Shizuma Eiku

Я уже на целый диплом ему информации предоставил - содержание курсовых будет в теоретическом обосновании окисления, нитрования и сульфирования, изучении их механизмов, обосновании нужности м-сульфобензойной кислоты, а в рамках диплома он получит смесь продуктов реакции хлорацетофенона со смесью азотной кислоты с серной (да еще и смеси серной кислоты с нитратом калия, смесью серной кислоты с нитрозилсерной), еще и в разных соотношениях, а потом проанализирует состав полученных веществ, сколько там и каких изомеров - работа громаднейшая, уж достойнее многих, если ее завершить.

Она теоретически возможна, на практике получение тиоловых кислот действием сероводорода на карбоновые кислоты действительно ближе к категории невозможного. Я настаивал этиловый спирт с сульфидом алюминия много месяцев - может спирт был слишком влажный, а сульфид алюминия плохой, но на практике, появился лишь очень слабый луковый запах т.е. если тиол и получился, то в ничтожнейших количествах, а ведь это сульфид алюминия который воду вообще необратимо связывает. А он вообще в ней растворяется хорошо или как кислород или азот? Для реакции с сероводородом нужен будет какой-то очень мощный водоотнимающий агент, уксусный ангидрид да, может взаимодействовать, но куда там уксусной кислоте, она воду не связывает прочно.

Даже без знака вопроса, все равно, это тема практическая и более-менее интересная.

А что за реакции? Даже третичные спирты с сероводородом не вступят так просто в реакцию.

Она не является абсолютно невозможной ни на одной из стадий, поэтому при удалении воды, теоретически, вполне можно получить тионовую кислоту. Но, на практике тиоуксусная кислота сама будет гидролизироваться водой до сероводорода и уксусной кислоты. Она несерьезная и не практическая.

Тогда надо сравнивать карбоксильный -ОН не с Н2S, а с -SH. Спирты не переводятся в тиолы сероводородом, почему бы карбоновым кислотам вступать в такую реакцию? Если будет вещество, способное прочно связывать выделяющуюся воду, то переход возможен, но простого действия сероводорода безусловно недостаточно.

Гидроксид меди самый сильный окислитель т.к. его проще всего восстановить до одновалентной меди. Хлорид самый слабый т.к. содержит в себе хлорид-ион, ацетат посередине, но это вопрос чисто теоретический т.к. все три соли меди имеют свойства, характерные для Cu2+.

Подействовать концентрированной серной кислотой с азотной, или раствором нитрозилсерной кислоты в серной. От действия окислителя кето-группа окислится и разорвется (выделится CO2 и HCl), будет бензойная кислота которая нитруется и сульфируется в мета-положение, плюс известная реакция замещения нитрогруппы на сульфогруппу при действии избытка серной кислоты на нитропроизводные. В общем, скорее всего будет мета-сульфобензойная кислота.

Не будет конечно, для введения группы -SH нужен гораздо более сильный агент, вроде сульфида фосфора. Вот уксусный ангидрид или хлорангидрид может с H2S взаимодействовать.

Это химический форум, тут обсуждаются темы связанные с химией, разговор зашел о фармакокинетике, я изложил своё мнение.

Идею понял (наконец-то). К сожалению, нет, на практике это работать не будет, хотя термодинамического запрета на это нет. Дело в том, что марганец активный металл и если он и восстановится на катоде, то вместе с большим количеством водорода, количество выделяющегося водорода будет зависеть от концентрации ионов Н+ в растворе т.е. от кислотности. Поэтому вначале, при электролизе нейтрального MnSO4, какое-то количество металла восстановится, затем, по мере накопления серной кислоты в растворе, доля выделяющегося водорода будет расти, пока на катоде не будет выделяться только он (осадившийся до того марганец уже растворится снова). Затем, а как собственно будет работать "аккумулятор", если растворение марганца происходит уже одновременно с его осаждением, во время электролиза? Как только будет отключен ток, марганец растворится.

И да и нет. Во-первых, для начала любой реакции ей нужно сообщить некоторую энергию, после чего в дальнейшем энергия окружающей среды будет расходоваться на ее поддержание (эндотермическая реакция), либо будет выделяться энергия (экзотермическая реакция). При теоретическом 0К молекулы не будут взаимодействовать т.к. прекратится их движение, реакции не смогут идти, но это теоретический вывод, на практике такого быть не может. Во-вторых, полно эндотермических реакций, например СО2+С⇄2СО-Q, когда она проходит слева направо происходит поглощение тепла. Скорость химической реакции возрастает с повышением температуры (смтр. закон Ван-Гоффа), так что эндотермическая реакция при достаточной температуре будет и сама по себе быстрее протекать, и высокая температура еще и будет ей способствовать если она равновесная. Если вопрос в том, существует ли "эндотермический взрыв", то нет, его быть не должно. Мы видим взрывы в результате сильно экзотермических реакций, когда много энергии (для 1 моля вещества нормально выделять в результате реакций сотни кДж энергии, при том что у 7.62-мм пули АКМ кинетическая энергия 2 кДж) выделяется мгновенно. Эта энергия в том числе повышает скорость реакции еще не вступивших в реакцию веществ, поэтому взрыв протекает так быстро и так, как мы его знаем. Если бы в результате реакции интенсивно поглощалась тепло, то поглощение тепла вызвало бы охлаждение исходных веществ, а то замедлило бы реакцию. Из области теории можно лишь представить "взрыв наоборот", в таком случае он бы и правда выглядел почти как настоящий взрыв т.к. та-же самая энергия мгновенно не закачивалась бы в окружающую среду, а выкачивалась бы из нее; эндотермический взрыв схлопывал бы коробку при том что экзотермический ее разрывает. Но не существует средства столь быстро выкачивать энергию. Зависит от конкретной ситуации.

метасиликат натрия, жидкое стекло скорее всего. Имеется такая точка зрения что в нем и так полным полно коллоидного диоксида кремния за счет гидролиза.

Ну а что за вещества тогда загаданы с массой 44-47.8 г/моль? Если это газы, то это неорганические молекулы т.к. из органики газы с такой небольшой массой лишь углеводороды и диметиловый эфир. Тяжелее фтора в органической молекуле ничего быть не может, сера и хлор не оставляют массы даже на 1 атом углерода с водородами. Муравьиная кислота бы подошла по массе, но она не капли не газ и соль только одну дает, не окисляющуюся. Кетен слишком легкий. У метилсилана масса 46 г/моль, но по химическим свойствам он не подходит. Ацетальдегид способен вступать в реакцию конденсации в присутствии щелочи, но он скорее не газ, да и соли не будут образовываться. В общем, теряюсь в догадках...

К большому сожалению, это в основном манипуляции с исследовательскими данными с целью выдать уже давно известное вещество за новое и продать его под другим названием, а еще лучше под несколькими новыми. Могу привести один очень печальный и показательный пример, а именно выпуск оксикодона американской компанией Пердью в середине 1990-х. Оксикодон был открыт в начале 20-го века в Германии и опробован в рамках исследования полусинтетических опиоидов, это очень сильный наркотик, сильнее морфина и немного слабее героина; на момент открытия ему не было применения т.к. рынок опиоидных анальгетиков был полностью занят очень дешевым морфином. В конце 20-го века Пердью не могла забить права на оксикодон, по американскому и европейскому законодательству он должен был бы выписываться и отпускаться наравне с другими тяжелыми наркотиками. Однако, Пердью фарма создала серию препаратов где главным действующим веществом был оксикодон и проплатила исследования по которым получалась так, что фармакокинетика "ихнего" оксикодона принципиально отлична от фармакокинетики чистого оксикодона и других опиоидных анальгетиков. На научном уровне Пердью умудрилась доказать что их препараты якобы не вызывают никакой зависимости, являются очень слабыми, занимают нишу анальгина и уже с этими данными начала рекламную кампанию среди американских врачей. Те начали прописывать препараты оксикодона буквально от любых, даже самых незначительных болей в т.ч. подросткам и детям, при том что настоящая ниша оксикодона та-же самая что и у морфина - временное снятие экстремальных болей как у умираюших от рака людей, при потере конечности и т.п. В итоге США буквально захлестнула эпидемия наркомании, которая не то что не прекратилась за 25 лет, а продолжает расти экспоненциальными темпами. Ну и вот конкретный пример их манипуляции с фармакокинетикой - 20 мг оксикодона примерно эквивалентны 30 мг морфина, для сравнения одноразовая военная капсула-шприц времен Второй мировой содержала в себе всего 32мг тартрата морфина т.е. дозировка менее 30 мг уже абсолютно достаточна для любых военных ранений. Пердью фарма-же начала с таблеток по 10-15 мг оксикодона в каждой, которые нужно было принимать дважды в день т.е. с лошадиной дозировки которой хватило бы с большим избытком и на потерявшего ногу солдата, это компания оправдывала своими исследованиями именно по фармакокинетике. Затем они перешли на выпуск таблеток по 20, 30 и 40 мг оксикодона в каждой, затем по 80 и по 160 мг, при этом предусматривался прием дважды в день по одной таблетке. История и ютуб сохранили американскую рекламу 1998 от Пердью фарма в которой показана дозировка у больных людей вместе с их интервью и там есть безумно-высокие (особенно у женщины которая съедала по 1.2 г оксикодона в сутки; там кусочек где она плавает в бассейне и отчетливо видно что она синяя как труп). Компания оправдывала высокие дозировки именно фармакокинетикой, что дескать "их" оксикодон действует равномерно, без пиков, а поэтому не имеет свойств обычных наркотиков. Что интересно, и тут они умудрились солгать - в соответствии с заявлениями Пердью фарма, фармакокинетика оксиконтина (препарата с оксикодоном) такова, что она представляет собой немного наклоненную прямую длинной 12 часов (отсюда и две таблетки в день), на деле же его реальное действие имело пик и продолжалось 10 часов, поэтому наркоманам никак не хватало двух таблеток в день, им нужна была еще одна посередине. Из всего этого следует, что фармакокинетикой очень сильно манипулируют производители лекарств которые на научной основе приписывают своим препаратам те свойства, которых у них совершенно нет. Можно даже сказать что в какой-то степени проявляется закон Пруста, а именно что свойства вещества не зависят от способа его получения. Хотя в каких-то маленьких дозах и в специальном исследовании можно показать что препарат с оксикодоном отличен от чистого оксикодона, в реальности, при широком его использовании в больших дозах, это будет все тот-же оксикодон. Есть конечно и обратные примеры, например нейтральный протамин Хагердорна (когда действие короткого инсулина замедляется протамином и он становится инсулином другого класса, длительным), в нем кривая имеет более слабый пик и растянута, но, по большому счету, нет каких-либо принципиальных отличий между пиком короткого инсулина и его НПХ-формы, в обоих случаях есть пик, просто несколько измененный.

Эти люди абсолютно неправы, HCl, особенно в разбавленном растворе, не так уж и трудно получить, осаждая соли кальция из CaCl2, для этого подойдет не только фосфорная или серная кислота, но и щавелевая. И наоборот - действием HCl далеко не просто получить кислоты из их солей. И фосфорная кислота медленно действует на цинк в том числе т.к. цинк металл очень активный. Запах если металлический то это небольшие количества фосфина.

При инертных электродах, скорее всего катод покроется тонким слоем металлического марганца а дальше будет происходить электролиз воды с выделением кислорода на аноде и водорода на катоде. Для получения водорода есть куда более удобные наборы электролитов и электродов.

Вчера тоже думал над этой задачей, притянутое решение есть, но в нем я не уверен. По крайней мере, это лучший вариант чем вводить изотопы. Указанием на молярную массу компонентов смеси является изменение средней массы от смешивания с кислородом, общее уравнение (n-1)x/n+32/n=42.5 где n доля кислорода в смеси, х молярная масса. В разумных пределах n есть только два реалистичных, недробных значения для х - это 46 г/моль для n=4 и 44 г/моль для n=8, дальнейший рост n будет незначительно уменьшать молярную массу. По крайней мере, масса неизвестного газа не больше 47.8 г/моль, т.е. это соединение легких элементов первых периодов. Для 46г/моль очень хорошо подходит упомянутая NO2, которая со щелочью дала бы нитрат и нитрит; окислится ли нитрит кислородом сразу? Думаю, что для задачи это допустимое приближение, если считать что продуктом реакции NO2 с водой на первой стадии является азотная кислота и NO. В таком случае, исходная смесь состояла из 2 объемов диоксида азота и 1 объема неизвестного газа, способного давать осадок с гидроксидом кальция и взаимодействующего со щелочью. Добавлять более тяжелые изотопы к углекислоте (44 г/моль) тут некорректно т.к. таким методом можно подгонять под желаемую массу веществ во многих задачках. Из всех веществ могу предположить на роль второго только винилфторид, H2C=CHF, это устойчивый газ с температурой кипения -72 оС, он не полимеризуется до 200 оС, масса 46 г/моль. Если бы он был в газовой смеси с 2 объемами NO2, то при полном гидролизе дал бы 1 молярную часть фторида, а 2 объема диоксида азота дали бы по 1 части нитрата и нитрита, что согласуется с условием, ну а с гидроксидом кальция образовался бы малорастворимый CaF2. Другой вопрос, что гидролиз винилфторида должен протекать труднее чем гидролиз алкилгалогенидов, тем более, это фторид, так что маловероятно что при простом пропускании через щелочь он бы гидролизировался значительно. Хотя я думаю что авторы задачки загадали что-то другое, это всё равно формальное решение задачи. Второй вариант с углекислотой, а именно что она является тем компонентом смеси, который дает осадок с гидроксидом кальция. В таком случае, вторым компонентом должен быть неизвестный газ с массой 44 г/моль, он должен взаимодействовать со щелочью, продукт (или он сам) должен окислятся кислородом, что это может быть, я теряюсь в догадках.

11.2л СО2 это 11.2/22.4=0.5 моль, масса раствора КОН 130*1.2=156г, в них щелочи 156*0.2=31.2г, в моль 31.2/56,1=0.556 моль. При реакции 1 моль щелочи с 1 молем углекислоты будет кислый карбонат, поэтому из 0.5моль СО2 могло образоваться 0.5моль КНСО3, однако, остался небольшой остаток щелочи который переводит кислый карбонат в нормальный, а именно 0.556-0.5=0.056 моль, следовательно, К2СО3 образовалось 0.056 моль, а КНСО3 0.5-0.056=0.444 моль. По массе это 0.056*138.2=7.74г К2СО3 и 0.444*100.1=44,4г КНСО3. Воды изначально в растворе КОН было 156-31.2=124.8г, в ходе образования гидрокарбоната вода не поглощается и не выделяется, зато выделяется в количестве 1 моля на 1 моль К2СО3 при нейтрализации КНСО3 щелочью, следовательно, образовалось 0.056 моль воды, по массе это 0.056*18=1 г. Итого в растворе доля гидрокарбоната калия 44.4/(44.4+7.74+124.8+1)*100%=44.4/177.94*100%=24.95%, нормального карбоната 7.74/177.94*100%=4.35%. Составлением системы уравнений полностью ответ в этой задаче получен быть не может.

1) ΔH=-405,76 кДж, ΔS=-83,375 Дж/К 2) ΔH=+294,7 кДж, ΔS=+34,82 Дж/К, в качестве модификации SiO2 взят кристобалит.

В морской воде полно хлоридов, поэтому я и привел в качестве примера устойчивость золотых изделий в ней. Золото истирается и то заметнее.

Комплексы меди в зависимости от валентности не слишком отличаются по стойкости. Для [Cu(NH3)4]2+ Кнест=2.14*10-13, для [Cu(NH3)2]+ Кнест=1.35*10-11 т.е. комплекс одновалентной меди более нестойкий, на два порядка, но это немного, для сравнения у [Ag(NH3)2]+ Кнест=9*10-8 а это очень прочный комплекс; для [CuCl4]2- Кнест=6.3*10-6, для [CuCl2]- Кнест=3*10-6. При этом, для [Au(S2O3)2]3- Кнест=4*10-30. Т.е. можно сделать вывод, что комплексообразование не слишком влияет на окисляемость/ восстанавливаемость меди если в обоих случаях есть избыток комплексообразования. Во всех случаях, по прочности им очень и очень далеко до тиосульфатного комплекса золота в котором потенциал золота снижается до 0.15В (против 1,498В для Au3++3e-->Au0), почему золото и окисляется воздухом в присутствии тиосульфата. Потенциал Cu2++Cl-+e-->CuCl 0.538В, у [Cu(NH3)4]2++e-->[Cu(NH3)2]++2NH3 всего -0.01В так что термодинамически медь может окислить золото только в среде тиосульфата (я не нашел информацию по тиосульфатным комплексам меди), в остальных случаях для двухвалентной меди до окисления золота, как до Луны. Она идет как украинский контрнаступ - никак. Если бы золото в присутствии меди окислялось, то золотые предметы в море корродировали бы т.к. всегда содержат немного меди.

Эта реакция наверняка идет только из-за тиосульфата т.к. именно с S2O32- золото образует чрезвычайно прочное комплексное соединение, [Au(S3O3)2]3-,оно настолько прочное, что при действии сильных кислот получается комплексная кислота, а тиосульфат-ион не разлагается.

Критерием кислоты Льюиса является способность вещества присоединять электронную пару, в случае BF3, например 4BF3+3H2O->3H+[BF4]-+H3BO3 или BF3+NH3->F3B-N+H3, BF3+KF->K+[BF4]- - второе вещество проявляет свойство основания т.к. способно быть ее донором с образованием новой связи. Носителем кислотных/ основных свойств является конкретное вещество, вне зависимости от свойств отдельных атомов входящих в него.

1.12г СаО это 1.12/56=0.02 моль, 582.4 мл СО2 это 0.5824/22.4=0.026 моль. Если допустить, что они провзаимодействовали полностью (чего конечно на практике не будет), то сначала образовалось 0.02 моль CaCO3 по реакциям CaO+H2O->Ca(OH)2 и Ca(OH)2+CO2->CaCO3↓+H2O которые затем провзаимодействовали с оставшимися 0.026-0.02=0.006 моль СО2 по реакции CaCO3↓+H2O+CO2->Ca(HCO3)2 в результате чего получилось 0.006 моль Са(НСО3)2. Осталось 0.02-0.006=0.014 моль СаСО3 или по массе 0.014*100=1,4г, это масса осадка о которой спрашивалось. В растворе осталось 0.006 моль гидрокарбоната или 0.006*162=0.972 г, хотя на образование гидрокарбоната израсходовалось 0.006 моль воды, или 0.006*18=0.108 г, точная масса 1 литра воды нам неизвестна т.к. не указана температура по условию задачи и этими изменениями можно пренебречь, считая массу 1л воды неизменной после реакций и равной 1000г. Тогда концентрация гидрокарбоната составила 0.972/1000.972*100%=0.097%. Ответ: масса осадка 1.4г, состав раствора 0.097% Са(НСО3)2, остальное вода.