-
Постов
33294 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
1104
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент yatcheh
-
Отмучивать можно. Взболтать в воде, подождать немного, слить - и так несколько раз. Стекло тяжелее, оседает быстрее. Но дело - долгое, как разделение изотопов урана
-
Можно и не мудствовать лукаво с равновесностью, а просто прикинуть: "излишек" энтальпии при высокой температуре возникает за счёт изменения теплоёмкости компонентов системы, но изменение температуры системы идёт за счёт выделения тепла в самой реакции. И этот "излишек" просто крутится внутри системы, перетекая от горячего газа к холодному топливу, нагревая топливо, и охлаждая газ. Если у вас килограмм кокса при 20С, то хоть на пупе извертись, а при сжигании не получишь тепла больше, чем стандартная энтальпия. И только это тепло пойдёт на нагревание газа. Это уже, на секундочку - закон сохранения энергии
-
4 брома - значит 2 π-связи. Кетон - значит алкин. Не реагирует с медью - не терминальный. Один кетон - тройная связь в центре, и концы одинаковы. Итого - CH3-CH2-CH2-C☰C-CH2-CH2-CH3 (октин-4) или (CH3)2CH-C☰C-CH(CH3)2 (2,5-диметилгексин-3) Тут поправили, да. получается циклооктин.
-
Еще раз вернёмся к термодинамике. Энтальпия - функция состояния, имеющая смысл для равновесного процесса. Горение кокса в печи - неравновесный процесс, сопровождающийся активным массопереносом и перетоками тепла от продуктов горения к исходным веществам. Если вы предварительно нагреете кокс (и кислород) до равновесной температуры от постороннего источника тепла - вы получите максимальную температуру продуктов горения, соответствующую равновесной. В реальном квазистатическом процессе имеет место обратный температуроперенос, и температура продуктов горения будет соответственно ниже. В печке нет равновесия! Там температура в разных местах печи разная, кокс - холодный, СО - горячий. И функцию состояния можно применить только к исходному состоянию (кокс и кислород при 20С), отсюда вытекает максимальное тепловыделение, равное стандартной энтальпии сгорания кокса. Максимальная же температура отходящего газа - функция стандартной энтальпии реакции исходных веществ и интеграла по теплоёмкости продуктов горения. Понимаете? Имеет смысл только температура отходящего газа, "температура в печи" - величина неопределённая, средняя, как температура по больнице.
-
Пить бросил - на третий день чуть не помер. Ощутил все прелести настоящего абстинентного синдрома. Сдался платному кардиологу за мзду (я же бомж без прописки, хоть и плачу все налоги), он мне совет дал - прежде чем бросать пить, надо вес лишний сбросить, это, мол, тебя жир душит (я и правда, запустил себя неслабо). А пока худеешь - вечером сто пятьдесят, и не больше. Полегчает - по сто. Пить мелкими порциями с ритуальной закуской, соблюдая все формальности процедуры бухания (для психологической поддержки иллюзии). Святой человек, профессионал высшей пробы! За две недели 18 килограмм сбросил - и правда, за автобусом бегать начал. Без одышки. Попутно всякие офф-лайн интересы начали восстанавливаться. Поэтому сидением в он-лайне начал манкировать. Жизнь снова заиграла красками.
- 14 ответов
-
- 4
-
-
-
- общая химия
- 1 курс
-
(и ещё 2 )
C тегом:
-
В школьной химии такой реакции нет!!! А товарищи просто в$ёбываются, типа - крутые химики.
- 14 ответов
-
- общая химия
- 1 курс
-
(и ещё 2 )
C тегом:
-
Ваши рассуждения справедливы для статической равновесной системы (взрыв угольной пыли в замкнутом объёме), где все компоненты находятся при равновесной температуре. Горение кокса в печи - процесс неравновесный, масса кокса и подаваемый кислород непрерывно разогреваются продуктами горения, в этом случае применять функции состояния можно только к исходным вещества (кокс и кислород при н.у.) и к СО, образующемуся в изобарно-изотермических условиях.
-
Светочувствительность галогенидов серебра неразрывно связана с кристаллическим состоянием. Тот же йодид в расплаве теряет светочувствительность. Каким-то образом тут замешана и высокая электропроводность галогенидов, особенно заметная у йодида. Какая-то квантовая хреномудия.
-
А концентрация K2CO3 в водном слое там указана?
-
Я имел в виду затухание на площади, накрытой облаком, когда давление УВ слабо зависит от расстояния до точки инициирования. За этими пределами УВ распространяется, подчиняясь общим законам, разумеется.
-
Справочник Никольского том III стр 299: Температура 23-26С нижний слой: этанол 0.28% K2CO3 53.6% верхний слой: этанол 90.65% К2СО3 0.095% В легенде таблицы указано: "содержание спирта и растворённого вещества дано в весовых процентах"
-
Его там очень мало - меньше 0.1 г на 100 г 90% весовых = 93 градуса
-
"Вакуумная бомба" - выдумка журналистов. Выжигание кислорода - побочный эффект, и далеко не главный поражающий. Никакого вакуума там не получается. Над целью распыляется взрывом горючее вещество (окись этилена, к примеру), а сформировавшееся облако подрывается вторичным зарядом. Основной поражающий эффект - ударная волна, отличающаяся от УВ точечного заряда слабым затуханием на большой площади. Второй по значимости эффект - термический, образование объёмной области газа с высокой температурой. В сущности, это способ распределения энергии взрыва на бОльшую площадь для повышения эффективности. При взрыве точечного заряда в эпицентре образуются условия для "сверхубийства", а потом энергия взрыва быстро рассеивается. При взрыве объёмно-детонирующего заряда энергия распределяется равномерно на большой площади, эпицентра нет, нет точки "сверхубийства", вместо неё - "объём убийства".
-
(5-метил-1H-инден-3-ил)уксусная кислота
- 4 ответа
-
- 1
-
-
Пуркуа бы и не па?
- 41 ответ
-
- 1
-
-
Во-первых, Томас ни словом не обмолвился о том - какие ангидриды таким способом получаются. Во-вторых - в первом предложении, касающемся получения ангидридов, нет указаний на каталитическую роль AlCl3, скорее можно сделать вывод, что это - реагент, используемый в стехиометрических количествах (как в реакции Фриделя-Крафтса с ангидридами и хлорангидридами). В-третьих, условия реакции - это наше всё. Если хлорангидрид достаточно тяжёлый, то из равновесной смеси (даже если равновесие неблагоприятное) можно отгонять HCl. Получится ли это с ацетилхлоридом - вопрос. Ну, и в четвёртых, если есть ацетилхлорид, то намного проще получить ангидрид реакцией с любым ацетатом. Количественно, и без заморочек.
-
Растворимость уменьшается с повышением температуры (для солей лития это сплошь и рядом). Надо найти растворимость при -36С. Это и удобнее - автоклав не нужен, можно в дьюаре замешать.
-
Да всё не так. И фенола там никакого не будет, если серняга в избытке - сульфосалициловая кислота получится и чорная смолишша. А если её мало - то фенол и смолишша.
-
... -(CH3Br)-> [CH3-NH-C(CH3)3]Br -(NaOH)-> трет-бутилметиламин ... -(NaNO2, HCl, -N2)-> (CH3)3COH -(H2SO4, t)-> CH3-C(CH3)=CH2 -(KMnO4, H+. -CO2)-> ацетон
- 3 ответа
-
- 1
-
-
Вы что-то путаете. Переэтерификация ведётся при катализе алкоголятом. NaOH с эфиром сразу превратится в ацетат, а это - слабое основание, катализатор из него паршивый. Реакция будет идти, но медленно и печально. Обычно используют метилат, или этилат натрия. При этом не важно - каким спиртом образован эфира, и каким замещается. Что касается основного вопроса... При гидролизе эфира щёлочью получается именно кислота! Гидроксид-анион атакует молекулу эфира: CH3-CO-O-C2H5 + OH- => CH3-CO-OH + C2H5O- При этом этоксиэтильная группа замещается на гидроксильную. А вот следующей стадией становится реакция нейтрализации с образованием соли (ацетат-иона): CH3-CO-OH + C2H5O- => CH3-CO-O- + C2H5OH При алкоголизе CH3-CO-O-C2H5 + OCH3- => CH3-CO-OCH3 + C2H5O- Образуется эфир, не проявляющий кислотный свойств, и реакция на этом останавливается. Таким образом, образование соли при гидролизе эфира - это просто побочная реакция, протекающая уже между продуктами гидролиза.