Поиск
Показаны результаты для тегов 'объём'.
Найдено 23 результата
-
1) Допустим вы взяли равные объемы воды и масла. Как рассчитать температуру кипения этой смеси и замерзания? Будет ли она отлично от 100 и от 0. (То есть две несмешивающиеся жидкости) 2) А если объемы разные? И насколько этот расчет будет сходится с экспериментальными данными? 3) Если у нас жидкости, смешивающиеся друг с другом, то как рассчитать их температуру кипения? затвердевания? И неужели просто c1m1ΔT=c2m2ΔT. Если у них допустим разная плотность, вязкость... Я пониманию там там через Константы криоскопии и эбуллиоскопии. Но влияет ли как-то плотность, вязкость или другие параметры? Как производить расчет если жидкость лишь частично растворима? То есть у вас есть слой первой жидкости, слой второй жидкости, а между ними их смесь. 4) Что делать если у вас не два компонента, а все десять и причем у них у всех разные свойства и некоторые полностью растворимы, а некоторые лишь частично. Как тогда посчитать их температуры кипения и плавления? Если вы знаете ответ даже на один из этих вопросов, напишите, пожалуйста.
-
Сколько миллилитров газообразного хлороводорода (н. у.) взято для получения 10 л раствора соляной кислоты, рН которого равен 3? Нужно ли в данном случае учитывать отличие концентрации от активности? -
Який об'єм 0 ,1 н розчину KMnO4 піде на титруванняа)0,15 г Na2C2O4б) наважки руди, що містить по масі 43% заліза
-
Объясните пожалуйста, что происходит в круге. Vm = 25,5 м3/кмоль (при заданных)
-
Здравствуйте опытные!!! Есть ли на сегодня такие книги, сборники, монографии, специализированая литература и т.п. по примеру следующего похожего содержания, изложеного в даной книге (как пример того, какая имено литература интересует и какого толка и состава) где четко и грамотно без лишних слов и уводящих отклонений по теме дан анализ по всем известным химическим элементам периодической системы. Что характерно, так это то что сначала даются все на тот момент известные методы и подходы по измерению давления и затем дается оценка по элементам (рекомендую): А. Н. Несмеянов "Давление пара химических элементов" Москва 1961 Очень бы хотелось почитать книги такого изложения, что очень удобно к пониманию. Порекомендуйте и посоветуйте во всем меня интересующим вопросам: температура, объем, изотопы, кристалическая структура. Под изотопами сойдет книга (нехитромудреная) где к каждому элементу дается описание по изотопам и их дальнейший распад по энергиям и частицам, то есть говоря простым языком ихняя класификация, чтобы можно было узреть всю картину происходящего. Жду ваших активных предложений! Благодарю за отзыв! -
Возникла проблемка небольшая. Поставлена задача рассчитать массы компонентов для загрузки их в миниреактор - С6Н11ОН, СН3СООН, Н2О. Объём реакторика 120 мл. Также даны мольные соотношения (по списку веществ): 1 : 1 : 0,4 Температура реакции 85оС. Плотности при данной температуре для каждого компонента известны (рц.г. = 0,8736 г/мл; ру.к. = 0,9777 г/мл; рвод. = 0,9686 г/мл). И в общем возник вопрос как рассчитать по этим условиям массы каждого компонента, чтобы они занимали данный объём в данном соотношении. Может кто помочь?=0 У меня есть предположение, что надо попробовать составить такое уравнение: х+х+0,4х = 0,12 но не понятно как дальше решать... =( Вроде вот такую штуку придумал: Vобщ = kni*Мi/р = 1nц.г.* Мц.г. / рц.г. + 1nу.к.* Му.к. / ру.к. + 0,4n* Му.к. / ру.к. ; 120 мл = 114,652 (л/моль) * nц.г.(моль) + 61,42 (л/моль)* nу.к. (моль) + 7,442 (л/моль)* nвод. (моль); но опять получается какая-то абракадабра... .. . .. . .. -
Угарный газ смешан с кислородом и объем смеси 1,15 л (н.у.). После взаимодействия газов (смесь была нагрета до окончания реакции и охлаждена до начальных условий) объем смеси стал 0,9 л. Найдите массовые и объемные доли газов в смеси до и после реакции. ((Желательно с решением))
-
Пробу смеси хлороводородной и фосфорной кислот объемом 5 мл разбавили до 200 мл. На титрование 20 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18,20 мл 0,1012 М NaOH; при титровании такой же пробы раствора с фенолфталеином израсходовали 34,70 мл раствора NaOH. Какая масса НС1 и H3PO4 в 100 мл смеси?
-
В комнате находится воздух массой 54 кг при 17 градусов Цельсия и давлении 0,1 МПа. Каков объем комнаты?
-
Проверьте, пожалуйста, правильно ли я составил уравнение и посчитал объём веществ для реакции: 2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH → 2(CH3COO)2Mn + 2CH3COOK + 10O2↑ + 8H2O Mr(2KMnO4) = 2 · (39 + 55 + 16 · 4) = 2 · 158 = 316 а.е.м. Mr(5H2O2) = 5 · (1 · 2 + 16 · 2) = 5 · 34 = 170 а.е.м. Mr(6CH3COOH) = 6 · (12 + 1 · 3 + 12 + 16 · 2 + 1) = 6 · 60 = 360 а.е.м. Для простоты положим что мне нужно ровно столько грамм, сколько содержит 1 моль вещества. Соответсвенно, нужно 316 грамм перманганата калия, 170 грамм перекиси водорода и 360 грамм уксусной кислоты. Перевожу вес в объём (условия нормальные): ρ(KMnO4) = 2,703 г/см3 ρ(H2O2) = 1,4 г/см3 ρ(6CH3COOH) = 1,0492 г/см3 V(KMnO4) = 316 : 2,703 ≈ 116,9 см3 V(H2O2) = 170 : 1.4 ≈ 121.43 см3; 3% р-р → 121.43 : 0,03 ≈ 4047,6 см3 V(6CH3COOH) = 360 : 1.0492 ≈ 343,12 см3; 70% р-р → 343,12 : 0.7 ≈ 490,17 см3 -
в газгольдере ёмкостью 10 м3 при Т=50оС находится газ, содержащий 150кг СО2, 20 кг Н2, и 300 кг N2. Найти общее давление газа. Понятно что через парциальные давления. Но меня заклинило. вот этот объём газгольдера и температура играют роль? не могу вспомнить как это всё связать воедино. Направьте кто-нибудь в правильном направлении)
-
Очень нужна помощь!) Заранее спасибо) Какой объем 30%-го раствора NaOH (плотность 1,332 г/мл) необходимо взять для приготовления 2 литров 0,17 М раствора щелочи?
-
1. Какая масса натрий гидроксида вступила в реакцию с 200г 40%-го раствора сульфатной кислоты? 2. Какой объём аммиака получается в результате реакции водорода с 4 молями азота? Начал: 1. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O m(NaOH)=80г m(Na2SO4)=142г x/80=200/142 x=(80*200)/142=113г 100г - 40г x - 113г x=(100*113)/40=285.5г 2. 4N2+12H2=8NH3 (не уверен что правильно) Vm=22.4 V(NH3)=22.4*8=179.2 Вроде решил, но ни в чём не уверен наверняка.
-
Процентная концентрация раствора соли 30%, масса растворенной соли в 5 раз больше массы раствора при плотности 5,6 г/мл. Определите объем раствора.
-
Пожалуйста, помогите с алгоритмом решения этой задачи. Какой объём раствора соляной кислоты с массовой долей HCl в растворе 30 % (p = 1,149 г/см3) следует добавить к 5 л 0,5н раствора HCl для получения 1н раствора?
-
Помогите решить задачу. Очень лёгкая, но я чегото торможу, час просидела ничего сделать немогу..... Вычислить объём HCl н.у, что образуется при действии Аш два Эс О четыре на Натрий хлор массой 117г.
-
Срочно! помогите, пожалуйста. Найдите объем водорода выделяющийся при действии 55,2 г муравьиной кислоты на 16,8 г магния. -
Объем 0,1М раствора NaOH необходимый для нейтрализации 20мл 0,1М HCl...
-
Вычислите объем углекислого газа, выделяемого при воздействии достаточного количества азотной кислоты на 21,2 г раствора с массовой долей натрий карбоната 20%.
-
Объем 36%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 1 л раствора соляной кислоты с молярной концентрацией раствора 0,05 моль/л, равен...........мл. Как решить?
-
Какой объем CO2 газа будет поглощен при 20°C и давлении 1.1 атм при выщелачивании 1т кальцита по реакции: CaCO3 (кальцит) + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 (раствор) ? помогите пожалуйста)
-
Подскажите, пожалуйста, как возможно решить задачку: Имеем объём воды 350 куб.м. с PH = 12, знаем, что до добавления в воду щёлочи 40% PH этой воды был 7,2. Вопрос : Какой объём щёлочи 40% был добавлен в воду ?
-
Найти объём водорода, который получится при взаимодействии цинка и 490 г 10%-ой кислоты H2SO4 ?
