yatcheh

Отмучивать можно. Взболтать в воде, подождать немного, слить - и так несколько раз. Стекло тяжелее, оседает быстрее. Но дело - долгое, как разделение изотопов урана

Можно и не мудствовать лукаво с равновесностью, а просто прикинуть: "излишек" энтальпии при высокой температуре возникает за счёт изменения теплоёмкости компонентов системы, но изменение температуры системы идёт за счёт выделения тепла в самой реакции. И этот "излишек" просто крутится внутри системы, перетекая от горячего газа к холодному топливу, нагревая топливо, и охлаждая газ. Если у вас килограмм кокса при 20С, то хоть на пупе извертись, а при сжигании не получишь тепла больше, чем стандартная энтальпия. И только это тепло пойдёт на нагревание газа. Это уже, на секундочку - закон сохранения энергии

4 брома - значит 2 π-связи. Кетон - значит алкин. Не реагирует с медью - не терминальный. Один кетон - тройная связь в центре, и концы одинаковы. Итого - CH3-CH2-CH2-C☰C-CH2-CH2-CH3 (октин-4) или (CH3)2CH-C☰C-CH(CH3)2 (2,5-диметилгексин-3) Тут поправили, да. получается циклооктин.

Еще раз вернёмся к термодинамике. Энтальпия - функция состояния, имеющая смысл для равновесного процесса. Горение кокса в печи - неравновесный процесс, сопровождающийся активным массопереносом и перетоками тепла от продуктов горения к исходным веществам. Если вы предварительно нагреете кокс (и кислород) до равновесной температуры от постороннего источника тепла - вы получите максимальную температуру продуктов горения, соответствующую равновесной. В реальном квазистатическом процессе имеет место обратный температуроперенос, и температура продуктов горения будет соответственно ниже. В печке нет равновесия! Там температура в разных местах печи разная, кокс - холодный, СО - горячий. И функцию состояния можно применить только к исходному состоянию (кокс и кислород при 20С), отсюда вытекает максимальное тепловыделение, равное стандартной энтальпии сгорания кокса. Максимальная же температура отходящего газа - функция стандартной энтальпии реакции исходных веществ и интеграла по теплоёмкости продуктов горения. Понимаете? Имеет смысл только температура отходящего газа, "температура в печи" - величина неопределённая, средняя, как температура по больнице.

Пить бросил - на третий день чуть не помер. Ощутил все прелести настоящего абстинентного синдрома. Сдался платному кардиологу за мзду (я же бомж без прописки, хоть и плачу все налоги), он мне совет дал - прежде чем бросать пить, надо вес лишний сбросить, это, мол, тебя жир душит (я и правда, запустил себя неслабо). А пока худеешь - вечером сто пятьдесят, и не больше. Полегчает - по сто. Пить мелкими порциями с ритуальной закуской, соблюдая все формальности процедуры бухания (для психологической поддержки иллюзии). Святой человек, профессионал высшей пробы! За две недели 18 килограмм сбросил - и правда, за автобусом бегать начал. Без одышки. Попутно всякие офф-лайн интересы начали восстанавливаться. Поэтому сидением в он-лайне начал манкировать. Жизнь снова заиграла красками.

В школьной химии такой реакции нет!!! А товарищи просто в$ёбываются, типа - крутые химики.

Интересно, это где так глубоко копают, шо аж до редких земель докопались?

Ваши рассуждения справедливы для статической равновесной системы (взрыв угольной пыли в замкнутом объёме), где все компоненты находятся при равновесной температуре. Горение кокса в печи - процесс неравновесный, масса кокса и подаваемый кислород непрерывно разогреваются продуктами горения, в этом случае применять функции состояния можно только к исходным вещества (кокс и кислород при н.у.) и к СО, образующемуся в изобарно-изотермических условиях.

Светочувствительность галогенидов серебра неразрывно связана с кристаллическим состоянием. Тот же йодид в расплаве теряет светочувствительность. Каким-то образом тут замешана и высокая электропроводность галогенидов, особенно заметная у йодида. Какая-то квантовая хреномудия.

В водном растворе - по pH. Триэтиламин щелочной.

А концентрация K2CO3 в водном слое там указана?

Я имел в виду затухание на площади, накрытой облаком, когда давление УВ слабо зависит от расстояния до точки инициирования. За этими пределами УВ распространяется, подчиняясь общим законам, разумеется.

Справочник Никольского том III стр 299: Температура 23-26С нижний слой: этанол 0.28% K2CO3 53.6% верхний слой: этанол 90.65% К2СО3 0.095% В легенде таблицы указано: "содержание спирта и растворённого вещества дано в весовых процентах"

Его там очень мало - меньше 0.1 г на 100 г 90% весовых = 93 градуса

"Вакуумная бомба" - выдумка журналистов. Выжигание кислорода - побочный эффект, и далеко не главный поражающий. Никакого вакуума там не получается. Над целью распыляется взрывом горючее вещество (окись этилена, к примеру), а сформировавшееся облако подрывается вторичным зарядом. Основной поражающий эффект - ударная волна, отличающаяся от УВ точечного заряда слабым затуханием на большой площади. Второй по значимости эффект - термический, образование объёмной области газа с высокой температурой. В сущности, это способ распределения энергии взрыва на бОльшую площадь для повышения эффективности. При взрыве точечного заряда в эпицентре образуются условия для "сверхубийства", а потом энергия взрыва быстро рассеивается. При взрыве объёмно-детонирующего заряда энергия распределяется равномерно на большой площади, эпицентра нет, нет точки "сверхубийства", вместо неё - "объём убийства".

(5-метил-1H-инден-3-ил)уксусная кислота

Пуркуа бы и не па?

Во-первых, Томас ни словом не обмолвился о том - какие ангидриды таким способом получаются. Во-вторых - в первом предложении, касающемся получения ангидридов, нет указаний на каталитическую роль AlCl3, скорее можно сделать вывод, что это - реагент, используемый в стехиометрических количествах (как в реакции Фриделя-Крафтса с ангидридами и хлорангидридами). В-третьих, условия реакции - это наше всё. Если хлорангидрид достаточно тяжёлый, то из равновесной смеси (даже если равновесие неблагоприятное) можно отгонять HCl. Получится ли это с ацетилхлоридом - вопрос. Ну, и в четвёртых, если есть ацетилхлорид, то намного проще получить ангидрид реакцией с любым ацетатом. Количественно, и без заморочек.

Растворимость уменьшается с повышением температуры (для солей лития это сплошь и рядом). Надо найти растворимость при -36С. Это и удобнее - автоклав не нужен, можно в дьюаре замешать.

Верно

Да всё не так. И фенола там никакого не будет, если серняга в избытке - сульфосалициловая кислота получится и чорная смолишша. А если её мало - то фенол и смолишша.

... -(CH3Br)-> [CH3-NH-C(CH3)3]Br -(NaOH)-> трет-бутилметиламин ... -(NaNO2, HCl, -N2)-> (CH3)3COH -(H2SO4, t)-> CH3-C(CH3)=CH2 -(KMnO4, H+. -CO2)-> ацетон

Верно.

Вы что-то путаете. Переэтерификация ведётся при катализе алкоголятом. NaOH с эфиром сразу превратится в ацетат, а это - слабое основание, катализатор из него паршивый. Реакция будет идти, но медленно и печально. Обычно используют метилат, или этилат натрия. При этом не важно - каким спиртом образован эфира, и каким замещается. Что касается основного вопроса... При гидролизе эфира щёлочью получается именно кислота! Гидроксид-анион атакует молекулу эфира: CH3-CO-O-C2H5 + OH- => CH3-CO-OH + C2H5O- При этом этоксиэтильная группа замещается на гидроксильную. А вот следующей стадией становится реакция нейтрализации с образованием соли (ацетат-иона): CH3-CO-OH + C2H5O- => CH3-CO-O- + C2H5OH При алкоголизе CH3-CO-O-C2H5 + OCH3- => CH3-CO-OCH3 + C2H5O- Образуется эфир, не проявляющий кислотный свойств, и реакция на этом останавливается. Таким образом, образование соли при гидролизе эфира - это просто побочная реакция, протекающая уже между продуктами гидролиза.