yatcheh

Ты идиот. Это уравнение не гидролиза, а разложения гидрокарбоната. Гидролиз же гидрокарбоната идёт до H2CO3: NaHCO3 + H2O NaOH + H2CO3 образующаяся кислота неустойчива, и частично разлагается. Если раствор нагревать - он будет терять CO2. В равновесной смеси будут находится анионы HCO3- и CO32- Ты - идиот. NaHCO3 гидролизуется до NaOH и H2CO3. Не верьте на слово этому придурку. Он не химик, и не смыслит ни уха ни рыла ни в чём. Просто - местный дурачок, лезущий во всякую тему.

С двомя последними понятно. VI - диметоксифуран, VII - бицикл, аддукт Дильса-Альдера. Диазометан + BF3 во второй стадии намекает на метилирование енола, т.е. III - некий кетон. А вот остальное никак не вытанцовывается. Конденсация Дикмана - она же внутримолекулярная. Межмолекулярный аналог - Кляйзена. И по Дикману получается как минимум пятичленный цикл. А тут две перегруженных кислородом молекулы (I похожа на диметилоксалат). Не врубаюсь... P.S. Cu/хинолин - это же декарбоксилирование кислот. Надо ещё прикинуть.

Отключает он, если конкретно, на тряпку налить и вдыхать. Не так моментально, как хлористый этил, но быстро. Минус у него - вызывает рвоту, наркотизируемый может захлебнуться ненароком.

Вся эта дребедень - за уши притянута. Это не жаргон, а ребус. Жаргон - общеупотребителен, а если ты ботаешь на своей доморощенной фене - выглядишь долбойобом

Гриньяры - не знаю, а вот бутилхлорид → бутиллитий → спирт эту операцию я сам проделывал, будучи мэнээсом в 90-х.

Очередной энтузиаст в поисках философского камня...

AlCl3 образует комплекс с ацетофеноном, который выводит его из реакции. Это 1 моль. Плюс к этому - в реакции выделяется вода, которая разрушает 1 моль AlCl3. AlCl3 + H2O => Al(OH)Cl2 + HCl Значит надо брать как минимум - 2 моля.

Она не окислитель.

Нехило он разоароматизировался...

Да

В спиртовом растворе идёт реакция по механизму Sn2 с образованием нормального продукта - неопентилового спирта ((CH3)3C-CH2-OH). Реакуия протекает очень медленно из-за сильных стерических препятствий. С водной щёлочью быстрее реализуется механизм Sn1, но первичный карбкатион претерпевает сигматропную перегруппировку и образуется трет-изоамиловый спирт ((CH3)2C(OH)-CH2-CH3

Цезий более летуч (Ткип = 670C), чем литий (Ткип = 1340C) Всегда существует равновесие, и если один из компонентов равновесной системы покидает зону реакции, образуются новые его порции, чтобы равновесие соблюдалось. Та же фигня, как и при вытеснении из соли сильной, но летучей кислоты, слабой, но - не летучей.

Строго говоря - это в чистой воде. В присутствии электролита (избытка какой-нить нейтральной соли) пойдёт обмен, и pH будет определяться собственным эффективным объёмом катионита, связанным с объёмной плотностью карбоксильных групп. Степень диссоциации слабой кислоты зависит от концентрации, концентрация катионита - это константа, и она очень велика, поэтому степень диссоциации его мала, а кислотность раствора, в котором он находится, не зависит от его количества, и намного меньше ожидаемой величины (ожидаемой в соответствии с реальной величиной pKa). Да такое же, как у нормального карбоксила - около 4-5.

Даже если соединение явно ионного строения, это не так. Например кальций (840С) и хлорид его же (770С).

-надцать А вы с какой целью интересуетесь?

Ну-у... У меня такие вопросы возникали в школе. Оттуда же, наверное, склонность к вычислению числа ангелов, умещающихся на кончике иглы

Два вещества могут получится при изменении условий: циклооктен + Br2 -(hv)-> 3-бромциклооктен + HBr (радикальное аллильное замещение) циклооктен + Br2 --> транс-1,2-дибромциклооктан (электрофильное присоединение)

(CH3)2CH-CH2-CH2-Br

Она "макрослабая", потому что в воде нерастворима. Она просто не может отпустить свои протоны в свободное плавание, потому что при нормальной диссоциации, соответствующей её pKa, получится такое дикое разделение зарядов между осадком и раствором, что на образование такой системы в объёме одного литра из 100 г кислоты, уйдёт мировая годовая выработка электроэнергии. P.S. Не, поменьше - всего 10 часов работы Белоярской АЭС

В воде - продукт Sn1-реакции: CH3-CH=CH-CH2-Br -(-Br-)-> CH3-CH=CH-C+H2 -> CH3-C+H-CH=CH2 -(CN-)-> CH3-CH(CN)-CH=CH2 Промежуточный первичный карбкатион перегруппировывается в более стабильный вторичный. В ДМСО - продукт Sn2-реакции: CH3-CH=CH-CH2-Br -(CN-, -Br-)-> CH3-CH=CH-CH2-CN Это связано с тем , что ДМСО плохо сольватирует анионы, в нём затруднена диссоциация бутенбромида, а ион цианида обладает повышенной нуклеофильностью из-за слабой сольватации.

2 < 3 < 1 в этом ряду возрастают стерические препятствия для образования переходного состояния.

бензол - йодбензол - дифенилацетилен бензол - этилбензол - α,α-дихлорэтилбензол - ацетофенон бензол - этилбензол - 4-этил-бензальдегид

Увеличивается в ряду 1 < 3

Толуол -(HNO3, H2SO4)-> 4-нитротолуол -(KMnO4, H+)-> 4-хлорбензойная кислота -(Fe, HCl)-> 4-аминобензойная кислота -(NaNO2, HCl)-> 4-карбоксифенилдиазоний хлорид -(KI, -N2, -KCl)-> 4-йодбензойная кислота

Они разные! HH и H2. Даже пишутся по-разному! Или вы полагаете, что вторую реакцию тоже нужно исправить? 2Na + HCl => NaCl + NaH ?