Какие вещества самые необычные?

[chemister2010]

В 19.06.2025 в 19:45, St2Ra3nn8ik сказал:

Я года 22-23 назад табличку выписал из какого-то вузовского учебника.

 

Спасибо!

Еще оказывается водород и гелий имеют молярный объем больше, чем идеальный. Правда совсем немного. 

[yatcheh]

В 19.06.2025 в 19:56, chemister2010 сказал:

 

Спасибо!

Еще оказывается водород и гелий имеют молярный объем больше, чем идеальный. Правда совсем немного. 

 

Они ещё проявляют отрицательный эффект Джоуля-Томсона при 300К. Т.е. - нагреваются при дросселировании в вакуум. Тесно молекулам в их реальном объёме, и Ван-дер-Ваальс не помогает.

У азота этот эффект становится отрицательным при 600К. У других газов - ещё выше.

Изменено 19 Июня, 2025 в 17:48 пользователем yatcheh

[Loiso Pondohva]

В 19.06.2025 в 18:56, chemister2010 сказал:

 

Спасибо!

Еще оказывается водород и гелий имеют молярный объем больше, чем идеальный. Правда совсем немного. 

Я тоже над этим думал, когда заметил, но списал на погрешность (там же ок.0.18% выходит) 

Уж слишком странно видеть мол.V больше идеального, даже в маленьких и инертных газах 

[ash111]

В 19.06.2025 в 19:56, chemister2010 сказал:

оказывается водород и гелий имеют молярный объем больше, чем идеальный. Правда совсем немного. 

Я думаю просто за идеальный газ принят метан, исходя из его вклада в экономику 😄

[St2Ra3nn8ik]

В 19.06.2025 в 17:50, Loiso Pondohva сказал:

Уж слишком странно видеть мол.V больше идеального, даже в маленьких и инертных газах

У идеального газа атомы - точки нулевого размера, и между собой не взаимодействуют. У реальных и атомы конечного размера, и сталкиваются друг с другом, вот и добавляется дополнительный объём (объём самих атомов-молекул).

[ash111]

В 19.06.2025 в 20:50, Loiso Pondohva сказал:

Уж слишком странно видеть мол.V больше идеального, даже в маленьких и инертных газах 

Возможно в этих молекулах настолько малое взаимодействие друг с другом, что существующие очень маленькие увеличивающие молярный объем параметры (то есть расталкивающие) ВНЕЗАПНО не перекрывают обычно намного превосходящие их уменьшающие (притягивающие). Ван дер ваальсово взаимодействие очень слабо когда все что есть  это 1s-орбиталь, которую очень сложно поляризовать, и вот притягивающий эффект на нулях. А при этом (предположу) отталкивание электронных оболочек отдельных атомов/молекул, обычно изза газового состояния ничтожное, создает расталкивающий эффект)

[yatcheh]

...

Изменено 21 Июня, 2025 в 18:56 пользователем yatcheh