CaC2+Ca(NO3), как пиро,термитный состав

[dmr]

Я уравнения писал, с учётом достижения высоких температур...

17 часов назад, dmr сказал:

, быть использован, как термитный, или пиросостав

 

Только что, _agrixolus_ сказал:

тем более керамики тут далеко не все однозначно...

Что именно видится не однозначно?

Просто со стороны, всегда видится более контрастно, поэтому спрашиваю

Когда сам ищешь недостатки своей же идеи нехватает критичности

[stearan]

16 минут назад, _agrixolus_ сказал:

до оксида кальция и тем более керамики тут далеко не все однозначно...

при высокой T и доступе O₂ (даже в нулевом КБ) CaО устойчивый конечный продукт - с этим все ОК 

а вот поедет-ли реакция самопроизвольно и при каких условиях...

Спойлер

крикнул бача грозным голосом в долину: "кто украл мои овцы ???" 
...и из долины в ответ - трижды пожатие плечами (с) 

 

[Электрофил]

Эта типа CaC2 по термо - прочности в вакууме (не в воде и протонных кислотах) не намного уступает нашему старому доброму азотику молекулярному?

[yatcheh]

2 часа назад, dmr сказал:

Я уравнения писал, с учётом достижения высоких температур...

 

При высокой температуре СО2 не выживет. Шоб CaO получился, температура должна быть выше 1000С, а тут ещё углерод болтается, в результате, в зоне высокотемпературной реакции будем иметь

3CaC2 + 3/2Ca(NO3)2 => 9/2CaO + 6CO + 3/2N2 + 3O2

Не слишком обнадёживает в плане высокой температурности - с таким-то количеством газов и сомнительной энтальпией.

А раз нет высокой температуры - нет и самоподдерживающейся реакции.

[stearan]

20 минут назад, yatcheh сказал:

3CaC2 + 3/2Ca(NO3)2 => 9/2CaO + 6CO + 3/2N2 + 3O2

что СО₂ не будет - практически достоверно. а вот будет ли столь однозначным разложение нитрата до молекулярного азота - это можно призадуматься.
достоверно известен маршрут разложения Ca(NO₃)₂ в СаО, NО₂ и О₂ при t порядка 500°С и выше.
также известно что равновесие NО₂ = NО + 1/2 О₂ сдвигающееся в сторону NО при t > 400°C

такназываемое "неселективное" восстановление NО до N₂ при высоких Т идет, но для этого должен быть ранее О₂ убит до нуля.

короче, среди продуктов реакции нехватает NО, имхо.

20 минут назад, yatcheh сказал:

Не слишком обнадёживает в плане высокой температурности - с таким-то количеством газов и сомнительной энтальпией

+1

Изменено 1 Февраля, 2022 в 16:07 пользователем stearan

[yatcheh]

5 минут назад, stearan сказал:

короче, среди продуктов реакции нехватает NО, имхо.

 

Согласен, NO тут неизбежен. Но это не спасает, ИМХО

[stearan]

3 минуты назад, yatcheh сказал:

 

Согласен, NO тут неизбежен. Но это не спасает, ИМХО

если емеете в виду получение тепла - то прямо противоположно (т.е. в данном случае именно так  )

- образование NО съест часть выделяющейся энергии.

 

Изменено 1 Февраля, 2022 в 16:23 пользователем stearan

[Максим0]

Не надейтесь запалить карбид кальция до 1000^оС, на удивление инертный материал... попытайтесь сплавить с метафосфатом натрия, он хотябы кальций растворяет.

[_agrixolus_]

4 часа назад, dmr сказал:

Просто со стороны, всегда видится более контрастно, поэтому спрашиваю

Когда сам ищешь недостатки своей же идеи нехватает критичности

ну сами то делали этот состав ? 

Выход был чего задумано ?

Или битва умов ? Если битва - я сразу пасс.. измучен нарзаном...?

________________________

Изменено 1 Февраля, 2022 в 17:33 пользователем _agrixolus_

[Paul_S]

8 часов назад, dmr сказал:

Хотите сказать с нитратом реагировать не станет?

Горение на воздухе вообще не показатель, тем более кусковой карбид, покрытый оксидом, карбонатом, что неизбежно при выгрузке расплава из карбидной печи... Аммиак, так практически противопожарный газ, а при этом аммиачка, будь здоров бахает 

Судя по отсутствию ответов, такой состав никто не пробовал, и не придумывал ранее... 

Я кусок карбида расхерачил молотком на мелкие, там была свежая поверхность.

Такие составы не делают, т.к. мелкий порошок карбида на воздухе довольно быстро перейдет в известь, мел и ацетилен. 

Короче, карбид хрен растолчешь, горит он явно херово и нестоек к хранению.

Вот с гидридом лития я в детстве развлекался. Очень ярко его смесь с натриевой селитрой горит. Долго хранить ее ельзя, конечно.