yatcheh

Сивухой этанол должен неплохо экстрагироваться, тем более - из солевого раствора.

А какой смысл в таком анализе? Это ж не титрант какой-нибудь. Его используют как супероснование, берут в избытке, а в таком случае ни трет-бутанол, ни KOH в качестве примеси не помешают. ИМХО...

Ну, если у вас есть ректификационная колонна - разделяйте на чистые азеотропы... В самый раз. Брага разбавленная, поэтому не мутная. Начнёте гнать - баба Дуся обзавидуется, такой мутный концентрат будет Да просто - закидываете соль в отогнанную жижу, и перемешиваете до растворения. Когда соль растворяться перестанет - ждёте часа два. По идее жижа должна расслоиться, верхний слой будет органика с примесью воды, нижний - солевой раствор в воде с примесью органики.

Вопрос законный. Из двух карбкатионов CH3-CH=CH-CH2Br =(H+)=> CH3-C+H-CH2-CH2Br + CH3-CH2-C+H-CH2Br второй менее стабилен из-за близкого брома с его индуктивным эффектом. Поэтому 1,2-дибромбутан будет получаться в меньшем количестве. Т.е. можно говорить об образовании смеси 1,2- и 1,3- изомеров, где будет доминировать 1,3-дибромбутан. Такая же неоднозначная ситуация и с 1,2-присоединением: CH3-CHBr-CH=CH2 =(H+)=> CH3-CHBr-C+H-CH3 + CH3-CHBr-CH2-C+H2 С одной стороны первичный карбкатион (второй) менее стабилен, с другой - вторичный карбкатион (первый) дестабилизирован близким бромом. Поэтому и тут можно предполагать образование смеси 2,3- и 1,3-дибромбутанов. Какой из них будет доминировать - бог весть...

Это несопряжённый диен, и присоединение к нему идёт независимо по двум кратным связям по правилу Марковникова: CH2=CH-CH2-CH=CH2 =(+ HBr)=> CH3-CHBr-CH2-CH=CH2 =(+HBr)=> CH3-CHBr-CH2-CHBr-CH3 Получается 2,4-дибромпентан. Механизм - электрофильное присоединение. По концам молекулы может присоединиться только HBr и только в присутствии перекиси (эффект Харраша): CH2=CH-CH2-CH=CH2 =(+ HBr, H2O2)=> CH2Br-CH2-CH2-CH=CH2 =(+HBr, H2O2)=> CH2Br-CH2-CH2-CH2-CH2Br В этом случае реализуется радикальный механизм присоединения: H2O2 + 2HBr => 2H2O + 2Br* CH2=CH-CH2-CH=CH2 + Br* => CH2=CH-CH2-C*H-CH2Br CH2=CH-CH2-C*H-CH2Br + HBr => CH2=CH-CH2-CH2-CH2Br + Br* и так далее... В этих условиях присоединение идёт против правила Марковникова.

Не ионной силой жива растворимость. Перхлорат мочевины, например, тоже ионно силён, и архирастворим в воде. Но его конц. растворы прекрасно растворяют полярную органику. Например - нитросоединения. Получаются весьма интересные растворы. Концентрированный раствор аммиачки - это уже настолько не вода, что предсказать растворимость органики в такой системе я бы не взялся Но я не настаиваю на этом. Может оно и хорошо будет высаливать. NaCl тоже не панацея, этанол ею не высолишь. Разве что его утянет сивуха. Но в любом случае, лучше сначала - отсамогонить эту бражку. Шоб уемньшить количество воды, иначе там зае.. замуд.. замучаешься из 10%-го раствора что-то высаливать.

А это разве не одно и то же?

Эту байду надо обрабатывать как самогонку. У вас есть самогонный аппарат? Сначала полетит легкотня - ацетон и метанол, за ней потянутся спирты вплоть до амилового - в виде азеотропов с водой. Под конец полетят тяжёлые эфиры, тоже - азеотропами. Всё это будет выкипать ниже 100С (потому что - азеотропы), только гнать надо медленно и печально. Перегонку можно остановить, когда начнёт капать прозрачная жижа, не мутнеющая при охлаждении. Это будет почти чистая вода. Погоны могут расслаиваться, но могут и остаться эмульсией, вот тогда можно попробовать высолить органику. Только аммиачная селитра - хреновый высаливатель. Простая соль - и то лучше.

Направление гидрогалогенирования бутадиену-2,3 зависит от температуры. При низкой температуре идёт 1,2 - присоединение: CH2=CH-CH=CH2 + HBr => CH3-CHBr-CH=CH2 так как промежуточный вторичный карбкатион CH3-C+H-CH=CH2 более стабилен, чем первичный CH3-CH=CH-C+H2, и 1,2-присоединение идёт быстрее. Это так называемый "кинетический контроль" реакции. При высокой температуре образуется термодинамически более стабильный замещённый алкен: CH2=CH-CH=CH2 + HBr => CH3-CH=CH-CH2Br Тут - "термодинамический контроль". В условиях избыточного гидрогалогенировании при низкой температуре получится смесь 2,3- и 1,3- дибромбутана, при высокой - - 1,3-дибромбутан. А вот 1,4-дибромбутан не получится никак. Это невозможно.

Вы толкуете об энергии электрона в атоме, а не о каких-то абстрактных "уровнях". Чем ближе электрон к ядру, тем меньше энергия системы протон-электрон. А чем дальше от ядра - тем больше. Голый протон - это атом водорода, у которого электрон находится на наивысшем уровне - в бесконечности, и энергия этой системы максимальна. Суть в том, что в химии голого протона не бывает. Он всегда находится в поле действия чужой электронной оболочки, и энергия его всегда намного меньше, чем у теоретического голого протона. Потому сравнивать голый протон с голым анионом H- некорректно. Всё зависит от окружения.

Когда изобретателей чего-то собирается больше трёх - это уже секта. А сектанта переубедить невозможно, поскольку руководит им не убеждение, а вера

Поток сознания какой-то. Бред

Поскольку выражения тождественны, то оба ответа должны считаться верными.

Помню, в 90-х моя квартирохозяйка попалась на подобный развод. Потратила пятьсот баксов на опилки и мицеллий вешенки. Обещали принимать урожай по 25 долларов килограмм. Опилки и мицеллий оказались настоящими, грибы пошли в рост, а вот контора к моменту сбора урожая растворилась на просторах нашей родины. Тогда она узнала рыночную цену своего бизнеса

Циклические известны - фуразан вполне стабильное вещество. А вот про ациклические на вскидку ничего не находится. Надо толстые буквари читать.

Блин... А я вроде CAS нашёл - там гидросульфат. А теперь смотрю - не тот CAS... Тогда - пардон, там действительно органосульфат

behentrimonium methosulfate - это гидросульфат четвертичного аммониевого основания. Формально гидросульфат - это не сульфат, но фактически - один хрен. Другое дело, что это неорганический сульфат. Потому что есть ещё всякие органосульфаты - их много всякихх в бытовой химии. А нерганический сульфат - штука безобидная.

Цепь, при прочих равных условиях, выбирается максимально разветвлённой, т.е. с максимальным числом максимально простых заместителей.

Он с планеты Плюк в галактике Кин-дза-дза, там у них другая химия, где оксид меди растворяется в содовом растворе, а цинк не восстанавливает конц. серную кислоту

Может я тупой, но покажите пальцем - где в этих уравнениях в реакцию вступает молекулярный водород? При свехзарядке идёт электролиз воды, и окисление свинца кислородом - паразитный процесс, приводящий к снижению ёмкости аккумулятора. При чём тут "рекомбинация"?

Всё правильно, надо просто упростить выражение алгебраическим преобразованием: k2*(k1*E*S + k_2*E*P)/(k_1 + k2) - k_2*E*P = (k2*k1*E*S + k2*k_2*E*P)/(k_1 + k2) - (k_1 + k2)*k_2*E*P/(k_1 + k2) = (k2*k1*E*S + k2*k_2*E*P - (k_1 + k2)*k_2*E*P)/(k_1 + k2) = (k2*k1*E*S + k2*k_2*E*P - k_1*k_2*E*P - k2*k_2*E*P)/(k_1 + k2) = (k2*k1*E*S - k_1*k_2*E*P)/(k_1 + k2) Это одно и то же выражение

В последнем уравнении (dP/dt = ...), справа, у первого слагаемого (у дроби) пропал коэффициент k2 перед дробью.

Рисуешь формулу в подходящем редакторе (у меня - ChemSketch), "выделить всё" - "копировать". В ворде - "правка" - "специальная вставка". Можно вставить как объект (и в любое время отредактировать), или как рисунок.