Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

По разности электроотрицательности атомов, входящих в состав молекул, по геометрии этих самых молекул. Например, весьма симметричная молекула тетрахлолрида углерода делает его неполярным растворителем, несмотря на высокую полярность связи  С-Cl, а  менее симметричный хлороформ - уже средне-полярный растворитель. Угу? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

   Подытоживая, вышесказанное. Полярность связей в молекуле (для полярности молекулы в целом) - атрибут необходимый, но недостаточный. Только сочетание полярности химических связей с геометрической асимметрией молекулы (точнее, электронных облаков) является залогом полярности молекулы вещества.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, Farmace_ft сказал:

Как определить полярное вещество или нет?

Посчитать его дипольный момент.

Если он большой вещество полярное, если маленький или равен 0 -неполярное

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
20.12.2019 в 08:07, chemist-sib сказал:

По разности электроотрицательности атомов, входящих в состав молекул, по геометрии этих самых молекул. Например, весьма симметричная молекула тетрахлолрида углерода делает его неполярным растворителем, несмотря на высокую полярность связи  С-Cl, а  менее симметричный хлороформ - уже средне-полярный растворитель. Угу? 

Спасибо! А как быть в случае «больших» молекул (несколько циклов и на каждом ещё какие-то группы)?

Изменено пользователем Farmace_ft

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, на "большую молекулу" надо "большую умственную работу" - только и всего :am:Просто попытаться прикинуть - с какого боку будет избыток электронов, а с какого "оголенные" ядра. Наверняка, есть какие-то компутерные программы, моделирующие исходя из полярностей двухядерных связей полярность многоядерной конструкции, но - мне они не известны, да и особой потребности в таких хитрых и точных знаниях у меня пока еще не возникало. Как-то обходился простыми интуитивными прикидками - если изредка приспичивало...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
21 минуту назад, Farmace_ft сказал:

Спасибо! А как быть в случае «больших» молекул (несколько циклов и на каждом ещё какие-то группы)?

Дипольный момент сложных молекул представляет векторную сумму дипольных моментов групп, из которых состоят эти молекулы.

https://chem21.info/page/187067203182243099034091114072003174046137221125/

 

Надо думать, если молекула большая и нежесткая, то ее диполи будут в значительной мере компенсировать друг друга.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

с геометрией все не так просто. яркий пример - геометрически совершенно симметричный бензол, тем не менее, благодаря лабильности электронного облака способен образовывать наведенные диполи при смешении с полярными веществами, в то время как асимметричный толуол благодаря некоторой стабилизации облака метильной группой считается по некоторым классификациям менее полярным нежели бензол. еще сильнее влияние среды на растворители вроде триэтиламина.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...