По какому принципу мы выбираем какие именно элементы меняют степень окисления?

[Анастасия 1212121212]

По какому принципу мы выбираем какие именно элементы участвуют в ОВР?
Например, H2SO4 + KNO3 + H2O2 = H2O + O2 + K2SO4 + NO
Почему здесь именно кислород O(-) переходит в O2(0). Почему не O (2-) в O2(0)? Или не O(-) в O(2-)? Почему именно в схеме ОВР мы будем брать кислород -1, который перешел в кислород 0. Ведь в этой реакции можно выделить и переходы в другие степени окисления. Можно предположить, что из перекиси кислород переходит именно в простое вещество. Но почему кислород из перекиси не может перейти в воду?
Недавно произошел ступор, никак не могу понять, как именно выбирать схему. Никогда не сталкивалась с таким, пока не начала объяснять другим данную темуу.

[Caesium137]

Реакция оч странная, но если предположить, что такое существует, то:

Потому что кислород в воде появился из нитрата
NO₃^- + 3H⁺ +2е= NO + 2H₂O

А кислород в простом веществе из перекиси
H₂O₂  -2е = 2H⁺ + O₂

Изменено 1 Октября, 2024 в 19:22 пользователем Caesium137

[Анастасия 1212121212]

В 01.10.2024 в 22:20, Caesium137 сказал:

Реакция оч странная, но если предположить, что такое существует, то:

Потому что кислород в воде появился из нитрата
NO₃^- + 3H⁺ = NO + 2H₂O

А кислород в простом веществе из перекиси
H₂O₂ = 2H⁺ + O₂

А как вы понимаете, что кислород в воде появился из нитрата? А кислород в простом веществе из перекиси? По какому принципу вы составляете эти полуреакции?

[Caesium137]

В 02.10.2024 в 00:25, Анастасия 1212121212 сказал:

А как вы понимаете, что кислород в воде появился из нитрата? А кислород в простом веществе из перекиси? По какому принципу вы составляете эти полуреакции?

Потому что O^2- очень плох в реакциях ОВР, поэтому азот его просто сбрасывает неизменным, а вот О^-1 в ОВР вступает хорошо, соответственно он и восстановил азот. 

[Анастасия 1212121212]

В 01.10.2024 в 22:28, Caesium137 сказал:

Потому что O^2- очень плох в реакциях ОВР, поэтому азот его просто сбрасывает неизменным, а вот О^-1 в ОВР вступает хорошо, соответственно он и восстановил азот. 

Да, я с вами согласна, что перекись это хороший окислитель и восстановитель. На интуитивном уровне рука потянется к перекиси. А вот если просто по теории идти, ОВР - это реакции в которых изменяется степень окисления. Во многих реакциях не возникает вопроса кто именно изменяет степень окисления, а вот здесь можно сделать много разных предположений. Есть ли какая то теория, как именно выбирать кто во что превратиться, или это чисто на понимание очевидных веществ, которые будут участвовать в процессе.

Изменено 1 Октября, 2024 в 19:38 пользователем Анастасия 1212121212

[yatcheh]

В 01.10.2024 в 22:12, Анастасия 1212121212 сказал:

H2SO4 + KNO3 + H2O2 = H2O + O2 + K2SO4 + NO

 

Где вы нашли такую удивительную реакцию? 

[Анастасия 1212121212]

В 01.10.2024 в 22:48, yatcheh сказал:

 

Где вы нашли такую удивительную реакцию? 

Сама в шоке, была записана у меня в тетраде еще со школьных времен.

[Arkadiy]

В 01.10.2024 в 23:08, Анастасия 1212121212 сказал:

Сама в шоке, была записана у меня в тетраде еще со школьных времен.

Сожгите вместе с тетрадкой!

[Shizuma Eiku]

В 01.10.2024 в 23:08, Анастасия 1212121212 сказал:

Сама в шоке, была записана у меня в тетраде еще со школьных времен.

Это просто "ученическая" реакция, выдуманная учителем для задания, такое часто бывает.

В 01.10.2024 в 22:12, Анастасия 1212121212 сказал:

Почему здесь именно кислород O(-) переходит в O2(0). Почему не O (2-) в O2(0)? Или не O(-) в O(2-)? Почему именно в схеме ОВР мы будем брать кислород -1, который перешел в кислород 0. Ведь в этой реакции можно выделить и переходы в другие степени окисления. Можно предположить, что из перекиси кислород переходит именно в простое вещество. Но почему кислород из перекиси не может перейти в воду?

Поскольку степень окисления величина формальная, всё перечисленное это сугубо выбор автора решения. Главное чтобы все правила были соблюдены и тогда окислительно-восстановительная реакция уравняется методом электронного баланса.

[chemister2010]

В ОВР обязательно должен быть окислитель (понижает степень окисления) и восстановитель (повышает степень окисления).

Данная реакция конечно придумана криво и в реальности не идет.

Окислителями являются элементы в высших или промежуточных степенях окисления, восстановителями - элементы в низших или промежуточных степенях окисления. Это обычное школьное правило. Так как в левой части явно много элементов в высшей степени окисления, то восстановителем может быть только перекись водорода, с промежуточной степенью окисления кислорода. Для выбора, кто будет окислителем, студенты пользуются таблицами стандартных электродных потенциалов, школьники - списками типичных окислителей. Азотная кислота чаще выступает как окислитель, чем серная кислота.

[Paul_S]

В 01.10.2024 в 22:12, Анастасия 1212121212 сказал:

По какому принципу мы выбираем какие именно элементы участвуют в ОВР?
Например, H2SO4 + KNO3 + H2O2 = H2O + O2 + K2SO4 + NO
 

Откуда такая бредовая реакция, интересно?