Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

сравнение металличности калия и кальция


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982
1 час назад, ash111 сказал:

ну типа - у калия, потому что энергия ионизации у калия сильно ниже (418,5 кДж/моль) чем у кальция (589,4 кДж/моль), и электродный потенциал у калия ниже.

Так это табличные величины... На экзамене их нет, там только таблица Менделеева...

Ссылка на комментарий

это все периодические свойства, особенно электродный потенциал

хотя на деле чаще восстанавливают кальцием а не калием. потому что калий сильно низко кипит а вот с кальцием порядок.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
11.07.2020 в 18:15, eirena сказал:

На экзамене их нет, там только таблица Менделеева...

   Ну, не лукавьте, барышня... На экзамене (любом) и табличкой растворимости, и "рядом активности Бекетова", более знакомому Вам, наверное, под псевдонимом "электрохимический ряд напряжений" помимо менделеевской таблицы ни один (даже самый суровый) экзаменатор пользоваться не запретит...

 

   А, вообще-то, иногда (а в школе - часто) простые до зубодробительности мемчики типа:

12.07.2020 в 12:34, chemister2010 сказал:

Металлические свойства растут в периодической таблице справа налево.

частенько выручают...

 

    К стати, потрудитесь, пожалуйста, аргументировать свою сентенцию про:

11.07.2020 в 16:23, eirena сказал:

у кальция уровней больше.

    Крайне прелюбопытно, кто Вам про такое поведал?

Изменено пользователем Nemo_78
Ссылка на комментарий
12.07.2020 в 12:34, chemister2010 сказал:

Металлические свойства растут в периодической таблице справа налево. Это правило для школьников.

 

И сверху вниз. 

Можно заморочиться сравнением металличности лития и магния, а с калием и кальцием всё однозначно.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...