yatcheh

Так это ж массовые доли. Надо пересчитать объём в массу. m(H2) = 42.86/22.4*2 = 3.83 г m(CH4) = 57.14/22.4*16 = 40.81 г W(H2) = 3.83/(3.83+40.81)*100 = 8.6% W(CH4) = 40.81/(3.83+40.81)*100 = 91.4%

Средняя молярная масса смеси = M(N2)*0.357 = 28*0.357 = 10 г/моль α*M(H2) + (1-α)*M(CH4) = 10 (где α - мольная доля водорода в смеси) α*2 + (1-α)*16 = 10 α = 6/14 Значит в смеси 6/14*100 = 42.86 л водорода, и 8/14*100 = 57.14 л метана.

Не реагируют

умножить на два

Какую жёсткость - немецкую/советскую, французскую, английскую, американскую метрическую/неметрическую, российский ГОСТ-14?

А поставлю-ка я под сомнение эту концепцию: ИМХО - картинка ничуть не хуже...

Декарбоксилирование идёт через разные интермедиаты. Циклическое переходное состояние в случае малоновой кислоты переходит хоть и в нестойкий, но валентно насыщенный енол, а вот в случае щавелевой кислоты имеется затруднение: В виде валентно ненасыщенного карбена. Что и создаёт более высокий барьер активации реакции

Ответственное лицо получает втык, ЛС списывают и утилизируют.

Разные реакционные пути, разные переходные состояния, разные энергии активации.

С взаимовлиянием двух карбоксилов.

Луноходом он был бы на Фобосе...

При кипячении водного раствора малоновая кислота разлагается с выделением газа: HOOC-CH2-COOH -> CH3-COOH + CO2

Крошка-сын к отцу пришёл, и спросила кроха: Папе стало плохо...

нарисуйте нитро-группу в пара-положении к любому из гидроксилов а потом нарисуйте второй изомер, где нитро-группа располагается в орто-положении к любому из гидроксилов

Просто в стакане упаривать - плохая затея. По вакуумом ещё куда ни шло. Можно высадить спиртом, или ацетоном. Он в воде хило держится. На фильтре надо промыть спиртом и сушить в эксикаторе над KOH. На воздухе быстрее разложится, чем высохнет.

Ну как он может быть "один и тот же"? У метанола свой водород, у кислоты - свой. Другое дело, если их смешать, тогда уже не поймёшь - где чей.

Действительно - странно. Никаких упоминаний о конденсации глиоксаля кроме как с азотсодержащими.

А откуда такие сведения? Что - реально реакция останавливается на альдольной стадии, а дальше - ни-ни?

F, однако. Заглушки не заметил.

Дибензилкетон имеет метиленовую группу, которая активируется этилатом. Первая стадия - межмолекулярное нуклеофильное присоединение к сопряжённому кетону по активированной кратной связи [Ph-CH=CH-C(Ph)=O Ph-C+H-CH=C(Ph)-O-]. Вторая стадия - внутримолекулярная альдольная конденсация с тем же катализатором. Потом - кислотно-катализируемая дегидратация промежуточного спирта.

Имеется в виду 1,2,4-тиадиазол? Как продукт димеризации с участием серы? Если кипятить бензонитрил с серой (при 190С) наверное реакция будет. Но при такой температуре у ацетонитрила и алкильный хвост обсерится...

Поставить в пустую тягу, включить на полную мощность и подождать, пока не перестанет дымиться/гореть.

А чем отличаются десять электродов по 1 кв. см. от одного электрода в 10 кв. см.? Непроизводительные потери энергии определяются разностью между равновесным (теоретическим) потенциалом разложения вашего электролита и напряжением на ячейке. Увеличивая площадь электрода вы уменьшаете эти потери. Но эти потери и так не слишком велики - ну пять процентов, ну - десять. Для производства - существенно, для лаборатории - нет.

Тионилфторид сам по себе - малореакционноспособен. Даже с водой практически не реагирует (надо отметить - при этом он ядовит жутко, хуже фосгена, и не имеет ни вкуса, ни запаха). А вот в среде HF - очень активен, той же водой гидролизуется мгновенно. В сухом виде реакция сомнительна, в среде HF - вероятна.

С изонитрилом будет. С нитрилом - нет.