popoveo

Если уж хотите работать с галогенидами азота, то делайте это наиболее безопасно. Получайте NCl3 электролизом водного раствора NH4Cl c графитовыми электродами. Небольшие капли собирайте шприцем и сразу растворяйте в чем-то инертном. Могу ошибаться, но мне кажется, что я использовал октан. Лучше уточните в инете. Растворы до 18% стабильны. Использовал в каких-то специфических реакциях в качестве заменителя PCl3, который тогда был у меня в дефиците. P.s. 100г NCl3 разворотит бетонную плиту. А 3-5г оторвет руку. Взрывается эта дрянь очень сильно. 0.35г сделали приличный кратер в стальной наковальне и испортили молоток.

Получал когда-то Cl2O7 и НClO4 перегонкой с олеумом, сильно напичканным SO3. И оксид, и кислота концентрацией более 95% имеют отвратительную тенденцию - коричневеть и взрываться при перегонке, причем от чего это зависит, я так и не выяснил. Один раз отгонка нормально проходит, в другой раз - взрыв при тех же условиях. Так что, если получать вздумаете, то без взрыв-бокса никуда, без рук и глаз останетесь - 20г в колбе при взрыве пробивает осколками инструментальную сталь 1.5мм. Также опасны следы органики. Если многоатомные спирты просто воспламеняются, то метанол и ацетон приводят к взрыву даже в следовом количестве. От механического воздействия подорвать Cl2O7 и HClO4 так и не удалось, в отличие от Mn2O7. А так гнать ее можно из любого безводного перхлората (не аммония!) и олеума. И то, и другое дешевое и свободно продается. Из электролизного перхлората гнать нельзя ни в коем случае - даже ничтожные примеси хлоратов дестабилизируют хлорную кислоту. А в домашних условиях высокой чистоты перхлората не добиться.

Для реального отравления ртутью надо ведро с ней под кроватью оставить на пару лет. На счет термометра даже не парьтесь.

Низя. А как же доходы с лицензий, откаты от от продажи драг. лома, тепленькие уютные места в гос. конторах по проверке всего этого? Как им жить, работать что ли?! Да вы с ума сошли!

Вот Вам молекула He2, невозбужденная, но очень нестойкая: https://elementy.ru/problems/156/Molekula_He_2

Заказывал на Али, в каком магазине уже не вспомню. На внешний вид - это очень светлые, серебристые сеточки, из которых торчат "ручки" из более темного титана. Если электрод действительно платинированный, то в хлоридах он прекрасно живет, для наработки перхлоратов вполне подходит. А вот H2SO4 (и HNO3) его гробит, он на глазах темнеет, обнажая титан при протекании тока. И газы не выделяются.

В растворах хлоридов и соляной кислоты (даже конц.) платинированный анод прекрасно живет. Килограммами перхлораты получал и растворы хлорной кислоты (а после и Cl2O7). Убил при получении олеума из конц. серной, но держались долго, несколько суток. Предполагаю, что были примеси хлорида, потому платина и ушла в мир иной... Царапины работе не мешают - затягиваются оксидом титана.

Если количество небольшое, то вполне можно аккуратно подливать раствор соды.

Если концентрированная - разбавьте аккуратно водой (лить кислоту в воду!). Затем по-немогу добавляйте соду, пока шипит. Полученный раствор вылейте в унитаз - он безвреден.

Не, гораздо, гораздо сильнее... даже просто кинетическая энергия удара была бы порядка 10^13 Дж... Вспоминается анекдот. НИИ, советское время. Двое человек в спецкостюмах заметно напрягаясь, но очень осторожно несут большой чемодан. За ними наблюдают двое КГБэшников. Один у другого спрашивает: "А что будет, если они его уронят?" Второй: "Да ничего". И немного подумав, добавляет: "В радиусе около 15 км..."

Получение хроматов в слабощелочной среде представляется весьма маловероятным. По опыту - манганаты, ферраты, плюмбаты, вольфраматы получаются только в очень щелочных электролитах. Иначе - оксиды/гидроксиды с более низкими степенями окисления.

Электролитическим способом то же сложно - небольшое отклонение от условий и нарабатываешь уже соли гидразина (Этот метод вообще работает на практике?)

Смесь с воздухом из обычного озонатора с легкостью окисляет метан до метанола при н.у. Так что в чистом озоне - вполне может быть...

В "Химии элементов" пишут, что вода приводит к быстрому экзотермическому гидролизу, который в конц. растворах идет с выделением Cl2O. Не знаю, насколько это на самом деле верно, в книге много ошибок, но похоже на правду.

Существует, встречал даже в продаже у буржуев. Продавался в вакуумированных стальных банках с двойными стенками - там явно не хлорная известь. То же удивился, хотя в общем-то, обычный реактив. Описан в "Химии элементов" Ирвунда и Эрншоу. По аналогии с известковым способом получения щелочи - вряд ли, попадание небольшого количества воды приводит к взрыву. Получают прямой реакцией сухих Na2O и Cl2O под давлением. Встречал в продаже и пятиводный кристаллогидрат. Там то же предупреждение о взрывоопасности.

30%-й р-р будет очень быстро разлагаться при н.у., а современная белизна едва содержит 3-5% гипохлорита. Как вариант - есть способы получения пятигидрата и вообще безводного соединения, что легко гуглится. Но это довольно опасно - они взрываются.

Хмм... и какая реакция была на водород?

Я не думаю, написал же "А вот более длинные хлорированные гомологи могли образоваться, возможно, даже непредельные." В контексте обсуждения возможности реакции C и Cl2 это, очевидно, неважно. Если уж так интересно, почему не C2Cl4 в данном конкретном случае - потому что кипел на водяной бане еще до кипения воды.

Ну хотя бы по состоянию вещества при н.у. C6Cl6, если мне не изменяет память, твердый. А вот более длинные хлорированные гомологи могли образоваться, возможно, даже непредельные. При таких температурах, как в дуге, и таких давлениях, как при взрыве проволоки, все, что угодно могло образоваться... А вот подборку фильмов я бы то же очень хотел иметь, но даже на трекерах не находил. Смотрел я их очень давно, еще при подготовке к какой-то Всероссийской по химии - ни о каких флешках тогда и речи не шло, видики аналоговые были не у всех... Возможно, они и есть, но надо точные названия знать.

Проводил, но они никаких видимых результатов не дали...

Сжигал графитовые электроды в дуге в хлоре. Если сверху поместить холодную массивную пластинку (из того же графита, например), то с нее стекает ЧХУ. Так же можно взрывать тонкие графитовые проволочки в атмосфере хлора большими ударными токами от кондеров. Тогда уже и пластина для охлаждения не нужна - ЧХУ конденсируется и стекает уже по бокам емкости. Такими же методами получал небольшое количество сероуглерода (в парах серы) и фосфороуглерода (в парах фосфора). С бромом, йодом и селеном не пробовал в виду их отсутствия на тот момент. P.s. Во всех, как один, советских образовательных фильмах (например, про химию инертных газов) говорится о кинетической (именно кинетической, а не термодинамической) невозможности реакции углерода с йодом, бромом, хлором "в условиях обычной лаборатории". Но также везде идет оговорка о прямом получении галогенуглеродов при быстром зонном нагреве выше 5200С и о возможности реакции при преодолении высокого барьера давления.

Там пробой между точками резистивного слоя с разными потенциалами. Такой же эффект на поверхности фольги в микроволновке - только там все еще хуже, каждая область - резонатор. Не зря же резисторы рассчитаны не только на отводимую мощность, но и на определенное напряжение.

Китайчики, но на 254 нм. На руке от одной матрицы на 30Вт очень быстро волдырь вздувается. Долго искал, на Али почему-то продавать в открытую не разрешают (по словам наших желтых друзей), хотя отдельные светодиоды до 10Вт пару раз попадались. А в белизне - скорее всего ржавчина, не видел, чтобы желтел чистый раствор гипохлорита - там, судя по продуктам все белое/прозрачное должно получаться, кроме хлора, а его там мало, чтобы заметить.

Да ладно, костяк "старичков" есть, новые спецы то же иногда приходят.

Ток разряда конденсатора при таком напряжении - от кило- до МегаАмпер. И не тешьте себя иллюзиями, что кратковременный или низкий ток при высоком напряжении не может убить. При напряжении более 30кВ возможен пробой "шаговым" напряжением внутри тела миелиновых оболочек нервов - страдает как периферийная, так и центральная нервная система. Убить может даже статика от школьной электрофорной машины.