Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Аммиак с азотной кислотой на практике.


Перейти к решению Решено Lеоnid,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

И Лидин, и русская и английская Вики пишут эту реакцию, как простую "нейтрализацию".
Правильно ли я понимаю, что эти уравнения "пренебрегают" выделением газообразных продуктов окисления (ибо там рандомная стехиометрия), которые на практике все же заметно будут? Или азотная кислота чудным образом действительно, окисляя все, что движется, не окисляет "хорошего восстановителя" аммиака

Есть еще второй нюанс.
Лидин ведет эту реакцию с гидратом аммиака и разбавленной азоткой, а английская Вики (и ее дословный русский перевод) пропускают аммиак через концентрированную. 
Как правильнее? Или и так и так ок?

Ссылка на комментарий

Овр будет как правило в газообразной фазе. Когда азотка жидкая , овр если и будет то как разложение нитрат аммония, но для этого нужно что тепла реакции хватило для нагрева до температуры разложения, а при большом количестве жидкой фазы, этого тепла просто не хватает. А вот если тепла реакции хватит что бы вскипятить азотку, то уже в газообразной фазе будет овр

Ссылка на комментарий
В 29.05.2023 в 10:41, dmr сказал:

Овр будет как правило в газообразной фазе. Когда азотка жидкая , овр если и будет то как разложение нитрат аммония, но для этого нужно что тепла реакции хватило для нагрева до температуры разложения, а при большом количестве жидкой фазы, этого тепла просто не хватает. А вот если тепла реакции хватит что бы вскипятить азотку, то уже в газообразной фазе будет овр


Окисление азоткой в газообразной форме??? Азотная кислота - это популярный лабораторный окислитель, обычно это делают тупо в пробирке
Зачем нагревание??
Большинство хороших восстановителей азотка окисляет при н.у. в жидкой фазе. 
Кстати, определенное нагревание будет само по себе, т.к. реакция очень экзотермична.

Ссылка на комментарий
29.05.2023 в 13:18, Orgchems сказал:

определенное нагревание будет само по себе, т.к. реакция очень экзотермична

Я ж и написал это

 

29.05.2023 в 12:41, dmr сказал:

для этого нужно что тепла реакции хватило для нагрева до температуры разложения, а при большом количестве жидкой фазы, этого тепла просто не хватает. А вот если тепла реакции хватит что бы вскипятить азотку, то уже в газообразной фазе будет овр

 

Короче первичная реакция будет реакция нейтрализации а овр будет вторичная реакция в случае если будет температурный порог пройден

Ссылка на комментарий
29.05.2023 в 10:21, Orgchems сказал:

которые на практике все же заметно будут?

все зависит от практики. если проводить реакцию в закрытом реакторе то никаких газов не будет.

если же встретятся пары в атмосфере будет дым или туман.

 

Ссылка на комментарий

Аммиак в водном растворе - хреновый восстановитель. Нужны сильные окислители, чтоб его окислить.

В газе он тоже так себе, но там его инертность преодолевается температурой.

Ссылка на комментарий
  • Решение
В 29.05.2023 в 10:21, Orgchems сказал:

Правильно ли я понимаю, что эти уравнения "пренебрегают" выделением газообразных продуктов окисления (ибо там рандомная стехиометрия), которые на практике все же заметно будут? Или азотная кислота чудным образом действительно, окисляя все, что движется, не окисляет "хорошего восстановителя" аммиака

Есть еще второй нюанс.
Лидин ведет эту реакцию с гидратом аммиака и разбавленной азоткой, а английская Вики (и ее дословный русский перевод) пропускают аммиак через концентрированную. 
Как правильнее? Или и так и так ок?

Скажу как технолог, знакомый с этим процессом.

Нейтрализация азотной кислоты аммиаком - основной способ получения нитрата аммония. У этой реакции очень высокий тепловой эффект, 145 кДж/моль. Это позволяет создать условия для образования в нейтрализаторе высококонцентрированного раствора и даже плава. Вот в последнем случае, в самом деле, идет частичное разложение и потери. Поэтому было разработано чудо инженерной мысли - аппарат ИТН (использование теплоты нейтрализации). В нем осуществляется нейтрализация азотной кислоты подачей газообразного аммиака, при этом реактор комбинирован с выпарным аппаратом, где под действием теплоты нейтрализации раствор выпаривается до ~ 90%  и затем поступает в концентрационную часть, где на ситчатых тарелках доводится до 99,8% NH4NO3. Этот плав поступает в грануляционную башню.

Температурный режим работает в заданном интервале (443-463 К), определяемый границами плава нитрата и начала его разложения.

Это в двух словах. Так вот - никакой рандомной стехиометрии там нет и быть не может, и окисления аммиака тоже не происходит.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

в принципе так и есть, и не только в "чудах инженерной мысли" :) но и в стандартных аппаратах производства аммиачной селитры (TN или NTN - нейтрализаторы повышенного и низкого давления). самое главное в съем процессе (чего выше не было сказано) - смешение компонентов и реакция происходит в огромном избытке циркулирующего концентрированного раствора (почти расплава) NH43, в поток которого строго регулируемо подается через сопла смешения азотная кислота и через специальный распределитель ("грушу") газообразный аммиак. никаких побочных реакций в значимом количестве там не протекает. и да, процесс автотермичный, тепло уходит в виде водяного пара. 

чудеса инженерной мысли  :) требуются в верхней части оных аппаратов (TN/NTN) для того, чтобы уходящий из аппарата пар не содержал ничего лишнего (типа аммиака, паров азотной кислоты и тумана селитры), a был просто паром, который можно использовать где потребуется. 

 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...