yatcheh

Заморозить в морозилке?

Шобы хлор не выделялсо, надо добавить немного соли кобальта. И нагреть. Кобальт катализирует разложение гипохлорита до хлорида и кислорода.

Лучше салфетки, или полотенца.

Флурбипрофен

Возьмите туалетну бумагу (не ароматизированную ) - она не проклеена, вполне заменит промокашку.

А куда хлорид денется? Тут, походу, просто кальций на натрий заместится. Получится смесь хлорида и гипохлорита натрия. Где файда?

Абсолютный ноль - это -273,15С. При откачке жидкого гелия -273,0 вполне достижимая температура. Вот ниже - там уже всякие приёмчики используют, типа магнитного охлаждения, так можно до миллионных долей кельвина добраться. Укупорить ёмкость с жидким азотом разным людям в голову приходит. Водитель у нас однажды потребовал герметичную пробку для перевозимого дьюара - а то азотом в кабине воняет невыносимо!

Ну, и? Как прикажете воспринимать сиё информативное сообщение? Хоть бы фак показал, а то я в догадках теряюсь

А что вы увидеть-то хотите? Одно дело - "разная грязь", другое дело - рафинированное подсолнечное масло. Ну, получите вы там по олеиновой кислоте оксирановый цикл. В воде он раскроется в диол. На виде масла это никак не отразится. Как было маслом, так и останется.

"Минтокс" - херня! Меркаптоуксусная кислота рулит! "Локон" forever!

Это вы хотите "Минтокс" вручную замутить? Нужна смесь сульфита и гидросульфита натрия (Na2SO3 и NaHSO3), именуемая так же "бисульфитом". Получить бисульфит из сульфита просто - надо насытить газообразным оксидом серы(IV) (сернистым газом) водный раствор сульфита: Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 Но вряд ли вам доступен этот способ. Поэтому купите банку готового бисульфита (его продают в виде раствора) и с ним экспериментируйте.

Ищите АГМ-9 Силаны и аппреты 3-аминопропилтриэтоксисилан NH2(CH2)3Si(ОC2H5)3 Усилители адгезии смол к неорганическим наполнителям и армирующим материалам. Используются для эпоксидных, фенольных, меламиновых, акриловых, нейлоновых, поливинилхлоридных, полиолефиновых, полиуретановых и нитрильных каучуков. Сшивающие агенты и добавки к смолам.

Азот охлаждает, пока кипит. Выкипел, улятел - всё кончилось. Теплота испарения у него - 47 ккал/кг. То есть килограмм жидкого азота может охладить от 20С до 0С примерно 2.5 литра воды. Если в камеру из нержавейки закупорить жидкий азот, то получится нехилая бомба, которая через пятнадцать минут разнесёт в клочья ваш двигатель Стирлинга и окружающую обстановку. Догнать температуру до -273К можно, откачивая ёмкость с жидким гелием.

А может - наоборот? Выяснилось, шо плесень та - благородная, и придаёт конфетам изысканнейший вкус. Ценник сразу в 10 раз больше стал, продукт перешёл в категорию "лакшери плюс" и продаётся исключительно в пафосных бутиках. У ТС теперь обратная задача - правильно культивировать новообретённую плесень.

У сильных кислот и щелочей молярная теплота нейтрализации в разбавленных растворах (где они полностью диссоциированы) одинакова и сводится к реакции H+ + OH- = H2O + 13650 кал/моль. При условии, конечно, что образующиеся соли растворимы и полностью диссоциированы. Вот для слабых кислот/щелочей уже следует учитывать теплоту диссоциации, тут уже табличные данные нужны.

CaO + 3CH4 = CaC2 + 6H2 + CO Условий не знаю, я эту реакцию только что придумал, но должно быть весьма горячо.

Завтрак мужчины - это стакан апельсинового сока. Клубника со сливками - это завтрак изнеженного хипстера с толстым задом!

Такая вонь идёт от карбонильного железа, когда его растворяешь. А вот железный купорос, или мумия - ни хрена не пахнут. Мохбыть у вас реактивы нечистые?

Нос к рекламации не припаяешь. Нужно что-то написать в докУменте! "Плохо пахнет" - не пройдёт, нужно средство объективного контроля! Хотя, в фармакопее, такой показатель, одорология - он принят. Я помню, как однажды нам завернули партию осаждённой серы на том основании, что образец имеет "сильный запах сероводорода". Хотя аналитически он в составе субстанции не определялся.

Певец из Костанайской области! Куда азот-то делся, акын степей? Если у тебя мочевина горит в нитрате - азот-то нарисуй, а то - не аккуратненько получается! Ну, или объясни - каким святым духом нитрат аммония в водном растворе при 120С распадается без следа.

Ога! Раствор извёстки при 400С. Тут даже автоклав не поможет, 375С - и вода - газ.

Лакмусова бумажка. Для продвинутой лаборатории - pH-метр. Если ничего такого нет - то на вкус. Прокисший кефир, он, зараза - кислый, вонючий, и на вид - стрёмный.

Правило креста точно работает только для массовых долей. Если задачу свести к массовым долям - то и правило креста применимо.

Получится насыщенный раствор СО в насыщенном растворе гидроксида кальция. Из метана ещё алмазы получаются, это ваще - 3.14здец! Дебирс из окна прыгает, Алроса букву "к" вставляет в название, и гонит "Алмазовку" по 195 рублей за поллитру.

А вдруг они иммигрировать ломанутся, за велфером? Это будет посильнее фауста гёте!