yatcheh

Лучше всего растворяет трупы безводный фтористый водород в смеси с конц. серной кислотой 2:1 по объёму. Расход растворителя - 5:1 по массе.

На хладкомбинате его отгружают мешками, а где хранить - ето забота покупателя. Собственно - а на хрена его хранить??? Его используют в термоящиках объёмом от ларя для мороженок до пятитонных фур с рыбой. Его задача в том и состоит - шобы испаряться и охлаждать окружающую среду. А если его надо хранить - его закачивают в баллоны, где он хранится при давлении 36 атмосфер (или 60?) в жидком виде. Килограммовый кусок СО2, честно спижженый из ларя с мороженками пролежал у меня в морозилке ("Свияга") трое суток. При этом усох втрое, и я его пустил на газификацию. Раздуплил остаток молотком, и начинил осколками бутылки с водой из-под крана.

Кнунянц - не Кнунянц, румыны всякие, перепечатывающие слухи и сплетни - это не пруф. Дайте ссылку на оригинальные работы - вот тут я начну чесать репу, а так - извините . ХЭ - авторитетное издание, не спорю, но это не Библия, а я - не баптист, шоб верить буквально всему, шо там изложено.

В жопу Репана и Четяну! В этом, с позволения сказать - "учебнике", такая херня наворочена - хоть святых выноси!

Покоцанной колбе ничего не будет, если в ней хранить воду для полива цветов на подоконнике - проверено! Во всех остальных случаях покоцанная колба - ето кетайская петарда, которая то ли взорвётся, то ли нет - хрен знат.

Дело не в вероятности, а в основном продукте. Ваш продукт если и получится, то в качестве минорной примеси (причём - очень минорной), так нахрен его вообще рисовать? А с другой стороны, образование ртутного интермедиата с ртутью возле третичного углерода - тоже не фонтан. Ртуть, она - толстая. Фиг его знает какое там будет соотношение продуктов чисто по кинетике...

А хрен его знает. Я получал FeCl2 из хлорного железа кипячением с карбонильным. Потом тёмно-зелёный раствор пытался отфильтровать через стекловату - разъело в минуту мой фильтр. Так и плюнул - отстаивал до опупения и декантировал. Хотя, нет - то стеклоткань была, но - один чёрт. А шо может помешать тому електролизу?

В концентрированном растворе FeCl2 стекловата растворяется - шо там какой-то гипс! Сульфат кальция даже в осадок толком не выпадет.

Да кэгэбычно... Ну, скажем: [Pb(H2PO4)4]2- + Zn = [Zn(H2PO4)4]2- + Pb

В осадке - хлорид меди(I), в растворе - смесь солей меди(II), те же кислые фосфаты, хлориды. Там будет каша из комплексных фосфатов, гидрофосфатов, хлоридов, смешанных солей. Цинк тоже образует комплексные кислоты, более прочные, чем свинец. Так что скорее получится Pb[Zn(H2PO4)4]. Каша там будет, каша!

Предполагается, что в растворе избыток фосфорной кислоты. Получается смесь гидрофосфатов свинца и цинка. Вообще, трудно сказать что и сколько там получится, в этой смесюге. 1) Возможно, это хлорид меди(I). Известно, что он растворяется в фосфорной кислоте при нагревании и осаждается снова в виде хлорида при охлаждении. А тут Cu2O просто переходит в хлорид. Хотя, раствор должен был посинеть из-за частичного окисления до меди(II), раз уж там хлор образуеццо при добавлении фосфорной кислоты. 2) С йодной настойкой, думается ничего толкового не будет. Поскольку в аптечной настойке много KI, часть йодида будет окисляться до йода свинцом(IV). Невнятная реакция. 3) Алюминий конечно активнее цинка. А почему с железом прекращается - чёрт его знает.

Водород выделяется из-за обычной реакции цинка с кислотой. Выделяющийся в параллельной реакции свинец создаёт с цинком гальванопару, что дополнительно ускоряет реакцию с выделением водорода. Это можно назвать тетракис(дигидрофосфато)свинцовой(II) кислотой. Дигидрофосфат свинца в избытке фосфорной кислоты не должен гидролизоваться или разлагаться.

Разложится он до оксиси свинца PbO, которая испарится при 1500С.

Цинк - в виде тех же кислых фосфатов. Ну, например H2[Pb(H2PO4)4] Натрий тут - зевака. Болтается под ногами, не принимая участия в драке. Гидратированные - содержащие химически связанную воду. Например - предельно гидратированный сурик (PbOH)2[Pb(OH)6]

Вряд ли его вообще можно расплавить. Он раньше разложится. Я ж толкую - это вопрос чисто формальный. С точки зрения структуры КРИСТАЛЛА - это соль свинцовой кислоты. ХИМИЧЕСКИ - это оксид. Растворители, где Pb3O4 вёл бы себя как Pb2PbO4 неизвестны.

Осадок содержит смесь соединений свинца(II) и свинца(IV), частично гидратированные, частично хлорированные. Точную формулу скорее всего указать нельзя - всё зависит от условий электролиза. Но при добавлении избытка кислоты, в присутствии хлорид-иона, соединения свинца(IV) разлагаются, окисляя хлорид-ион до хлора, а свинец переходит в раствор в виде дигидрофосфата свинца(II) - Pb(H2PO4)2, или, что более вероятно - комплексных гидрофосфатов. При упаривании и прокаливании получается смесь NaCl, основных хлоридов свинца(II) и Pb3O4. При действии фосфорной кислоты идут те же самые реакции (возможно - несколько медленнее). Про растворение цинка я уже упоминал - в присутствии хлорид-иона и свинца в кислой среде будут идти параллельно выделение водорода и выделение свинца.

2) И то, и то правильно. В свободном виде, насколько я знаю - нет. Оксидом называется бинарное соединение с кислородом. Pb3O4 - бинарный? С кислородом? Всё, фоормально - это оксид. То, что он имеет структуру соли - это уже частности. Если вдаваться в такие подробности, то, скажем пентахлорид фосфора PCl5 надо всенепременно записывать как [PCl4]PCl6 и называть гексахлорфосфатом тетрахлорфосфония 3) Да хотя бы это.

Трудно, ей-богу, разбираться дистанционно в этих делах. Сколько хлора (в виде хлорида) осталось в растворе? В смеси фосфорной кислоты, хлорида натрия и кислого фосфата свинца(II) цинк вполне может растворяться с выделением водорода, а параллельно - восстанавливать свинец. Вторую часть не понял. После упаривания добавил фосфорную кислоту - и что изменилось-то? Что на что подействовало?

Четырёхвалентный свинец в осадке вполне может присутствовать в том, или ином виде, а под действием избытка фосфорной кислоты - выделять хлор и растворяться.

1) Про такой оксид не слышал, но вполне возможно, что он существует при повышенной температуре в газовой фазе. У многовалентных металлов такое встречается. Алюминий, например, тоже образует одновалентный хлорид, а для таллия одновалентное состояние наиболее стабильное. 2) Назвать их солями, или оксидами - ваше личное дело. Если вы рентгенщик, и для вас важна структура - это соль, если вы - пироман, и смешиваете свинцовый сурик с алюминиевой пудрой - это оксид, а если вы красите крышу на даче свинцовым суриком - то вам вообще похрен что ето. 3) Известны интерметаллические соединения свинца с щелочными металлами, где он определённо проявляет отрицательную степень окисления.

Осадок, скорее всего - основной хлорид свинца(IV), который в избытке фосфорной кислоты разложился с выделением хлора и растворился в виде кислого фосфата свинца(II).

Смотря какое говно. Консистенция и адгезионные свойства сей субстанции бывают очень разными. Кроме того, обычный напылённый или опрессованный фторопласт - пористый. Такой тефлон легко прокрашивается, и со временем унитаз будет являть собой печальное зрелище. Может помочь каландрирование, но для сложного профиля унитаза это потребует ручной обработки, что будет дорого. И вообще, пластиковый унитаз - это фу-фу, моветон!

Если етот пироантимонат смачивается ртутью, то он вполне может окрашивать поверхность ртути (даже в контакте со стеклом) при минимальной концентрации. Примем это как данность . Но, как было сказано выше, сам пироантимонат - отнюдь не труднодоступное вещество, и не может стоить 1100 евро за 0.01 г (если взять максимальную концентрацию по паспорту), то есть - 110 тыс. евро за грамм. Скорее всего это действительно "парный развод", когда "покупатель" и "продавец" на один карман работают.

Чистота "99,99" для "коллоидного раствора" - это как? Чистота чего? Растворителя? Коллоидной фазы? Элементный состав приведён для пироантимоната. При этом заявленная концентрация 1*10^-2 - 5*10^-4 (т.е. - меньше 0.01%)! То есть, если даже такой "коллоидный раствор" и существует в природе (в чём я сильно сомневаюсь), то вам предлагают купить грязную ртуть за баснословные деньги.

Про CAS номер наврали. Под CAS 129-16-8 числится меркурохром (ртутное производное флуоресцеина).