yatcheh

Если рассматривать проводник шаровой симметрии, то ток в нём должен быть направлен радиально и всенаправленно от центра к поверхности. Но тогда индуктивность его будет равна точно нулю. Если же выбрать полярное направление (от одного полюса к другому), то это будет уже короткий и толстый провод, к тому же - переменного сечения. Рассчитать его индуктивность конечно можно, но выкладки будут многоэтажными.

Тут всё не так просто. Вот когда откроют монополь Дирака, тогда и индуктивность уединённой сферы обретёт смысл. Если принять сферу за виток круглого провода диаметром 20 мкм и толщиной 2 мкм , то для него индуктивность будет L = μ0*R*(ln(8*R/r) - 7/4) ~ 32 пГн (формула, ясен пень - сильно приближённая...) Частота получается около 20 ГГц при длине волны 1.5 см. Тоже длинновато, но хоть как-то... Учитывая внесённые допущения.

Скорее всего, Но если вам нужен сухой спирт, то можно воспользоваться рецептом от Некрасова: если в стакан спирту (170 г) быстро влить 10 мл насыщенного водного раствора ацетата кальция, и мгновенно перемешать, то вся смесь затвердеет, и получится стакан твёрдого сольвата, вполне сухого. Можно использовать как сухое горючее, а можно и развести водой. Ацетат кальция не ядовит, да немного там его. Сам не пробовал, кстати - надо попробовать. В смысле - изготовить. Да и не "в смысле" можно. Попробовать.

Диэлектрическая проницаемость меди около 1? Это вас кто-то обманул. Но - не важно, важна проницаемость воздуха, а не меди. А она действительно около 1. Ёмкость шара: C = 4πεε0*R = 4*3.14*8.85Е-12*20E-6 = 0.0022 пФ Уже в тысячу раз ошибка. А этот бред откуда? И вообще - вы что, серьёзно полагаете, что проводящий шар диаметром 20 мкм может резонировать на 40-метровых волнах?

Не, такой факт неизвестен науке. Сольваты солей с органикой возможны, NaI даже с ацетоном сольват даёт, а вот сода со спиртом - нет.

Na2CO3 = 75/3.5 3.5% - не мало. Na2SO4 = 21/5 тут вообще 5% для сравнения: K2CO3 = 90/0.1 Если воды много - чего бы ему и не давать декагидрат? Тем более, что при снижении температуры содержание спирта в верхнем слое падает. Куда ни кинь - всюду клин

А вот и нет. Спирта там дофига в обоих слоях. Так что потери будут - мама не горюй! А какая разница? Если гидрат условного карбоната натрия находится в равновесии с 60%-м спиртом, то тут хоть вальс танцуй вокруг этой системы - ничего не выкружишь

Карбонат калия годится, не годятся карбонат и сульфат натрия. ЕМНИП - они образуют двухфазные системы, где максимальная концентрация спирта процентов 60. Ну какое это осушение?

Ладно, пусть это будет окислительное декарбоксилирование (как с тетраацетатом свинца): 2CH3-CH2-COOH + MnO2 -> CH3-CH2-CO-O-CH2-CH3 + MnO + CO2 Что-то не встречал я окисление сложных эфиров селенистой кислотой. Малоновый эфир реагирует, диэтилсукцинат реагирует, но они довольно специфичны... Ну, пусть: CH3-CH2-CO-O-CH2-CH3 + SeO2 => CH3-CO-CO-O-CH2-CH3 CH3-CO-CO-O-CH2-CH3 + HCN => CH3-C(OH)(CN)-CO-O-CH2-CH3 CH3-C(OH)(CN)-CO-O-CH2-CH3 + H2O(H+) => тут непонятка - гидролиз полный, или частичный? при частичном получится NC-C(OH)(CH3)-COOH при полном НООC-C(OH)(CH3)-COOH а если гидролиз ещё с декарбоксилированием (как то полагается малоновой кислоте), то вообще получится CH3-CH(OH)-COOH А может быть тут просто декарбоксилирование, как на двуокиси тория: 2CH3-CH2-COOH -> CH3-CH2-CO-CH2-CH3 + CO2 тогда CH3-CH2-CO-CH2-CH3 => CH3-CO-CO-CH2-CH3 => CH3-C(OH)(CN)-CO-CH2-CH3 => CH3-CH2-CO-C(OH)(CH3)-COOH Широкий выбор, однако...

Не, пардон - фигню написал SeO2 - это окисление метилена в кетон, а каким боком тут MnO2?

Не подойдёт NaCl, он высаливается спиртом. Подойдёт поташ, он даст 90%й спирт. Далеко не любым. Из предложенных только сульфат меди годится.

В ряду радикалов CH3-CH2- < CH2=CH- < HC☰C- акцепторность возрастает (или, если хотите - донорность падает), электроны с карбоксильной группы оттягиваются всё сильнее и кислотность увеличивается. Увеличение акцепторности связано с возрастанием электроотрицательности углерода при изменении гибридизации sp3 < sp2 < sp из-за увеличения вклада низколежащей s-орбитали в С-H связь.

Какой может быть имин из диметиламина? Моноалкиламины с альдегидами на ура реагируют до гем-аминолов, кислый катализ нужен для отщепления воды. Вот только выделить что-то толковое из таких смесей затруднительно. Лудше ариламины брать - из них намного проще всё получается, бо продукты малорастворимы, а некоторые ещё и кристаллизуются.

д.б. = "должно быть" Ну, общая реакция 2А + Б = Д Из 140 кмолей убитого А должно получиться 70 кмоль Д, а получилось 60

200 кмоль А и 100 кмоль Б Первая реакция: Было 200А + 100Б стало 80С + 20Б + 120А Вторая реакция Было 120А + 80С стало 60Д + 60А + 20С Итого, затрачено 140А, получено 60Д, по теории д.б. 70, значит селективность по А = 60/70 = 85.7%

Погреть - окислится, никуда не денется.

Радикальная цепная реакция замещения Ph-CH2-CH3 + Br2 => Ph-CHBr-CH3 + HBr Получается (1-бромэтил)бензол (CH3)2N-CHO + POCl3 => [(CH3)2N+=CH-O-POCl2]Cl- [(CH3)2N-C+H-O-POCl2]Cl- [(CH3)2N-C+H-O-POCl2]Cl- + C6H4(CH3)2 => (CH3)2C6H3-CH(-N(CH3)2)-O-POCl2 + HCl (CH3)2C6H3-CH(-N(CH3)2)-O-POCl2 => (CH3)2C6H3-CHO + 1/3(CH3)2N)3PO + 2/3POCl3 В сумме (CH3)2N-CHO + 1/3POCl3 + C6H4(CH3)2 => (CH3)2C6H3-CHO + 1/3((CH3)2N)3PO + HCl Получается 2,4-диметилбензальдегид

-OMe НЭП кислорода в ацетильной (-O-CO-CH3) группе сопрягается не только с бензольным кольцом, но и с карбонилом: Ph-O-CO-CH3 Ph-O+=C(-O-)-CH3 поэтому её ориентирующее и активирующее влияние на бензольный цикл ослаблено по сравнению с -O-CH3. Подобная картина наблюдается в случае N-метиланилина и ацетанилида (Ph-NH-CO-CH3).

То да, нейтральной среде в метаноле отвечает pH=8.4, с другой стороны диэлкопроницаемость у него намного ниже (31 против 81), диссоциация воды будет более хужее.

Я тоже так подумал, ан - нет. Пишут, что кипит с разложением при 990С. Но из расплава NaCl должна улетать труднее, а CuCl кипит ещё выше.

Да мне не чернила были нужны. Я пытался салицилатом из ККС вытянуть железо. Цианид понадобился. По расчётам комплекс у неё прочнее. Для позырить - как он выглядит и смешал хлорное железо с салицилатом. Получил чернильный раствор без всякого осадка. А с ККС ничего не получилось. Несмотря на глубокомысленные расчёты

Я пробовал. Чернила получаются. Не такие укрывистые, как из галловой кислоты, но тоже ничего...

Разлагается

Если хорошо нагреть (выше 1000С), то разложится.

Салициловая даёт комплекс синего цвета с хлорным железом. Коричная обесцвечивает бромную воду (присоединение брома по боковой двойной связи). Фенилоксоуксусная обесцвечивает раствор перманганата калия (получается бензойная кислота и СО2), но не бромную воду. Фенилуксусная в этих условиях не реагирует.