Найти степень ионизации

[Виктория18]

Здравствуйте! Не понимаю как найти степень ионизации, прошу помочь с решением или подвести к решению 

В качестве наружного антисептического средства применяется водный раствор борной кислоты. Рассчитайте степень ионизации борной кислоты, если 12,4 мг ее находится в 2 мл раствора.

[chemister2010]

https://ru.wikipedia.org/wiki/Степень_диссоциации

Нужна константа диссоциации борной кислоты и ее концентрация в моль/л.

[Виктория18]

А нужно ли нам ещё находить равновесную концентрацию протонов водорода ? Т.е. моё представление было сначала найти [Н+]=sqrt(Ka * C) , и уж только потом её делить на концентрацию кислоты. помогите разрешить делему

[Lеоnid]

В 30.09.2022 в 16:25, Виктория18 сказал:

А нужно ли нам ещё находить равновесную концентрацию протонов водорода ?

В законе разбавления Оствальда можно сразу найти степень ионизации. α = (K/C)^1/2.

Можно, конечно, и через равновесную концентрацию протонов водорода.

Изменено 30 Сентября, 2022 в 13:53 пользователем Lеоnid

[yatcheh]

30.09.2022 в 16:53, Lеоnid сказал:

В законе разбавления Оствальда можно сразу найти степень ионизации. α = (K/C)^1/2.

Можно, конечно, и через равновесную концентрацию протонов водорода.

 

Борная кислота - кошмар аналитика. У неё действующая константа диссоциации - ни фига не константа, от концентрации зависит. 

Изменено 30 Сентября, 2022 в 15:27 пользователем yatcheh

[Lеоnid]

В 30.09.2022 в 18:26, yatcheh сказал:

Борная кислота - кошмар аналитика. У неё действующая константа диссоциации - ни фига не константа, от концентрации зависит.

Там просто крохотная разница между К1,2,3, поэтому она не оттитровывается количественно по ступеням.

А так, задача умеренной бредовости. Не хуже и не лучше других таких же, начисто лишенных практического смысла - 

В 30.09.2022 в 15:12, Виктория18 сказал:

В качестве наружного антисептического средства

- оно конечно, нужно для антисептических свойств считать степень ионизации.

[yatcheh]

30.09.2022 в 19:50, Lеоnid сказал:

Там просто крохотная разница между К1,2,3, поэтому она не оттитровывается количественно по ступеням.

 

Нет, там в другом собака порылась. Там равновесие с полиборными кислотами. Чем выше концентрация - тем больше полиборных кислот, а у них константа заметно выше, pH занижается. А если титровать - надо это делать очень медленно и печально. Шоб равновесие ушло взад.

Изменено 30 Сентября, 2022 в 17:25 пользователем yatcheh

[bacan]

Рассчитаем молярную концентрацию раствора борной кислоты по формуле:
СМ(В) = [m(B) * 1000]/[V(p-pa) * M(B)], где
Далее рассчитайте степень ионизации (диссоциации) по формуле:
α = √K_D(В)/C_M(В).

 

[Paul_S]

Вообще, борная кислота в воде диссоциирует так:

 

H₃BO₃ + H₂O = H⁺ + [B(OH)4]^-

 

При добавлении щелочи начинают образовываться полиборатные анионы, так что К2 и К3, приводимые в справочниках - это фиктивные величины, непонятно к чему относящиеся. Короче, Н3ВО3 в жизни не является трехосновной кислотой типа как фосфорная. Реальный смысл имеет первая константа, определенная прецизионным измерением рН при разных концентрациях. Будем надеяться, в справочниках приводится она. рКа = 9,24 = -lg(K1); K1 = 5,754*10^-10