Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Почему не существует H4S и H6S?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго времени суток! Подскажите, пожалуйста, как можно ответить на такой вопрос: "почему не существует соединений H4S и H6S, где сера имеет валентность 4 и 6?" Хотя бы идею, на что можно обратить внимание, чтобы хоть как-то ответить - на связь, на решетку... Заранее спасибо!

Ссылка на сообщение
33 минуты назад, Фалька1 сказал:

Доброго времени суток! Подскажите, пожалуйста, как можно ответить на такой вопрос: "почему не существует соединений H4S и H6S, где сера имеет валентность 4 и 6?" Хотя бы идею, на что можно обратить внимание, чтобы хоть как-то ответить - на связь, на решетку... Заранее спасибо!

Если предположить что молекула такого соединения получена в ней моментально произойдет перераспределение электронов из химической связи S-H к сере, так как сера более электроотрицательна чем водород что приведет к разрушению связи на выходе останется сероводород и протоны. Вот и вся логика, но с другой стороны SF6 существует так как фтор более электроотрицателен чем сера.

Ссылка на сообщение
44 минуты назад, Фалька1 сказал:

Доброго времени суток! Подскажите, пожалуйста, как можно ответить на такой вопрос: "почему не существует соединений H4S и H6S, где сера имеет валентность 4 и 6?" Хотя бы идею, на что можно обратить внимание, чтобы хоть как-то ответить - на связь, на решетку... Заранее спасибо!

Если очень сильно сдавить серу с водородом, то у каждого атома серы будет 12 соседних атомов серы, а у каждого атома водорода 4 соседних атома серы - в итоге получится кристалл соединения SH3... вот только для четвёртого водорода в таком кристалле места уже не останется - радиусы серы и водорода для того недостаточно отличаются.

Ссылка на сообщение
9 минут назад, Paul_S сказал:

Вообще, катион H4S2+ существует:

https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j100315a005

А вот H6S4+ вряд ли.

Дые ион совсем не то же самое что и молекула, не вводите школяра в заблуждение, пусть для начала с нейтральными частицами разберется.

Ссылка на сообщение
12 часов назад, Вадим Вергун сказал:

Если предположить что молекула такого соединения получена в ней моментально произойдет перераспределение электронов из химической связи S-H к сере, так как сера более электроотрицательна чем водород что приведет к разрушению связи на выходе останется сероводород и протоны

 

Таки наверное не протоны, а просто водород?

 

13 часов назад, Фалька1 сказал:

Доброго времени суток! Подскажите, пожалуйста, как можно ответить на такой вопрос: "почему не существует соединений H4S и H6S, где сера имеет валентность 4 и 6?" Хотя бы идею, на что можно обратить внимание, чтобы хоть как-то ответить - на связь, на решетку... Заранее спасибо!

 

Возбуждение атома серы до шестивалентного шестикоординированного состояния (sp3d2 гибридизации) требует изрядного количества энергии. Связь H-S весьма слабая, и даже в количестве шести штук таких связей эти затраты энергии не компенсируются. 

Ссылка на сообщение

Для школьника - сера может принять всего два электрона для заполнения электронных уровней до стабильной электронной структуры инертного газа. Ее минимальная степень окисления -2.

 

А всякая экзотика, которую напридумывали химики (типа сульфуранов или гипервалентных соединений) - это для продвинутых.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика