yatcheh

Если прав Томас - значит я не прав. Но, строго говоря, такое "упоминание мимоходом" не катит, как пруф. Тут бы что-нить пообстоятельнее надо.

Тут подумать надо, прикинуть, в справочниках покопаться.

5-изопропил-4-этилоктан-3-он Заместители перечисляются по алфавиту.

Если поджечь - горит. Разве что обменом в жидком аммиаке, если подобрать подходящую соль натрия.

Не работает. AlCl3 куда сильнее с ангидридом свяжется, и получится активированный комплекс, который развалится под действием HCl ещё быстрее. Вот тут будет катализ

Дело не только в растворимости. Протонодонорные растворители замедляют нуклеофильное замещение. Растворитель должен быть апротонным, полярным и с высокой диэлкопроницаемостью. Второй момент - бидентатность нитрит-аниона. В спирту вы получите преимущественно этилнитрит вместо нитроэтана.

Идёт Вальденовское обращение. Поначалу получается полуэфир R-O-SO-Cl, потом идёт замещение.

Никакой катализатор не может изменить равновесие реакции ни при каких условиях. Если HCl реагирует с уксусным ангидридом практически необратимо, то это равновесие не сдвинуть никаким катализатором. Присутствие в правой части уравнения одновременно HCl и Ac2O - это бред.

HCl с ангидридом реагирует махом (обратно - нет), хлорангидрид получится.

Проблема в том, что он легко плавится и разлагается, прежде чем температура достигнет точки воспламенения. Если его смесь забить в стальной патрон, а сверху - какой-нить жёсткий воспламенительный состав, то может он и заведётся. А поджигать в кучке - бесполезно.

Беляшная от Рулона Обоева на Казанском - образец вкуса, ё... Куда там макдаку!

Пиндостан аж загнулся, и на пяточках прыгает...

Кстати, тиосульфат свинца с бертолеткой тоже хорошо горит (но не бахает). И загорается очень легко - даже от жала паяльника.

Нет, не было под рукой перхлората. С перхлоратом калия, я помню динитробензол мешал, но это уже другая история...

Электрет не содержит заряда. Он создаёт разность потенциалов за счёт объёмного смещения зарядов, соответствующую напряжённости наложенного поля, и при затвердевании "замораживает" это смещение. Сам по себе он никакого заряда не содержит. Это такой электростатический аналог постоянного магнита, неразряжаемый конденсатор.

Роданид свинца с бертолеткой хорошо бахает при поджигании.

Проблема в недостаточно высокой нуклеофильности кислорода, связанного с водородом. Алкоголят-анион в этом смысле вне конкуренции. Но это касается только реакции, протекающей по SN2 механизму. В случае таких активных галогенидов, как бензилхлорид (к примеру), реагирующих преимущественно по SN1, скорость реакции от концентрации основания не зависит, и роль щёлочи в этом случае сводится только к связыванию кислоты и сдвигу равновесия в сторону простого эфира.

Диетиламиноэтилгалогенид - весьма специфический реагент. Мало того, что это основание, так и замещение возможно через образование циклического переходного комплекса с низкой энергией, что сильно ускоряет реакцию (так называемое "участие соседней группы"). Этот самый диметиламиноэтилгалогенид - сильный алкилирующий агент, один из "азотистых ипритов". Ему для алкиляции стороннее основание не нужно. З.Ы. Я механизм нарисовал для ясности. Фактически он может включать и образование высокореакционноспособного трёхчленного азиридина.

Есть, надо полагать. Хотя, такого яркого примера, как с окислением аммиака, чё-то в голову не приходит. Обычно - или реакция идёт, или не идёт (идёт очень медленно и печально).

Ну, к примеру окисление органики: нафталин - фталевый ангидрид бензол - малеиновый ангидрид спирт - альдегид (кетон) и к ним же - реакцию полного сгорания.

Реально - да, но это же школьная задача, тут логика иная.

А-а... О таких подробностях не встречал упоминания. Значит радикал не совсем честный. Такое спрямление угла подразумевает вклад нерадикальной структуры вида [O+☰N-O-] <-> [O--N☰O+]

10 млн кулонов (да хоть 100500 триллионов) - это ни о чём. Такой заряд можно создать на обкладке обычного конденсатора при напряжении полтора вольта. Это чисто технически вопрос. Не понятно - чего надо-то?

А она там возникает? Диоксид азота - четный радикал, там обычный связи без всяких делокализаций. В димере N2O4 тоже такие примочки ни к чему. В чём вопрос-то?

Никакой катализатор не может изменить положение равновесия обратимой реакции.