popoveo

Конечно же не при н.у. Именно для получения фуллеренов и делал. Поскольку нужны были С70, а не С60.

А вот с йодом - хрен. Правда я взял сейчас бутан и иголки от шприцов, что под руками было. Вспыхивает, но когда убираешь источник огня - не горит.

А там и есть вялый шлепок, если не под давлением и не с горячими парами.

Горит, как миленький, только бром испариться должен. И даже взрывается в стехиометрической концентрации. Достаточно взять "ручку" от газосварки, и подать в один шланг пропан, а в другой - пары брома, если шланг не жалко "Пукает" также, как и с кислородом. Образуется углерод с огромным количеством фуллеренов (гораздо больше, чем со свечки) и бромоводород. При этом горит сам, подпитывать чем-то вроде дуги не нужно. Причем фуллерены образуются C70 и С76, легко вымываются толуолом и практически не загрязнены "низшими" бромидами, а вот при горении любой органики в дуге на воздухе образуются в основном С60, загрязненные "низшими" оксидами (типа С24О). А если горят только графитовые электроды, без подачи алканов, то и процент С60 весьма низок.

Скепсис навеян отсутствием вменяемых ссылок на полимеры подобной структуры (-R1-CO-CO-R2-)n, да еще с амино-R и вполне вменяемыми ссылками на циклы, которые при каждом чихе рвутся по CO-CO. Может быть, плохо искал..

Скепсис навеян отсутствием вменяемых ссылок на полимеры подобной такой структуры (-R1-CO-CO-R2-)n и вполне вменяемыми ссылками на циклы. Может быть, плохо искал...

Потому что связь СO-CO в принципе некрепкая. Много раз же уже пробовали сделать что-то вроде (CO)n, да вот только получается это при очень низких температурах. А при н.у. из похожего (но даже не аналогичного) только силаны да C2O3 живут. А вот такое (NH-(СH2)x-CO)n вполне жизнеспособно. А на что развалится - кто его знает...

Откуда из глубин моего темного разума, воспаленного ночным программированием, доносится слабый шизофренический голосок, который тихонечко шепчет, что такое полимерное звено будет разваливаться точнёхонько посередине формулы...

Да, это я загнул, конечно. Но кислотность такого раствора намного выше кислотности компонентов.

Ещё здесь не упомянули о нитрате бора, который, в отличие от перхлората, устойчив при н.у. и нитрует бензол до гаксанитробензола уже при температуре руки, как и нитрат йода (Интересно, бораны там образуются по аналогии с HI?). А вот по получению этой соли вообще ничего не встречал. Возможно ли получить это соединение прямой реакцией оксидов? Не знаю. Дойдут руки - попробую и отпишусь. Если током при получении N2O5 не убьёт А соли карбоновых кислот (и особенно, поликарбоновых), как правило - суперкислоты. Даже комплекс борной кислоты с глицерином - суперкислота. А вот галогениды и псевдогалогениды уже ближе к сильно полярным ковалентным соединениям, чем к ионным. Чистый BCl3, к примеру, практически не проводит ток (жидкий). Но достаточно пропустить пару пузырьков PF5 и отменный электролит готов

Тоже интересно стало, но руки только сейчас дошли. Погрел PCl5 с CaF2 под небольшим давлением со стравливающим клапаном и пропустил через трубочку с нагретым SnO2. Нифига, с монелевым клапаном реагирует, со стеклом реагирует, со SnO2 (и SnO) - нет. Надо будет с SO3 попробовать. Что-то кажется мне, что и там все не так просто... P.s. Надо попробовать выдувать результат на холодную поверхность, но вытяжка у меня не казенная, и так вся во фторидах после экспериментов с криптоном, да и PCl5 нынче не дёшев... Может кто попробует?

Делается просто - берется 2 проволочки, медная и серебряная, и подключается миллиамперметр. Ток есть, перенос зарядов есть. Что еще надо?

Да будет, конечно. Потенциал окисления меди снизится на разность потенциалов между серебром и медью в электрохимическом ряду напряжений.

Отличная гальванопара - медь там растворяться будет, хоть и медленно (разность потенциалов мала) - ионы меди будут переходить в раствор, образуя HCuCl2, который постепенно частично вывалится в осадок. Никаким серебром, медь, конечно, не покроется. Особенно хорошо заметна коррозия на колечках из медно-золотых сплавов, случайно оброненных и оставленных в растворе HCl. И для справки - и медь, и серебро чрезвычайно медленно растворяются в соляной кислоте без окислителей, выделяя водород за счет смещения равновесия из-за комплексообразования. А в растворе HI пучок посеребренной проволоки вообще весело так булькает водородом.

Да чтоб загорелось, это надо соскрести эту оранжевую "окалину", сильно прижать к свежему срезу (а лучше - потереть) и подождать. Причем на воздухе. Иначе ничего не загорится.

Да тоже, что и в воде - фазовый взрыв, кавитация с выбросами в разных областях спектра вплоть до жесткого рентгена.

Думаю, гидратированный оксид переменного состава.

Бесцветный анион+бесцветный катион. Вывод напрашивается сам собой.

Гидрид, нитрид, оксид, фторид, фосфид, ацетиленид и пр. органика, сульфид. Все соединения солеобразны (кристаллические ионные), устойчивы при н.у. и имеют наибольшую массовую долю калия (перечислены в порядке уменьшения % K).

Кислота почти инертна для труб, но Вы писали, что трубы мокрые. Любой порошок будет препятствовать испарению воды.

Ускорение коррозии вызовет. Для борьбы с тараканами сделайте шарики из яичного желтка с борной кислотой и разбросайте в местах скопления насекомых. Не стоит сыпать ничего на трубы, лучше протрите.

Алюминий получаться будет, это понятно. Интересен процесс в деталях.

Тоже интересно. Но тут возможно на катоде щ.м. выделяться будут, а на аноде - кислород (соли же все-таки, алюминаты, и рассматривать их как механическую смесь оксидов явно некорректно). А люминь - в остатке

Похоже на правду.

Там вроде комплексные оксидно-фторидные соли образуются. По поводу прямой диссоциации 2Al(3+) + 3O(2-) сильно сомневаюсь, но глубокого описания процесса с промежуточными реакциями не нашел.