Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Какая самая слабая кислота в мире?(именно кислота,которая образует соли)


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982
В 24.02.2023 в 16:18, Alex Ferrum сказал:

Железная кислота имеет формулу H2FeO4 и не выделена не в силу своей слабости, а как и HMnO4 в силу своей неустойчивости. 

Аналогичный пример можно привести и с основаниями: NH4OH является не слабым, а не устойчивым основанием, если мы замещаем все протоны, тем самым не допуская отрыва заместителей от атома азота - тут же получаем сильные щелочи: N(CH3)4OH, N(C2H5)4OH и другие. 

HFeO4 есть,это железистая кислота,и я знаю,что ее не выделили не в силу слабости

Ссылка на комментарий

@akskdis ссылочки не кините? Насколько я помню существует оксид FeO4 (IIX), для него кислоты нет, есть соли железной кислоты H2FeO4 (VI).

Упоминаний о соединениях железа (VII) не встречал, в частности не встречал Упоминаний о соединении HFeO4 и его производных. 

По аналогии с другими кислотами, должно быть так:

 

HMnO4 - марганцовая кислота

H2MnO4 - марганцовистая кислота

 

HClO4 - хлорная кислота

HClO3 - хлорноватая кислота

 

Значит для железа должно быть так:

 

HFeO4 - железная кислота

H2FeO4 - железистая или железноватая кислота

 

На самом деле:

 

HFeO4 - не известна

H2FeO4 - железная кислота, не выделена, но известны соли - ферраты

  • Согласен! 1
Ссылка на комментарий
В 24.02.2023 в 16:44, Вадим Вергун сказал:

Если говорить о кислотах которые таки могут отдавать протон то ИМХО на роль самой слабой сгодится метан.

А ацетилен не слабее?

Ссылка на комментарий
В 24.02.2023 в 17:31, akskdis сказал:

А ацетилен не слабее?

Наоборот, на несколько порядков сильнее.

Так, для ацетилена рКа = 25, для этилена 44, бензола 43, метана 48, этана 50.

Изменено пользователем Lеоnid
Ссылка на комментарий
24.02.2023 в 16:44, Вадим Вергун сказал:

Если говорить о кислотах которые таки могут отдавать протон то ИМХО на роль самой слабой сгодится метан.

 

24.02.2023 в 17:31, akskdis сказал:

А ацетилен не слабее?

 

24.02.2023 в 17:48, Lеоnid сказал:

Наоборот, на несколько порядков сильнее.

Так, для ацетилена рКа = 25, для этилена 44, бензола 43, метана 48, этана 50.

 

Блин, я же вам уже назвал самую слабую кислоту - это водородоводородная (HH)! Какие тут метаны - шметаны...

Ссылка на комментарий
В 24.02.2023 в 11:51, akskdis сказал:

Образует соли сама по себе,то есть бросил туда кусок металла и вышла соль

То есть вам интересна слабая кислота которая реагирует с металлами, а не "образует соли"

В 24.02.2023 в 17:54, yatcheh сказал:

 

Блин, я же вам уже назвал самую слабую кислоту - это водородоводородная (HH)! Какие тут метаны - шметаны...

Какой металл туда надо бросить чтобы была соль?) Натрий с водородом надо так порядочно греть)) цезий?

И потом, в ходе взаимодействия с водородной кислотой не выделяется водород! Непорядок!?

Ссылка на комментарий
В 24.02.2023 в 18:46, Alex Ferrum сказал:

Насколько я помню существует оксид FeO4 (IIX)

 

Чото у вас совсем уж какие-то древнеримские цифры. О получении оксида железа(VIII), соответствующего формуле  FeO4, была опубликована единственная работа где-то в промежутке между мировыми войнами, но полученные результаты впоследствии никому воспроизвести не удалось.

Ссылка на комментарий
25.02.2023 в 00:34, ash111 сказал:

И потом, в ходе взаимодействия с водородной кислотой не выделяется водород! Непорядок!?

 

Почему не выделяется?

2Na + 2HH => 2NaH + H2

Чем эта реакция отличается от

2Na + 2HCl => 2NaCl + H2

?

Что касается нагревания - так на то это и самая слабая кислота, чтобы быть нехочухой.

  • Отлично! 2
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...