расслабься и старайся получать удовольствие. Про синтез: о выщелачивании основных компонентов в бром - очень маловероятно, поэтому эту гипотезу оставляем на самое "потом". А пока - определись, что срочнее - подготовка к экзаменам, или синтезы. И "сочетание" органики и неорганики ("в правильных пропорциях!") - тоже веСЧь вполне разумная: Химия (и Природа - вообще) не знают деления на науки, они - едины; это люди с их ествественно ограниченными возможностями поделили "поляны" (разными диссертационными советами :cg: ). И про хиральность: ну, и посовмещай эти руки - ладошка к ладошке - как отражения (зеркальная симметрия); ладошка к тыльной стороне - как попытка совместить несовместимое. Потом переходи к виртуальному представлению углерода-тетраэдра с четырьмя различными заместителями. И, наконец, про химика и врача: меня (исключительно для примера) совершенно не напрягает тот факт, что помимо универовского диплома по специальности "Химия" у меня в трудовой книжке третий десяток лет записано "Врач-судмедэксперт" :cq: .
И - маленький совет (вроде бы, не в тему): не получается изменить обстоятельства - измени свое отношение к ним. Удачи!
-
ХЗА кто ж его знает!.. Может, и из-за примесей... Но явно не из-за того, что бром - "просроченный". С ним-то - что может случиться? Стекло выщелочится?.. Разве что, всегда в конце-концов улетает, как бы открытую склянку потом не закрывали, не заматывали... -
С точки зрения многочисленных проверяющих - может, и причем уже именно на следующий день после окончания срока хрения, указанного на этикетке реактива. С моей (простого химика, не проверяльщика) - ей многие года и десятилетия ничего не сделается, если склянка закрыта плотно (что, впрочем, химики всегда и делают). Успехов!
-
-
А препаративная хроматография - в тонком слое или в колонке - вообще не рассматривается как реальная альтернатива "химии"?
-
Итак, (4х56)=224 (г) железа содержится в 68800 г гемоглобина
потребные нас 2,5 г железа будут содержаться в 2,5х68800/224 = 768 (г) гемоглобина. Эта масса гемоглобина содержится в 768/150=5,12 (дм3) крови, т.е., почти во всем единовременно циркулируемом в организме взрослого мужчины объеме крови.
ЗЫ: не считая нескольких элементарных химических терминов, чего-то еще химического в этой задаче нет. Одна арифметика уровня начальной школы...
-
Даже изолированное сущестствование в растворе одного сульфида кальция - весьма проблематично, из-за того же гидролиза. Ацетат натрия, вследствие щелочной среды (опять же, из-за гидролиза) несколько уменьшает степень гидролитического разложения сульфида кальция, но не более того...
-
Вариантов - море! Либо для каждой градуировочной концентрации, для каждой точки - концентрацию ее делите на отношения высот пиков исследуемого вещества и внутреннего стандарта - это и есть искомый угловой коэффициент; усредняете его по всем градуировочным концентрациям - получаете среднее значение; размерность его - в использованных единицах концентрации. Теперь, если отношение высот пиков в исследуемой пробе умножить на этот угловой коэффициент (коэффициент пропорциональности) - получаете концентрацию уже в исследуемой пробе. Еще один вариант - построить график (на листочке бумаги ли, в Excel`е ли - не важно) в координатах: концентрация - отношение высот пиков; потом, или непосредственно по нему, или по уравнению, его описывающему - считаете свои пробы.
-
она не в граммах, а в грамм на моль выражается, в курсе, конечно
Блин, ну и детки пошли! И единицы выражения массы моля они знают, но при этом спрашивают
"А что такое масса моля? Количество в смысле?.." -
-
непонимайка - добавили в этому буферу сильную кислоту - формиат обменялся с ней протонами, в результате - кислота более слабая (муравьиная), которой в неионизованной форме гораздо "комфортнее"; добавили щелочь - ее связала в соль (и воду) свободная муравьиная кислота. Теперь под эти слова сами пишите ионные уравнения. Успехов!
-
О Боги! Куды котится этот мир!..
Если "влом" самостоятельно все записать, то "ловите"...
С=5мкл * 0,889г/см3 / 4310 мл * 0,998 = ... [мкл х г / (см3 х мл)] = ... [10-3 х г/(см3)]
-
-
Jaheyra - немножко не понял - в чем проблема-то? Посчитали, какую массу бензола своим микрошприцем (дозатором) "размазали" по объему эксикатора - и все, ШАСТЬЕ уже есть! Главное - все, что относится к объему - в одинаковых единицах; литры - так литры; милилитры - так милилитры; кубические сантиметры - ... Ну, и конечный результат - ес-но, в массо-объемных единицах.
-
Газовая хроматография - это один из великого множества аналитических методов, требующих предварительной градуировки. Конкретно для ГХ-анализа алкоголя в биожидкостях вначале строят эту градуировочную зависимость по водным растворам этанола с известной концентрацией, обсчитывают ее (лучше - по методу наименьших квадратов, но можно и "тупо" нарисовать на милиметровке; график в координатах: концентрация этанола - отношение высот (площадей) пиков этанола (этилнитрата) и пропанола (пропилнитрита)). Затем в аналогичных условиях хроматографируются пробы исследуемых биожидкостей - т.е. решается обратная задача. Формула - в самом простом случае - тривиальнее некуда: угловой коэффициент, определенный заранее, умножается на это отношение высот (площадей). Для полноты картины добавляется еще поправочный коэффициент, учитывающий отличие реальной матрицы от водных растворов; в алкилнитритном методе - эти коэффициенты "закреплены" в различных по возрасту методических указаниях; в прямом парофазном методе (без перевода в алкилнитриты) - пока отсутствуют, хотя уже и напрашиваются...
-
Так и напрашиваются идеи к будущему Евровидению
-
2
-
-
Любой справочник по лекарственным средствам и - листать, пока не встретятся неорганические соединения в качестве основных ЛС. Потом можно вспомнить и про другие компоненты ЛС: растворители (ну, тут вода - вне конкуренции!), технологические (для облегчения таблетирования - тальк)... Конструкционные материалы (в смысле - "добавки" к скелету): керамика, титан, нержавеющая сталь... Радиоизотопы... Макроэлементы (кальций, фосфор, сера...)... Микроэлементы...
-
Если "в первом приближении", то это будет так. Каждая формульная единица (молекула) гидроксида натрия дает при диссоциации один гидроксид-ион. Т.е., их концентрация будет равна исходной концентрации щелочи. Берем логарифм от этой цифирки - 5х10-2. При наличии "инженерных" калькуляторов на всех компах это - не проблема: -1,30. Меняем знак (помните определение показателя - десятичный логарифм, взятый с обратным знаком?). рОН = 1,30. Чтобы перейти к концентрации ионов водорода (точнее, к его показателю), надо вспомнить еще одну простую и полезную формулу: рН + рОН = 14. Она - только для воды и только для комнатной температуры (но для школы и первого курса института - самое то!). Итак, рН = 11,7. Фсе!..
-
...Разве так не получится?
Получится, если все объемы приведены к одинаковому давлению.
-
А чт, в школе не учили абсолютно "тупое" правило: масса моля - молекулярная (или атомная - не суть важно) масса, выраженная в граммах. Открываете таблицу Менделеева, для каждого атома, входящего в формулу вещества, находите атомную массу, умножаете - при необходимости - на коэффициенты, стоящие при этих атомах в формуле молекулы, складываете - и вот оно, ЩАСТЬЕ!..
-
Вы не поверите, но в лабе по аналитической химии в КНУ им. Т. Шевченка его нет...
Я давно уже не удивляюсь ничему в собственной стране, а уж тому, что творится сейчас у соседей - тем более... Если руки растут немного выше таза, и голова имеется а вещества этого - край как надо - синтезируйте из фталатов
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=23287 постинг #5.
-
-
-
Ребята, це-ж - задача. Т.е., главное - принципиально правильно предложить вариант исследования. А есть под рукой нужный реактив, или нет его - дело даже не десятое...
ЗЫ: а помните те времена, когда и сметана была гуще, и сахар - слаще, и мы - моложе?.. (ну, это я не к самым молодым своим коллегам сейчас конкретно обращаюсь). Так вот, тогда практически в каждой ванной стояла большая пачка "Хвойного концентрата", так что никто бы не говорил о дефицитности флуоресцеина.
-
1
-
взаимодействие двух солей
в Решение заданий
Опубликовано
Первое, что должно было броситься в глаза - это вступление в реакцию окислителя - соли железа (+3), и восстановителя - водорастворимого сульфида. Первый замечательно восстанавливается до железа (+2), второй - в зависимости от концентраций, температуры и соотношения окислителя и восстановителя - и до свободной серы, и до сульфита, и до сульфата (вот этот крайний случай и возьмем за окончательный). Далее, растворимая соль железа (+2) и водорастворимый сульфид - опять - замечательный способ обменного получения очень малорастворимого сульфида железа (+2); равновесие реакции из-за этой малой растворимости практически полностью смещено вправо. А теперь на основании этих "многА буКОФФ" - уравнивайте элементы... Успехов!