yatcheh

Измерить электропроводность и сравнить с электропроводностью заведомо валидного образца. Если она в разы больше - значит это не дистиллят.

Если снабдить дрон источником высокого напряжения, и подавать его на разнесённые электроды, то при полёте за ним будет оставаться облако заряженных частиц, которые вполне могут стать центрами конденсации воды. Это, если верить голосу за кадром. А если не верить, то надо проверить - а вдруг это реальный способ засева облаков? Говорят, Белл плохо знал немецкий язык, и, прочитав статью, где неопровержимо доказывалась невозможность передачи звука посредством электричества, понял её совершенно наоборот - подумал, что немцы придумали как это сделать. В результате - изобрёл телефон

А что такое "поликарбонатные растворители"? Гугль с Яндексом молчат, как рыба об лёд...

C6H5-CH3 + Cl2 -(hv)-> C6H5-CH2-Cl C6H5-CH2-Cl + C5H5N => [C5H5N-CH2-C6H5]+Cl-

Вотъ-вотъ! Приходит такой кандидат, ему толкуешь-толкуешь про чем заниматься надо, а он потом спрашивает - "А где будет стоять мой компьютер?" Да етижи-пассатижи! Ты чем слушал? Я могу показать шкафчик, где твоя спецовка будет висеть, и ещё - где можно кипятком для чая разжиться. А с вашей специализациею - это только частными контактами. Какой уж тут сайт для квантовых-то химиков...

Ну, так - погрейте и пустите. Через длинную стеклянную трупку. В колбу. Водяной холодильник не стоит использовать - ниже 20С SO3 имеет пакостное свойство полимеризоваться. Вообще, SO3 надо держать подальше от воды. Воизбежание. Капля SO3, упавшая в воду, стреляет как 9-ти миллиметровый "Бульдог", и дыма от выстрела больше, чем от сигары.

Один хлор у ЧХУ держится слабо. В присутствии воды вполне возможно образование хлороформа с цинком. CCl4 + Zn + H2O => CHCl3 + Zn(OH)Cl

При увеличении давления возрастает не только растворимость СО2, но и скорость растворения. Однако, 290 атм - это лишнее. При 300 атм в литре воды растворяется 3 литра СО. При 30 атм растворимость CO2 в воде 30:1 по объёму.

25 г/час ничего не говорит о концентрации озона. А она и важна как раз. Скажем, если его там получается даже 10 мг/л (это соответствует обмену 2.5 кубометра в час), то давление SO3 на выходе будет 3.4 мм рт. ст., что соответствует 7%-му олеуму. Практически же и 3%-й не получится. Вымораживание такого летучего вещества при такой концентрации - это вам надо жидким азотом запасаться.

ХЭ - авторитетный источник. При 220С видимо, идёт термическая дегидратация, где твёрдый KOH выполняет роль абсорбера воды. Правда, написано, что реакция качественная, т.е. зафиксировать стирол в продуктах можно, но с каким выходом он получается - бог весть. C6H5-CH2-CH2-OH = C6H5-CH=CH2 + H2O

В каком соотношении - бог весть. Вот исходника при избытке аммиака не будет.

Чтоб количественно его получить, а не в виде сборной солянки.

Сульфурамид (сульфамид) = SO2(NH2)2 Сульфаминовая кислота (в виде аммонийной соли) тоже будет. Но вряд ли - количественно. Сам сульфурилхлорид с водой довольно медленно реагирует. С аммиаком - гораздо быстрее. Промежуточный амидохлорид тоже не чемпион в забеге. И сульфурамид гидролизуется не сказать, что - быстро. С SO2Cl2 всё лениво идёт, беспонтово. Поэтому спопервоначалу будет каша.

Обсуждали недавно эту тему. В водном аммиаке в основном - гидрат аммиака NH3*(H2O)n. Ионов аммония и гидроксила там очень мало. А молекул NH4OH так и вовсе нету.

В смысле - с водным аммиаком? Смесь сульфурамида и продуктов его гидролиза. NH4OH - это сказочный персонаж

Не надёжный способ https://medportal.ru/mednovosti/amerikanets-ne-zametil-vosmisantimetrovyy-gvozd-v-mozge/

Не будет он щёлочью дегидратироваться. Тут кислый катализатор нужен.

Смешиваешь в колбе 24%-й олеум с пятиокисью фосфора... Дальше продолжать?

Можно записать обобщённую константу равновесия для гетерогенной реакции. Аналогом действующей концентрации твёрдого вещества является поверхностная плотность - отношение количество частиц на границе раздела фаз к общей площади поверхности фазы. Очевидно, что эта величина - константа для каждого твёрдого вещества, весьма слабо зависящая от температуры и давления. Т.е. твёрдый компонент равновесия присутствует в константе равновесия неявным образом - в величине самой константы равновесия. Скажем: CaCO3 CaO + CO2 K' = [CO2]*ω(CaCO)/ω(CaCO3), где ω - эта самая "поверхностная" концентрация ω(CaCO)/ω(CaCO3) = k (отношение двух констант - некая константа) K' = [CO2]*k K'/k = [CO2] Запишем Kc = K'/k Kc = [CO2] Мы пришли в результате к уравнению константы равновесия для закона действующих масс. ЧТД

Орбитали с их номерами - математическая абстракция. Это не полочки в шкафу, каждая на своём расстоянии от ядра. Можно говорить лишь о среднем расстоянии, о положении максимума электронной плотности. В этом смысле вероятность обнаружить электрон нигде не равняется нулю. Некоторое время он может проводить даже внутри ядра. Это ж квантовая механика, тут всё строится на вероятности. У Шекли по этому поводу было: "Закон Искажённых Миров: 1. В Искажённых Мирах не действуют никакие законы. В том числе и этот."

Всё упирается в энтальпию (точнее - в разность энтальпий двух реакций).

Как-то, было дело - сливали горячий фенол после перегонки из кубового приёмника по бочкам. Полкуба расфасовали, и ушли на обед. Естественно, что никто не озаботился из шланга слить остатки. Пришли с обеда - крутят донный клапан, а оно не течёт! Что делает нормальный человек, когда из шланга не течёт? Естественно - заглядывает в шланг. И тут пробка проплавилась. Идиота - аппаратчика спасло только то, что он был идиотом-педантом, и работал в лицевой маске, перчатках и фартуке. За это, кстати, мастер цеха, начальник смены и инженер по ТБ скинулись ему на литр вискаря.

У вас магнетит зародился. Кристаллический.

Возможно молоко ускоряет всасывание фенола в ЖКТ и усиливает его прижигающее действие на слизистую. Фосфорщикам тоже не рекомендуют употреблять молоко при контакте с ФОС. Помню, в ИОХе молоко выдавали по поллитра на душу. Кто-то пил, а кто-то наоборот - сам не употреблял, и другим не советовал.

Не получится. Как ни крути - тут две неизвестных величины. Температура и разность энтальпий. По одной точке эту разность не вычислить.