yatcheh

Мне вот что интересно - вы поджигаете разряд в этой смеси, а потом? Отбираете пробу и направляете её в хромато-масс? Так этот пик может быть чисто аппаратным, не связанным с реакциями в разряде. Этот ион появляется уже в приборе. Или эксперимент как-то по-другому строится? Я не специалист в хромато-масс, чистый потребитель картинок

А это уже - вопрос, который можно обсуждать в рамках текущей научной парадигмы.. Если исходить из принципа Оккама, то логичнее предположить, что это всё-таки - гидроксоний, чем строить гипотезы на основе предположения о холодном термоядерном синтезе

Если в системе только вода и водород, отчего бы в масс-спектре не появиться иону гидроксония (H3O+)? Наряду с молекулярным ионом H2O+ Или я что-то путаю в плане методологии масс-спектрометрии? Ну откуда фтор возьмётся в водороде "две девятки"? Именно - фтор?

Вентилировать. Проблема тут не в водяном паре, а в том - будет ли греться KF.

Ха! Умельцы в чудо-печке бронзу плавят (как раз - в теплоизолирующем контейнере).

РФА. Рентгенофазовый анализ. Но он выявляет не состав вещества, а состав смеси веществ, если для каждого из веществ (фазы) известны "рефлексы" (дифракционный спектр). Чаще всего используется для определения наличия/отсутствия/содержания какого-то определённого компонента в смеси. Если о составе исследуемого вещества нет никакой информации, определить его состав при помoщи РФА - это весьма трудоёмкая задача, надо сопоставлять с экспериментальными рефлексами десятки тысяч спектров, и успех не гарантирован.

А спросите у Antrazoxrom - такого сабжа у него наверняка есть.

Какой индикатор-то? Лакмусовая бумашка? И какое разложение - термическое, фотохимическое, от старости, от плесени? А вообще-то ваш вопрос из разряда - "Мне тут надо написать реферат на 20-25 страниц по свойствам полиуретанового волокна, вы за меня его не напишете? А я вам скажу спасибо "

От суспензии зависит. Нестабильные суспензии в шестерёнке насоса легко наклёпываются, и насос перестаёт работать - крутится вхолостую. Если самосбросом идёт - зачем насос?

Высушить в сушильном шкафу. Ну, или - на сковородке. Он, вообще-то - не сильно гигроскопичный, умеренно.

Конечно можно. Реактив ни разу не списочный, не коррозионный, не вонючий, не ядовитый. Поищите в гугле - кто продаст.

Да, действительно, никакого катализатора. Значит верно то, что "лучше дольше погреть". Реакцию ведут 7-8 часов. Лабораторная методика укладывается в полчаса. Вот и вся разница . Реакция идёт в условиях общего кислотного катализа, где катализатором выступает сама салициловая кислота.

Стандартный потенциал измеряется относительно раствора, содержащего 1 моль ионов серебра в литре. Йодный комплекс настолько прочный, что ионов серебра в таком растворе нет вовсе, и реальный потенциал улетает далеко влево - за водород.

В лабораторных методиках всегда используется кислый катализ (H2SO4, H3PO4 - в символически-каталитическом количестве). Если в промышленных регламентах кислый катализатор не используется (поверю вам на слово ) - значит реакция идёт и без него. Салициловая кислота - хоть и довольно слабая, но её много, и она может худо-бедно катализировать процесс по механизму если не специфического, так - общего катализа. С точки зрения технолога - лучше подольше погреть смесь, чем вводить стадию отмывки катализатора. Другой момент - а не используется ли там катионит в качестве катализатора? Это было бы технологично. Может всё-таки там есть катализатор, только это не минеральная кислота?

Ацетилируют салицилову кислоту, а она сама себе катализатор.

уд.в. - удельный вес

Получится йодид железа(II, III): 6Fe(OH)3 + 18HI = 2Fe3I8 + 18H2O + I2 Его можно рассматривать как двойную соль (FeI2*2FeI3), или как тетрайодферрат(III) железа(II) - Fe[FeI4]2 на етот счёт разные мнения бытуют. А впрочем - надо ещё посмотреть... Да, йодид железа(III) существует только в присутствии избытка йода. Но вопрос не снимается. Fe3I8 получается сухим путём из порошка железа и йода. А вот как в водном растворе пойдёт реакция - вот тут бабушка надвое сказала, может быть и FeI2 получится - тут я некопенгаген, и книжки молчат... :( Скорее всего, всё-таки будет просто: 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + 3H2O + I2

Так это не расшифровка, а отнесение. Вещество известно, спектр в наличии, берём какой-нибудь справочник (хоть Гордона) и относим пики. Работа на 90% механическая.

Мне показалось, что речь идёт об алкилировании. Ацилирование - то да, можно анизол ацилировать, можно фенол (по гидроксилу, потом с AlCl3 - перегруппировка Фриса) А куда они денутся? Конечно будут. Как бы не в смолу...

Амины?

Так дайте сканы. Всем кагалом как-нить расшифруем

Знатный "козёл" получится! Останется положить на него стяжку, покрыть плиткой, в бочке пробить окна и двери, и организовать там торговый центр

Если нужна прикидка - то считайте стандартную энтальпию. Если нужны числа, приближённые к реальным - то надо учитывать зависимость энтальпии от температуры. А если надо совсем уж точно - то надо и равновесия обсчитывать. К примеру - при взрыве стехиометрической смеси ацетилена и кислорода получается газовая смесь, содержащая H2O, CO2, CO, H2, C (сажа), O2, С2H2 (помимо прочих минорных продуктов типа CH4, CH2O, С2Н4 и пр.). Состав этой смеси (при известных допущениях - о равновесности, адиабатичности и изохорности процесса) можно вычислить, правда, для этого надо решить систему из десятка нелинейных уравнений, описывающих равновесные реакции.

Алкилирование по Фриделю-Крафтсу уже с фенолом - плохая идея, а уж с полиолами... Фенолы можно алкилировать спиртами с кислотой (типа фосфорной). Алкильные эфиры фенолов расщепляются кислотами Льюиса. Есть препаративные методы деметилирования анизола хлористым алюминием. Еще фенол алкилируется алкенами в присутствии фенолята алюминия.