M_GM

Видимо, так.

При расчетах вы использовали данные по растворам солей получили ΔН х.р. > 0, но с очень малым значением, по сути ΔН х.р. ~= 0. Если рассматривать ΔН процесса в целом, где используются сухие соли, то надо учитывать и их энтальпии растворения. Они могут быть как больше, так и меньше 0, в результате процесс в целом может оказаться экзотермичным.

метилиденциклобутан

Скорее пары воды, плюс водяная "пыль" - мельчайшие капельки раствора, содержащего растворенную соль

Реакция будет протекать самопроизвольно, такие реакции обычно экзотермичны, значит температура раствора возрастет. Более точный ответ требует расчета с учетом энтальпий растворения веществ и энтальпии хим. реакции.

Атомы углерода в радикале R-COOH обозначаются начиная от карбоксильной группы: альфа-, бетта-, гамма-, и т.д. Соответственно обозначаются и изомеры. У бетта-аланина амино-группа у бетта-углеродного атома радикала.

Чтобы был оптический изомер, структура должна иметь атом углерода с 4-мя разными заместителями. Такой атом углерода есть в структуре а)

Конечно, так.

В реакции Вагнера гидроксильные группы садятся на те углеродные атомы, между которыми была двойная связь. Внимательно посмотри на формулу исходного вещества, и подумай, куда сядут гидроксильные группы.

Пиши структурную формулу. Те, что с двойной связью sp2, остальные sp3.

Составляется система алгебраических уравнений, используя закон сохранения массы, закон сохранения заряда, заданное соотношение между числами нейтронов. Подбирается значение х, которое удовлетворяет этим уравнениям.

94 24694Pu=442a+4 -1B+ 23090Th

Если кюветы одинаковы - толщина слоя не понадобится Сx/Cст = Dx/Dст Надо только: - пересчитать концентрацию Cст с учетом разбавления в мерной колбе - Найти Сx - Найти Сисx учтя, что исходный раствор тоже разбавлялся в своей мерной колбе

Ход расчетов допустимый, но грубое округление искажает результат Ты потом от своих 6,2 вычитаешь 3,38*10^(-4), т.е. 0,000338 Это должно было подсказать, что ln 500 надо брать с такой же точностью, т.е. до 6-го знака после запятой Попробуем рассчитать, используя более точное значение ln500 = 6,214608 3,38*10^(-4)=6,214608-lnx lnx=6,214608-0,000338=6,214270 x=499,831

Во-первых, беда с математикой Нетрудно видеть, что ln 500/x = 3.38*10^(-5)*10 = 3.38*10^(-4) откуда 500/х = EXP(0,000338) = 1,00033806; откуда х = 500/1,00033806 = 499,831 (мм.рт.ст.) ; Во-вторых, надо понимать что вы посчитали - Вы посчитали парциальное давление исходного вещества N2O5(г), которое естественно уменьшается, т.к. это вещество расходуется. Но вам надо найти общее давление газовой смеси, в составе которой уже появились продукты реакции. Считаем: dp(N2O5) = 500-499,831= 0,169 (мм.рт.ст.) Учитывая, что давление пропорционально количеству вещества, а у N2O5 и продуктов реакции оно относится как 2:5 (см. ур-ние реакции), то: p(NO2(г) + O2(г)) = (0,169/2)*5 = 0,423 (мм.рт.ст.) и общее давление газовой смеси будет равно : Р = 499,831+ 0,423 =~ 500,3 (мм.рт.ст.) - что и требовалось доказать

1. - по уравнению реакции (например с сульфатом натрия) рассчитай сколько хлорида бария было в навеске кристаллогидрата, если образовалось 0,31 г сульфата 2. Найди массу воды 3. найди n(H2O) и n(BaCl2) 4. найди отношение n(H2O)/ n(BaCl2)

Не может идти ОВР где протекают эти и только эти полуреакции. Чтобы кто то принимал электроны, их должен кто-то и отдавать

Как давление может уменьшаться, если по уравнению реакции из 2 моль газов получается 5 моль? Если реакция идет в прямом направлении в закрытом сосуде, то давление только возрастает. Показывайте, как считали, будет видно в чем ошибки.

{m[As2S3]∙nS2-∙(2n-x)Na+}x-∙xNa+

Помогают тому, кто сам что то делает. Сделай что-нибудь по теме, кроме фото.

Не путай девочку. Водород стоит в первой клетке первой группы. В седьмой если и пишут, то обычно в скобках

Напишите уравнение диссоциации RbOH и глядя на него подумайте, концентрацию какого иона вы найдете по формуле См*а Понятие степень диссоциации относится только к слабому электролиту. Для сильного электролита в разб. растворе степень диссоциации =1 И вы считаете кто-то за вас должен считать логарифмы? Эта функция есть практически на любом калькуляторе, в том числе и на компьютерном. Осваивайте.

Пусть в реакции израсходовалось х моль СО Водорода израсходовалось в 2 раза больше 2х моль Всего израсходовалось 3х моль газов Но образовалось х моль метанола (при 327 С это тоже газ) Значит убыль числа моль газов будет равна 3х-х = 2х 2х = 0,5 моль, х = 0,25 моль Таким образом СО уменьшилось на 0,25 моль и стало 1-0,25=0,75 моль Водорода уменьшилось на 0,5 моль и стало 4-0,5 = 3,5 моль Метанола образовалось 0,25 моль Дальше можно использовать то, что объемная доля равна мольной, и считать что объемная доля метанола = 0,25/(0,25+3,5+0,75) = 0,25/4,5 = 5,56%

Самое простое - отмыть этот осадок несколькими порциями дист. воды от избытка NaCl, и потом нагреть с водой. Хлорид свинца достаточно хорошо растворим в горячей воде, хлорид серебра - нет Аналогичную пробу можно провести с йодидом калия. Окраска йодида свинца более яркая, он тоже растворяется в горячей воде ( а при охлаждении выпадает блестящими кристаллами - "золото в пробирке")

Начните с определения ст. окисления элементов и найдите элементы, которые ее меняют в ходе реакции