yatcheh

Всё зависит от размера частиц того алюминия. Масса есть куб линейного размера, а поверхность - квадрат. Чем меньше частица, тем больше отношение массы оксидной плёнки к массе частицы. У опилок это доли процента, у пыли - десятки процентов.

Я бы не рассчитывал на выделение СО2 при таком гидролизе. 138/56 = 2.5 В два с половиной раза больше. Однозначно! Греть придётся намного дольше. И не факт, что результат будет тем же. Разница будет существенная, и заключаться она будет в скорости и полноте гидролиза. С поташом ваш гидролиз будет идти в 10^(14-11.5) = в 300 раз медленнее.

Я просто сыпал соль в фосфорную кислоту и грел. Растворялась она там, или нет - не смотрел. В горячем виде там всё время присутствовала жижа. Отработанная смесь кристаллизовалась, но без фанатизма. Там всё равно получается дигидрофосфат натрия, а он в горячем виде растворим даже в той воде, шо там остаётся.

Всё верно. Если смотреть в корень, то это правило - основание атомизма. В широком смысле и дальтониды, и бертоллиды подчиняются закону кратных отношений, если принять как постулат, что число атомов - ограниченное счётное множество. В этом случае в ЛЮБОМ соединении атомов разного вида отношение их количества ВСЕГДА будет рациональным (сводимым к простой дроби), просто потому, что атом неделим, а их количество ограничено. В рамках такого постулата дальтониды и бертоллиды различаются только тем, что в первом случае отношение будет выражаться малыми числами, а во втором - большими. Вот если снять этот постулат ограниченности, тогда в бертоллидах отношение может выражаться числом иррациональным, не приводимым к простой дроби. Но в этом случае изучаемая фаза должна иметь бесконечное количество атомов. Может ли в таком случае существовать фаза с трансцендентым отношением - тут вопрос открытый, тут чорт ногу сломит в этой теории чисел

Разумеется, но это чисто математическая логика. Законом это является только в математическом смысле.

Мда... "Л" - логика... Если выйдя на улицу сегодня, вы не встретили динозавра, то с вероятностью 50% вы не встретите его и завтра

Строго говоря, это не закон, а эмпирическое правило. Дальтониды и бертоллиды.

Вытеснять-то она - вытесняет, только чтобы хоть что-то вменяемое получить, надо греть до 180. Я так получал HCl для хлорсульфонки (в виду ситуационного отсутствия наличия серняги), но это трэш какой-то. Выход хорошо, если процентов 30%

Серебрянка по весу на 50% из оксида состоит. Закон трёх вторых

Это да, но мне пофиг было - я не о коллоидной химии толковал

Карл III таперича будет. Дождался таки принц Чарльз.

В водном растворе H2S окисляется йодом: H2S + I2 => S + 2HI В газовой фазе HI окисляется серой: 2HI + S => H2S + I2 Т.е. в газовой фазе остающийся HI будет окисляться так же и серой до H2S SO2 + 4HI => 2I2 + S + 2H2O S + 2HI => H2S + I2 Получается, что эта реакция выше 100С будет неоднозначной, если вообще будет. В продуктах будет и сера, и Н2S, и остаток SO2, и йод, и вода. Короче - каша.

1) R 2) S 3) 1R,2S,3S,4S 4) 2R,3R,5R,6R,7R 5) 2S

Да, конечно.

Интересно... В разбавленном водном растворе SO2 окисляется йодом (аналитическая реакция, ещё Бунзеном открытая): SO2 + I2 + 2H2O => H2SO4 + 2HI То есть, если эта реакция имеет место, образующийся I2 будет реагировать с оставшимся SO2, возвращая йод: SO2 + 4HI = 2I2 + S + 2H2O 2I2 + 2SO2 + 4H2O => 2H2SO4 + 4HI В сумме получится каталитическое диспропорционирование: 3SO2 + 2H2O -(HI)-> 2H2SO4 + S Я что-то не слышал, что такая реакция имеет место...

Можно, скажем, так: ацилирование - восстановление - радикальное бромирование - цианирование - металлирование - присоединение

Был у нас студент - грузин, и звали его Авас. И был тупой доцент - Николай Степаныч Питяев... (C)

Ерунда. Если уж он и восстановится, то в толуол. Писал какой-то фрик от биологии.

Это объяснить трудно. Хотя, калий тут может играть роль. Натрий - он в некотором отношении ближе к литию, чем к калию, в плане поляризуемости. Калий меньше поляризует противоион, что может играть свою роль.

Ему не надо ни с чем спариваться. Он отдаёт водород ОН-группы окислителю, и образует крайне малоактивный радикал, затенённый трет-бутильными группами, не способный ни к каким телодвижениям. Для надкислот это будет антиокислитель. Хоть и не такой эффективный, как агидол, но мешать будет. Вас, походу обмануло, то что написали про "электроакцепторность" смолы 101. Это весьма условный окислитель, по потенциалу близкий к сольватированному протону, но не более.

Что-то вы путаете, какой из него окислитель? Вы слишком много хотите от оксибензильной группы. Никаких надкислот там не будет. Вы же начали со сшивки каучука, а тут вдруг всплыли надкислоты... В чём задача-то?

Если R - алицикл, то по всем теориям кислее будет первый. Сравните кислотность метанола и циклогексанола. Ну, а если R - ароматический цикл, тогда - второе (но не обязательно). Если ваша побочка связывает катализатор, то скорость прибавления ничего не решит - перенос протона по скорости всё равно будет вне конкуренции. Надо просто увеличивать количество катализатора, вплоть до мольного соотношения. Вот тогда имеет смысл добавлять его порциями, шоб ещё каку-нить суперпобочку не спровоцировать.

Как фенол - он антиокислитель, а как фенилметилол - вулканизатор. Два в одном

Для упрощения в качестве модели можно взять бензиловый спирт. Известно, что оксибензильная группа легко гидрируется, гораздо легче оксиалкильной и фенольной. Это, кстати находит применение в орг. синтезе - в плане использования бензиловых эфиров для защиты гидроксильных групп, поскольку такая защита легко снимается каталитическим гидрированием: C6H5-CH2-O-R + H2(кат) => C6H5-CH3 + R-OH Т.е. оксибензильная группа действительно имеет некоторый окислительный потенциал: C6H5-CH2-OH + e => C6H5-CH2* + OH- Образующийся радикал стабилизируется сопряжением с фенилом. Дальнейшая его судьба зависит от окружения, но дело сделано... В случае каучука это будет реакция, подобная теломеризации: C6H5-CH2-OH + [-CH=CH-] => -[CH(-CH2-C6H5)-C(OH)]- А, поскольку олигомер 101 - бифункционален, произойдёт сшивание каучука. Впрочем, для привычной картины можно не привлекать ОВР в качестве описания, ограничившись классикой: C6H5-CH2-OH + H+ => C6H5-CH2+ + H2O А уже бензильный катион присоединяется по двойной связи со всеми вытекающими....

Да кто ж его знает чего там будет. Может смесь какая-нить будет неудобьсказуемая. Да плюс какие-нить вторичные реакции в парАх или уже в приёмнике... Тут, или литературку изыскивать, или самому открытие делать. А открытие - вещь такая, или хватишь шилом патоки, или хлору нанюхаешься.