Shizuma Eiku

В принципе, никогда всерьез не задумывался над получением SiCl4, но если его получил Берцелиус в начале 19-го века, то это вполне возможно. Если люди два века назад получали вещество с минимальной аппаратурой, даже не имея четкого учения об атомах и молекулах, используя эквивалентны вместо формул, то мы, при сегодняшних средствах, тоже должны уметь, и нам стыдно не уметь. Единственное что там хлора много надо, а в остальном вполне осуществимо. Берцелиус получил кремний восстановлением калием SiF4, сейчас кремний можно получить алюмотермией, а продукт нагревать в токе хлора, SiCl4 по идее отгонится. Хлорид фосфора можно получить по аналогичной методике. В первом варианте получить фосфор нагревая паяльной лампой смесь кислого фосфата кальция, угля и SiO2, а потом почистить и хлорировать фосфор. Во втором варианте можно восстановить фосфат кальция до фосфида алюмотермией (реальная реакция, приводится у Брауэра), а затем попробовать хлорировать эту смесь. Известно что фосфид железа (металлургический сплав железа с фосфором) хлорируется до PCl3 и PCl5, очень вероятно что и фосфид кальция будет т.к. теплота образования хлорида кальция очень высокая, это выгодная реакция с термодинамической точки зрения. Но опять-же, нужно много хлора.

Кстати ведь существует комплексные кислоты H[B(HSO4)4] и H[B(SO4)2], у алюминия тоже могут быть менее устойчивые аналоги.

Так тоже неплохой вариант. Но там будет восстановительная среда из-за избытка углерода и высокой температуры, PCl3 наверное будет более устойчивым чем POCl3.

Совсем не обязательно, бензол, толуол, ксилолы не так ядовиты как их рисуют. Да, в каменноугольном дегте ароматические углеводороды главный продукт. Их там столько, что по всей видимости они покрывают все потребности в ароматических растворителях и сырье для ВВ, плюс остаются еще и менее ценные фракции вроде ксилолов, которые используются как технический растворитель (примерно половина каменноугольного сольвента состоит из ксилолов). С другой стороны, толуол был выделен сухой перегонкой смолы тропического дерева - толуанского бальзама, например. Гваякол тоже был выделен перегонкой смолы гваякового дерева. В конце концов, каменный уголь все равно когда-то был древесиной (а по современным европейским экологическим понятиям сжигать и перерабатывать каменный уголь это страшное преступление, зато сжигать лес вполне нормально).

Чтобы хлориды фосфора получить? Из используемых на практике методов, да, но там не сжигание как алюминия, а хлорирование скорее. Думаю, что PCl3 вполне можно было бы получить, нагревая при очень высокой температуре фосфаты с углем и хлоридами, если весь кислород перейдет в СО и фосген, и будет избыток углерода, то хлорид фосфора должен отгоняться как наиболее летучее соединение.

По идее, да, по крайней мере, тиосульфаты образуются при реакции сильных щелочей с избытком серы (вместе с полисульфидами). Не думаю т.к. если там есть оксид щелочного или щелочноземельного металла, то он в первую очередь свяжется с серным ангидрид, образуя устойчивый сульфат. Сульфаты серой не восстанавливаются так просто. Я не уверен что сухие CuO и SO3 вообще будут взаимодействовать.

В качестве косметического средства можно, в качестве пищи однозначно нет. Кто его знает, какие-то смолообразные продукты разложения древесины. Но то есть их нельзя, это точно, в медицине давно установлено что употребление натуральных копченостей способствует возникновению рака (впрочем, раз у него химическая природа то он наверняка и относительно легко лечится). Если с запахом шпал, то что-то вроде креозота, однако, основные компоненты креозота это гваякол и крезолы; гваякол уже обсуждался, а крезолы обладают прижигающим действием, но всерьез ядовитыми не являются, м-крезол это классический консервант для инсулинов уже очень давно. Наверняка, там еще ароматические углеводороды с конденсированными циклами.

Нет, эта реакция однозначно не пойдет. Между содой и известью, между содой и гипсом, да, идут, но даже они требуют относительно длительного кипячения. Они идут т.к. гидроксид кальция очень сильное основание с небольшой, но растворимостью, а гидроксид магния и как основание слабее и в воде он нерастворим. Там надо будет что-то вроде заполненного на половину тигля и паяльной лампой греть с полчаса.

Она обычная только с точки зрения образовательного курса химии, в реальности, такие реакции редкие, кроме разве что реакции негашеной извести с воздухом. Думаю что нет, при обычных условиях они маловероятно что будут реагировать, а при нагревании и в присутствии связанной воды, шестивалентная сера окислит двухвалентную до элементарной серы точно также как концентрированная серная кислота окисляет сероводород. Вот если действовать на смесь оксида кальция и серы диоксидом серы, то вполне возможно будет тиосульфат в зависимости от тщательности смешения компонентов.

Клей не вариант. Теоретически, если истолочь сурьму очень-очень мелко и смешать с олифой, то вполне возможно что-то получится, но от металлического покрытия это будет очень далеко по свойствам. Если дети не начнут есть оксид сурьмы или пить электролит, то и детям не опасно покрывать сурьмой металлы.

Ею тоже можно полоскать рот, но обычно используется разведенный гидроперит.

Это некорректно т.н. процентная концентрация это отношение массы компонента вещества к массе смеси, а тут доводится до 1 литра. Но если предположить что плотность итогового раствора ничем не отличается от плотности воды, то расчет следующий. Если нужно получить 100 г раствора с концентрацией 1%, то надо взять 100*0.01=1 г коагулянта в пересчете на чистый, навеска коагулянта "Эпоха" будет 1/0.2=5 г, но объем ее будет 5/1.29=3.88 мл. Не стоит путать объем и массу. Нужно приготовить 100мл раствора с концентрацией 1 мг/мл? 1 мг/мл = 1г/литр, следовательно на 100 мл надо 1*100/1000=0.1 г гипохлорита. Они будут содержаться в 0.1*1000/184=0.54 мл исходного раствора или в 0.54*1.26=0.68 г его.

Можно деталь немного почистить от ржавчины на катоде т.е. подключив к ней минус, раствор - какого-то щелочного электролита, например кальцинированной соды, второй электрод тоже из железа, однако, это неэффективный метод. Очистка будет слабая, долгая, будет зависеть в т.ч. от размеров детали и геометрии второго электрода. Недостаток метода в том что железо растворяет немного водорода. Если нужно полностью и аккуратно убрать ржавчину с металла, то трилон Б для этого идеальное средство, достаточно просто замочить в нем деталь, причем даже если та была не очень чистая, по мере растворения ржавчины, со временем, масло всплывает. Если же коррозия съела металл на недопустимом уровне, то вполне возможно его восстановить осаждая железо электролизом, была советская книга "Электролитическое наращивание деталей машин твердым железом", 1964. Мелков М.П., там подробно описаны методики восстановления изношенных деталей. Процессы требуют много возни, но если один раз закупить всё и наладить процесс, то затраты на восстановление каждой детали будут незначительными без учета рабочей силы. Осажденное мелкокристаллическое железо без отжига по твердости приближается к стали, износ восстановленных деталей как минимум не ниже новых.

Это из каменного угля. Из древесного всё совсем другое получается.

Зачем его смотреть если не разделяешь мнение? Это обычная телевизионная программа ориентированная на определенную категорию зрителя, если в России она вещается, то это вовсе не означает что в ее вещании заложен глубокий смысл или что всем жителям страны ее обязательно нужно смотреть. И в Первую мировую. Протестанты, что с них взять, по идее, они должны были еще и молиться перед каждым обедом.

Там надо ее совсем ничего, может менее 0.1г, просто приготовить растворимое соединение, пропитать им асбест, прокалить. Марганцевый ангидрид сам по себе потрескивает от разложения, наверняка при пропускании диоксида серы он от выделения тепла разложится до MnO2 и кислорода взрывообразно. Интересно посмотреть что будет (я бы провел опыт, но не хочу возиться со ртутью), скорее всего, реакция будет вяло идти и в зависимости от избытка одного из компонентов будет масса непонятного состава - или кислая, или с избытком оксида алюминия. Эта реакция хорошо идет в среде концентрированной серной кислоты.

Это интересный вопрос с точки зрения химии. Да, вкус копченостей это безусловно вкус гваякола, во всех "копченых" чипсах, сухариках, колбасе, сыре и т.п. вкус копчения достигается за счет использования гваякола. При натуральном копчении дровами он образуется из лигнина древесины, поэтому в продуктах натурального копчения вкус тоже обусловлен гваяколом. Ароматизатор копчения "жидкий дым" получают пропуская через воду дым от дерева, причем гваякол и низшие фенолы растворяются, а деготь и смолообразные фенолы остаются в смоле которую удаляют. Эта технология известна как минимум со времен Рима, поэтому можно утверждать что раствор гваякола открыт как технологический продукт уже много тысячелетий. Люди обычно считают что "натуральное" лучше "искусственного" т.е. что колбаса натурального копчения лучше, чем копченые жидким дымом, с химической стороны они не правы. Гваякол будет содержаться в обоих видах копченостей, при этом, гваякол по многолетним исследованиям не ядовит, не канцерогеннен, это просто жгучее вещество которое максимум может вызвать дерматит. Зато в продуктах натурального копчения будет еще и деготь, который разнесется по организму; у продуктов натурального копчения и копчения жидким дымом есть тонкая разница во вкусе, собственно, эта разница и есть вкус дегтя. В кулинарном смысле жидкий дым очень полезная вещь, он безусловно улучшает вкусовые качества супов, каш и т.п., в нем можно "коптить" вареные яйца, мясо, смешивать с соусами, особенно соевым. По вкусу кроме легкой "дымности" (вроде "копченых" чипсов), гваякол придает небольшую остроту блюдам, суп в который добавлен жидкий дым скорее всего перчить не надо. Вообще, современные люди так привыкли к гваяколу в пищевых добавках что по ощущениям в блюдах он стойко ассоциируется "с мясом", "с колбасой". Кроме кулинарии, чистый гваякол применяется в качестве отдушки. Я экспериментировал с добавлением березового дегтя в шампунь, добавил деготь к шампуню с мятной отдушкой, после перемешивания получился запах туалетной воды которую я знаю, т.е. основой композиции данной марки туалетной воды были ментол и гваякол.

Так жизнь и не обязательно сводится к взятию и отрабатыванию ипотеки. Я и пишу что путей много.

Теоретически, экстракцией бутилацетатом либо амилацетатом в кислой среде, при рН>=2. Но его там немного будет. Вообще лучше всего прочитать по первые опыты по получению пенициллина и повторить их.

Смолы всякие, фенолы... Дымом пахнет гваякол. То что уголь что-то выделяет при прокаливании это нормально, он даже при красном калении продолжает что-то выделять. Березовый деготь кстати хорошее косметическое средство от прыщей, гнойников и т.п. т.к. фенолы в нем надежно убивают все микроорганизмы, а сам деготь подсушивает кожу.

Посчитать сколько нужно коагулянта в пересчете на 100% содержание действующего вещества, например на 1 тонну воды нужно 1000*0.02=20 кг гидроксида алюминия в пересчете на чистый оксид. А затем разделить на долю компонента в смеси, например, если доля Al2O3 в гидроксиде 65%, то такого гидроксида понадобится 20/0.65=30.8 кг. Концентрация г/дм3 или г/литр связана с объемом раствора, а концентрация 2% раствора NaClO с массой, поэтому для перехода между ними нужна плотность. Надо перейти от концентрации г/литр к процентной концентрации т.е. к г растворенного вещества/г раствора, это производится умножением на плотность. Например, если плотность неразбавленного раствора NaClO 1.05 г/мл, то масса 100мл такого раствора будет 100*1.05=105 г. Затем нужно привести ее к весовой доле, например если концентрация гипохлорита в растворе с плотностью 1.05 г/мл составляет 50 г/литр, то его концентрация получается 5 г NaClO/ 105 г раствора или 4.76%. Дальнейшее разбавление считается, например, по правилу креста: 4.76 2 \ / 2 / \ 0 2.76 Т.е. на каждые 2 весовых части более концентрированного раствора следует взять 2.76 части чистой воды.

Вопрос с катализатором окисления SO2 был прекрасно прекрасно решен в начале 19-го века, работы 20-го века связаны с заменой его на более дешевый, без использования драгоценных металлов. Поглощение паров SO3 при помощи серной кислоты вообще не вопрос, и никогда не был вопросом, с самого начала сернокислотного производства. Это связано с тем, что спроса на чистый SO3 нет, в промышленности всегда использовался олеум, еще со времен алхимиков, когда серная кислота получалась перегонкой сухого сульфата железа т.к. она получалась именно в виде олеума. Я не самурай, ронин я Это Яцех самурай т.к. за свою жизнь наверняка сменил десяток хозяев. Потому что речь зашла об аппаратном оформлении процесса получения серного ангидрида и он вырос в итоге в процесс космической сложности - оказалось что SO3 взрывается от контакта с водой, что нужна аппаратура исключительно на шлифах, удивительно что никто не написал что нужен прибор исключительно из кварцевого стекла. А мне захотелось показать, что процесс получения SO3 куда проще, что не нужно переусложнять простые вещи и что можно собрать аппарат и на корковых пробках. Ну, раз люди накручивают сложности простому, то им и правда следовало бы внимательно почитать Н.Л. Глинку.

Какие все хитрые - каждого надо направить куда ему надо, при этом не обидеть и чтобы усилия человека не оказались бессмысленными. Увы, я не знаю куда надо идти учиться, это зависит от конкретных целей того кто выбирает место учебы и профессию. Какие? У нас в стране некоторые люди годами в бегах от властей, где-нибудь на Алтае отсиживаются, и никто их не ограничивает даже несмотря на официальное преследование. В том-то и дело, что жизнь современного человека мало чем ограничена, в отличии от прошлого, когда существовала четкая социальная лестница; люди могут выбирать что угодно и в итоге не могут сделать правильный или оригинальный выбор вовсе.

По гальваническим покрытиям сурьмой есть такая информация: С тартратом электролит по составу выглядит ну очень заманчиво, единственный его минус это явно низкая скорость осаждения и маленькие токи - 500 мА на дм2, если деталь небольшая то нужно будет тщательно следить чтобы сила тока была ничтожной, однако, куда торопиться. Третий рецепт с глицерином тоже неплох по описанию, но с ним будет больше возни. В обоих случаях нужен оксид сурьмы, хотя получить его нетрудно, вот до смешного простая методика: Насчет водного хлорида сурьмы. В HCl сурьма не растворится с выделением водорода т.к. стоит правее него в ряду напряжения (следовательно, реакция идет не с HCl, а с воздухом через Sb2O3), нужен окислитель - или хлор понемногу пропускать в смесь измельченной сурьмы с соляной кислотой, или перекиси водорода туда добавить, при избытке металлической сурьмы будет трехвалентный гидролизированный хлорид. В сурьмяную кислоту с пятивалентной сурьмой, SbCl3 переходит только в равновесии с избытком хлора. Так что если цель нанести гальваническое покрытие сурьмой и есть металлическая сурьма, то выбор однозначно электролит с тартратом т.к. там сурьмяный анод. Если остались только соединения сурьмы, то их надо перевести в оксид и использовать в электролите с глицерином т.к. там не нужна металлическая сурьма (анод из графита).

Основной ацетат алюминия.