yatcheh

В концентрированной - прекрасно!

Главное - не смешивать димедрол с пургеном.

Ничего не изменится. У терефталефой кислоты только один изомер монозамещения. Хоть как её крути - она же плоская

1) По привесу. 2) Если по методике отгоняют под вакуумом - это отгонка "в насос". Метанол идёт на выброс. Если вам жалко метанола, и не жалко продукта - попробуйте сэкономить. 3) Димеркаптопропанол - кислота, по силе сравнимая с H2S.

Отмывочный раствор должен максимально эффективно пачкаться отмываемой грязью. Это же логично?

Я же вам толкую - никакой общей теории не существует. Нет такой книги, которая объясняет всё и вся. Есть главы в букварях, посвящённые этой теме самом общем виде, есть оригинальные статьи, или монографии, затрагивающие конкретные классы веществ. Эта тема - громадная, как та алмазная скала в тысячу ли высотой, куда раз в тысячу лет прилетает орёл, что бы поточить клюв.

Да, так и есть От всех. Теоретически - нельзя. Нет такого метода.

На самом деле это совершенно не важно. В любом случае будет идти защелачивание анодного пространства в равной степени. Аммиак будет держаться в растворе, проникать в катодную область, где будет гасить кислоту... Какая-то часть будет улетать при нагревании... В целом - это будет толчение воды в ступе.

Вопросы растворимости и растворов - это прОклятые вопросы физической химии. Не существует никакой общей теории, кроме массы всяких корреляций (более, или менее идиотских), частных уравнений, ограниченных концепций...

От физических свойств вещества и свойств растворителя. Можно предположить качественную характеристику растворимости - очень хорошо, хорошо, плохо, совсем плохо. Тут - рассуждения "по аналогии". Качественно - на основе геометрии молекулы и свойств элементов, её составляющих. В частности - электроотрицательности и поляризуемости. Количественно - экспериментом. На уже состоявшийся раствор - никак. Перемешивание ускоряет растворение и достижение точки равновесия. Но на интегральную растворимость никак не влияет. На основе предположений, базирующихся на статистических данных о растворимости того-сего в том-сём.

Это один из реакционных путей. Естественно, он может обрываться реакциею с гидроксилом и выбросом протона. Тогда - на колу мочало, начинай сначала. В результате получаются совершенно нерегулярная структура с невысокой степенью полимеризации.

Всё это прекрасно! Но это - вопрос условий нитрования. Априори нитроизофталевая кислота способна существовать в виде трёх изомеров. Для терефталевой - даже теоретически более одного изомера не нарисуешь.

Обычный механизм - кислотно-катализируемое раскрытие оксиранового цикла. У меня и такой вариант был. Но при повышенной температуре это или обратимо будет, или перекрёстное алкилирование пойдёт. И всё свалится в полиглицерин. Мне так имховалось

Тартрат и цитрат - хорошие комплексоны. Свинец выводится в раствор и удаляется вместе с ним. Рис просто промывают вымачиванием в растворе цитрата/тартрата. Естественно, в промывной воде определение свинца будет затруднено, но не более того - всё прекрасно определяется даже на фоне этих комплексонов. А вот в рисе свинец не останется, если уж он перешёл в раствор.

А индикатор у вас живой? Холостой опыт не пробовали?

полиглицерин

Оно самое. Только окись там не получится: 2CaF2 + 2SiO2 => 2CaSiO3 + SiF4↑ С P2O5 получается POF3 с примесью PF5, с борным ангидридом - BF3 с примесью BOF.

xCH3CHO + xAg2O => xCH3COOH + 2xAg yHCHO + yAg2O => yCO2 + 4yAg + yH2O 2x + 4y = 10.8/108 = 0.1 44x + 30y = 1.04 Решаем cистему, получаем y V = 22.4y

Так это терефталевая. Исходник ваш - 4-этилтолуол. Схерали тут мета-изомер? У изофталевой кислоты три мононитро-производных.

Окисление чего? Растворителя? Этилацетат будет устойчивее этанола. Радикалам диэлкопроницаемость совсем не важна. И влияние её будет минимальное. Ну, если, конечно - в скоростьлимитирующей стадии не возникает разделение зарядов. Тогда влияние будет существенным.

Что значит "не соответствует"? Вместо жёлтый-зелёный получается красный-серобуромалиновый?

Нет. Йодирование ароматики - не радикальная реакция. Это электрофильное замещение. Скоростьлимитирующая стадия - присоединение с образованием сигма-комплекса. Водород уходит в виде протона. Поляризация идёт за счёт катализатора - кислоты Льюиса. Проблема именно в энергии активации, суммарный процесс термодинамически разрешён, но первичный акт >C-H + I* => >C* + HI Настолько энергозатратен, что делает реакцию практически невозможной.

Никакие это не аргентаты, а смешанные оксиды. По типу магниевых шпинелей, которые можно, конечно, считать солями несуществующей магниевой кислоты, но это такие же смешанные оксиды.

Ничего он (нашатырный спирт) отверждать не может. Если это не карбонат аммония. Вот эта шняга будет реагировать как CO2. Такой, заменитель баллонного газа в виде порошка. В кулинарии, кстати используется - как разрыхлитель теста. Карбонат