yatcheh

Не годится щёлочь для осушки хлорэтана. Нужен нейтральный осушитель.

Нелетучая - оценочная характеристика. Давление пара H2SO4 при н.у. вполне измеримо, и её микроколичества улетают за вполне измеримое время. Но это не главное. Её микроколичества успешно нейтрализуются в присутствии человеков, которые есть - ходячие химические фабрики, производящие в том числе и всякие летучие основания. А есть ещё пыль, всякая микрофлора, которая тоже принимает участие в утилизации химически активной грязи. В результате всё быстро устаканивается, усредняется, нивелируется, в общем - приходит в равновесие.

Если и есть, то далеко не в той концентрации, и не в том количестве, чтобы нанести хоть какой-то урон вашему здоровью

Может. Я её просто упустил. В мягких условиях там каша будет.

Хлор с озоном на свету вроде реагируют. Правда пишут об этом кто во что горазд. Там и Cl2O получается, и ClO2, и Cl2O6. Но к молибдену это, получается, не имеет никакого отношения. Так, побочка...

Может. CH3-C☰CH -(KMnO4)-> [CH3-CH(OH)=CHOH] [CH3-CH(OH)=CHOH] -> CH3-CHOH-CHO -(KMnO4)-> CH3-CHOH-COOH Но это один из возможных продуктов. Практически там будет смесь: CH3-CHOH-COOH + CH3-CO-COOH + CH3-CO-CH2OH + CH3-COOH + CH3-CHOH-CHO + HCHO + HO-CO-CO-OH + CO2 состав которой будет зависеть от соотношения реагентов и условий реакции. Ну, наверное можно, если осторожно

Это восстановление молибдена(6) в молибден(4) озоном? Я не ошибаюсь?

Через неделю поздняк метаться. Летучие кислоты уже улетели, а нелетучие расплылись вокруг дырки, разбавились, и большей частью осыпались вместе с трухой. Капли серняги оставляют вокруг дырок ореол ослабленной ткани, и такие дырки стремятся расползтись уже просто от механического воздействия.

Тут только классическим перебором. Т.е. сначала надо определить круг продуктов, мыслимых в данной реакции при данных условиях, а потом по диаграммам вычислять потенциал для каждой реакции и делать вывод.

У вас гнутие ствола в математике. Вот из того: R*T2*ln(K2) < R*T1*ln(K1) Нельзя сделать вывод о соотношении K2 и K1. У вас же тут температура болтается, и она разная. Принцип Ле-Шателье толкует от константе равновесия - ну так и освободите её от комбинации с температурой, поделив уравнение Гиббса на RT ln(K) = -ΔH/RТ + ΔS/R И всё становится ясным - изменение константы при изменении температуры зависит только от знака энтальпии.

"двухбарабанный котёл водотрубный реконструированный" Далеко простирает химия руки свои в дела человеческие(C) Но не настолько же ж... Бро, в этой задаче к химии имеет какое-то отношение только слово "газовый"

Как сейчас помню - незабвенный СФ2-У... За РХБЗ!

У синего длина волны меньше, он сильнее рассеивается на мути в воде. У красного волна длиннее, и он рассеивается слабее. Потому синий виден, а красный - нет. Превращение синего в красный - тут есть варианты, если луч более-менее монохромный, то это фотолюминесценция. Поглощение синего и переизлучение красного красителем в траве.

А я думал, их паром греют. А - вон то как...

Тростник = целлюлоза = углевод = С(H2O) С(H2O) -(t)-> C + H2O Делов-то...

Кого травить будем?

А на кой тебе эта газообразная шняга? Могу только два применения его припомнить - китайцы из него диметилсульфат варят, и ещё он очень хорош как дизельное топливо. Никнейм твой, бро - настораживает

От Фоменко анекдотец, помню из той же серии: - Дорогой, мама хочет приехать, мы же приютим её на пару дней? - Да СКОЛЬКО Ж МОЖНО! Ютить твою мать...

Мне другой вариант нравится; - А твоя шаурма вчера гавкала, или мяукала? - Она глюпый вопрёсы зядавала!

Разумеется, они статистически сохраняются! Но важно, что они переходят друг в друга, и в шкале ПМР они не существуют по отдельности! Возьмите циклический енол ацетилацетона, например. У него тоже два метила разные! Но прототропная перегруппировка между двумя реально, физически, существующими молекулами идёт так быстро, что сигналы сливаются в один - и ничуть не уширенный. Я здесь постулировал тот же самый эффект. С тем, что это крайне маловероятно, и, скорее всего - не имеет места, я полностью согласен! Никакого, не притянутого за уши, механизма такой автотропии не просматривается. Это было просто предположение. Ну, видимо - недостаточно безумное

Это дигидрогипосульфат натрия, соль гипосерной кислоты. Образуется, если кинуть кусок натрия в безводную серную кислоту: Происходит перенос электрона с натрия на молекулу серной кислоты: Na - e => Na+ H2SO4 + e => (HO)2S(=O)-O- H2SO4 + Na => Na+ + H2SO4- H2SO4- + H2SO4 H3SO4 + HSO4- В дальнейшем происходит диспропорционирование гипосерной кислоты на серную и сернистую (сера(V) -> сера(VI) + сера(IV)): 2H3SO4 => H2SO4 + SO2 + 2H2O

Не, не будет. Хоть что-то надо, хоть медных опилок сыпануть.

Мопед не мой, в смысле - не я тут некропостинг замутил, мне-то - лишь бы потрепаться...

Ну как, не работает! При быстром обмене, когда молекула бОльшую часть жизни проводит в той, или другой потенциальной яме, а переходные состояния мимолётны - никакого уширения не будет. Это же чистая статистика! У моих дикетонов енольный цикл замкнут водородной связью исключительно на соседний карбонил. А енольный цикл в шкале ЯМР симметричен. Ни >P=O...H-O- форм, ни открытых форм там просто нет в реальных количествах, во всяком случае, спектрально зафиксировать их невозможно. Я ж говорю - доктора репу чесали, и ничего лучше, чем "ну... это ж ЯМР..." предложить не смогли

Группа -O-CH3 - сильный положительный мезомерный эффект, она стабилизирует катионный центр Группа -CO-O-CH3 - сильный отрицательный мезомерный эффект, она дестабилизирует катионный центр Хлор - слабый положительный мезомерный эффект, слабо стабилизирует соседний катион 1а) Первая стадия - протонирование, катионный центр будет локализован на атоме углерода при С-O связи, и в продуктах будет Cl-CH2-CHBr*-OCH3 2а) Первая стадия - протонирование, катионный центр будет локализован на атоме углерода при С-Cl связи, и в продуктах будет Cl-CHBr*-CH2-CO-OCH3 1б) Первая стадия - образование катиона в результате электрофильной атаки молекулы брома, катионный центр, как и в первом случае будет на атоме возле кислорода, и получится Cl-CHBr-CHBr*-OCH3 1б) Первая стадия - образование катиона в результате электрофильной атаки молекулы брома, катионный центр, как и в первом случае будет на атоме возле хлора, и получится Cl-CHBr*-CHBr-СO-O-CH3 А это-то тут при чём? LiBr* тут просто источник меченного бромид-аниона, который лепится к карбкатиону. Нет. оно, конечно, Li+ - в некотором смысле кислота Льюиса, но в данном случае это просто источник меченного бромид-аниона Ну, мне так ка-э-этся...