M_GM

Уравнение есть, оно линейное: подставляете Тср = (298+452)/2 и находите Ср(среднее)

Возможно, нужно для каждого атома определить степень окисления, и с учетом этой степени окисления написать его электронную формулу. Так KHS содержит атомы К(+1), H(+1), S(-2) K+1: K(+19)1s22s2p63s2p64s0; H+1: H(+1) 1s0; S-2: S(+16)1s22s2p63s2p6; ========= И.т.д. Если есть возможность, лучше выяснять суть задания у преподавателя, попросить пример выполнения.

А дальше - вспомнить, какие бывают соли, а они разные кислые, основные, средние, комплексные, двойные, ... Вспомнить, как они диссоциируют, какие крист. решетки образуют, тип связи ... исправить кой-какие ошибки: всё таки лучше так арсенат гидроксокадмия И т.д.

Надо было давать условие задачи, можно было разбираться на его основании, а не на догадках. Но посмотрим на уравнения реакций: Пусть взят 1 периодат ион. По первым электронным уравнениям видно: I(+7)+7I(-) = 8I (0) По вторым электронным уравнениям видно: 8I (0) + 8е = 8I (-1) | 1 8 S2O3(2-) - 8e = 4 S4O6(2-) | 1 ========================== 8I (0) + 8 S2O3(2-) = 8I (-1) + 4 S4O6(2-) Суммируя первое со вторым имеем: I(+7)+7I(-) + 8I (0) + 8 S2O3(2-) = 8I (0) + 8I (-1) + 4 S4O6(2-) I(+7)+7I(-) + 8 S2O3(2-) = 8I (-1) + 4 S4O6(2-) В итоге очевидно, что на один взятый I(+7) нужно 8 S2O3(2-) Что и требовалось доказать

Серная кислота больше 80% уже считается концентрированной. А насыщенного раствора она вообще не образует, т.к. смешивается с водой в любых отношениях

"0,7825 моль/кг" - это означает, что в 1 кг воды растворено 0,7825 моль вещества Причём раствор 10%-ный, значит на воду в этом растворе приходится 90% Если 90% - это 1 кг, то чему равна масса всего раствора? А масса растворенного вещества в этом растворе? И, наконец, M = m/n = ???

"образец такой воды, содержащей 33,3% дейтерия от общего количества атомов" Пусть этот образец содержит N молекул, тогда общее количество атомов равно 3N, из них атомов дейтерия 33,3%*3N = N атомов, атомов кислорода - N атомов атомов водорода - N атомов, Что отвечает эквимолярной смеси обычной (H2O) и тяжёлой (D2O) воды.

Видимо, всю олимпиаду решил так выполнить. Умник

Задачка, видимо, заочной олимпиады.

Напиши нормально условие задачи

И не странно ли это - кислая среда в растворе сульфита? Короткая формула для расчета рН при гидролизе по аниону: pH=7+0,5pK+0,5lgC

Здесь рН определяется реакцией гидролиза соли Пишите уравнение реакции, рассчитываете Кгидр через K2 и через нее выходите на рОН и pH раствора Достаточно учитывать, на мой взгляд лишь первую стадию гидролиза

И что вас останавливает? Вы предыдущую задачу смотрели или нет? рН буферного раствора рассчитывается по формуле: pH = pK + lg[c(соли)/c(к-ты)] В этом буферном растворе роль кислоты играет кислая соль NaHCO3 и рК будет равна рК2 угольной кислоты = 10,33 (табл.) При одинаковых исходных концентрациях, концентрации соли и кислоты в полученном растворе будут пропорциональны взятым объемам исходных растворов, т.е. c(соли)/c(к-ты) = V(соли)/V(к-ты) = 15/8 = 1,875 подставляете и считаете.

Сн = n(моль-экв)/V(л) n(моль-экв) = m/M(экв) M(экв) = M(соли)*fэ где fэ - фактор эквивалентности

рН буферного раствора рассчитывается по формуле: pH = pK + lg[c(соли)/c(к-ты)] В этом буферном растворе роль кислоты играет кислая соль NaHCO3 и рК будет равна рК2 угольной кислоты = 10,33 (табл.) а концентрации в формуле можно заменить количеством вещества: pH = pK + lg[n(соли)/n(к-ты)] Подставляя численные значения получаем lg[n(соли)/n(к-ты)] = pH - pK = 10,72 - 10,33 = 0,39, откуда n(соли)/n(к-ты) = 10^0,39 = 2,45 Вспоминаем, что кислота здесь это NaHCO3 n(к-ты) = С*V = 0,4*10 мл = 4 ммоль n(соли) = 2,45*n(к-ты) =2,45*4 ммоль = 9,8 ммоль Отсюда объем раствора соли (Nа2CO3) который надо добавить V = n(соли)/С(соли) = 9,8 ммоль/0,3 = 32,7 мл

Нет, здесь как раз рассмотрен процесс гидролиза кислой соли, с учетом возможности ее диссоциации. А не механическое использование готовых формул, хотя ничего против их применения в регулярных расчетах не имею.

Прежде всего надо найти константы гидролиза. Гидролиз по аниону, Kг = Kw/Kд; Kw=1*10^-14 (1) HPO4(2-) + HOH H2PO4(-) + OH(-) У фосфорной кислоты три константы диссоциации Здесь реакция гидролиза обратна ее диссоциации по второй ступени, поэтому берем K(д2)=1*10^-7 Kг = Kw/Kд2 = 1*10^-14/1*10^-7 = 1*10^-7 Кроме гидролиза ион HPO4(2-) может диссоциировать, это 3-я ступень диссоциации фосфорной к-ты: HPO4(2-) PO4(3-) + H(+) K(д3)=4,5*10^-12 Сравнивая константы, видим, что Kг >> K(д3) (примерно в 100000 раз) поэтому процесс диссоциации можно не учитывать. Kг = [OH(-)]^2/[HPO4(2-)] = [OH(-)]^2/C соли, откуда [OH(-)]=(Kг*C соли)^0,5 =( 1*10^-7*0.02)^0,5 = 4,5*10^-5 pOH = 4,3, pH=14-4,3 = 9,7 Аналогично можно разобрать и вторую соль, используя соответствующие константы

Верно. В зависимости от концентрации и металла азотная кислота дает разные продукта: от NO2 до NH4NO3 - вот этих примеров и будет достаточно

Всё так, возможно излишне многословно. Достаточно одного предложения и пары примеров реакций, на мой взгляд.

И, наконец, преподаватель мог посчитать неправильным (точнее нерациональным) сам способ определения нормальности раствора. Ведь при известной молярной концентрации Сн=См/fэ В нашем случае fэ = 1/6 и просто Сн=См*6 = 0,176*6 = 1,056 моль-экв/л

Записи неверны. Ты пишешь МЭ(Ме) - молярная масса эквивалента? Но МЭ(Ме) = А(Ме)/валентность, где А - атомная масса , А(Ме) = МЭ(Ме)*валентность Аналогично, МЭ(Cl) = А(Cl)/валентность = 35,5/1 = 35,5 Аналогично, МЭ(OH) = M(OH)/валентность = 17/1 = 17 Тогда МЭ(МеClx) = МЭ(Ме) + МЭ(Cl) = МЭ(Ме) + 35,5 Аналогично, МЭ(Ме(OH)x) = МЭ(Ме) + МЭ(OH) = МЭ(Ме) + 17 И, по закону эквивалентов: m(МеClx) / m(Ме(OH)x) = (МЭ(Ме) + 35,5) / (МЭ(Ме) + 17) = 17,3/12,36 Решая уравнение (МЭ(Ме) + 35,5) / (МЭ(Ме) + 17) = 17,3/12,36 получаем, что МЭ(Ме) = 29,3 (г/моль-экв) И только здесь вспоминаем, что метал двухвалентный, значит его А(Ме) = МЭ(Ме)*валентность = 29,3*2 = 58,6 (безразмерная) Могут быть задачи, где валентность не дана, тогда ее подбирают, беря значения 1, 2, 3 ..., и проверяют полученные "атомные массы" по таблице Менделеева, отвечают ли они какому то элементу, причем именно металлу, описанному в задаче.

Удваиваем число атомов кислорода, если оно нечетное (3О-2 -> 6О-2) А дальше долго думаем, сколько же молекул кислорода образуется из шести атомов???

Запись формулы неправильная, с т.зр. математики. При такой записи, вы сначала должны делить на 682, а потом результат умножить на 0,35. Правильно знаменатель взять в скобки: См=mв-ва/(M*V(л)) = 42/(682*0,35) Или записать так: См=mв-ва/M/V(л) = 42/682/0,35 Хотя на листке у вас формулы записаны по другому, там правильно. Вторая ошибка в ед. измерения - 0,35 - это что? это объём в литрах молярная конц-ция измеряется в моль/л, откуда моль/г??? Да, но на листке и единицы измерения верные, это вы здесь накосячили! Ну тогда еще одна мелкая придирка, по моим расчётам С = 0,176 моль/л (округление от 0,175953)

Если нечетное число атомов - удваиваете: Cl+5 +6e = Cl- | 2 6О-2 - 12e = 3O2 | 1 ================================================== 2Cl+5 + 6О-2 = 2 Cl- + 3O2 Или - пишите с дробными коэф-тами и удваиваете на последнем этапе: Cl+5 +6e = Cl- | 1 3О-2 - 6e = 1,5O2 | 1 NaClO3=NaCl+1,5O2 2NaClO3=2NaCl+3O2

Похоже решаются уже олимпиадные задачи ...