yatcheh

На экзамене по химии: - Так что такое валентность? - Профессор, вот ей-богу - знал, но забыл... - Вот, блин! Один человек был, который это знал - и тот забыл!

А при чём тут химия? Это задачка по геометрии для 7-ого класса средней школы.

Ну, фтор греть не надо. А йод алканы не йодирует, руки коротки. Тут надо брать фторметан, его хлорировать до хлорфторметана, эту шнягу бромировать до дибромхлорфторметана, потом замещать один бром йодидом до искомой речовины.

Медь очень любит серу CuSO4 + S2Cl2 => CuS + SO2Cl2 + SO2 (если чего - эту реакцию я только что придумал)

А что, собственно, мешает существовать данной речовине? Стерических препятствий нет, тетрайодметан же существует, и вполне стабилен? В обычных условиях - с чего бы? При действии УФ - вероятно, но там не только обмен пойдёт.

Дык - ясен пень, коллега, жидким азотом мы пользуемся посредством сосудов Дьюара, сиречь - термосов. 20-ти литровый ещё советский "бычий" дьюар теряет за сутки 375 г азота. Что интересно, китайский стальной 2-х литровый термос теряет вдвое больше. Топикстартера интересовало - что будет, если сосуд с жидким азотом запечатать. Тут, кстати - совершенно не важно - дьюар это, или просто бомба. Дьюар просто будет дольше нагреваться.

В жидком состоянии он останется при температуре окружающей среды не выше -118С При этом давление в сосуде будет около 50 атм. При более высокой температуре будет сверхкритический флюид, сиречь - газ, не имеющий поверхности раздела фаз.

Бро, так в этом состоит задача химика-разработчика. Если нет рецепта приготовления этого блюда - надо включать в себе экспериментатора. Не всё же пастись на тучных пастбищах святоотеческой литературы - надо и новые угодья осваивать

Быть может, растворимость его настолько велика, что невозможно определить границу между насыщенным раствором и смесью продуктов гидролиза и раствором йодоводородной кислоты.

При пропускании воды через катионит в кислотной форме, на выходе будут кислоты. Если потом эту чачу пропустить через анионит в оснОвной форме - на выходе будет чистая вода. Без катионов и анионов.

Вот, скажем, в (NF4)2[TiF6] объёмная концентрация активного фтора больше, чем в жидком фторе при температуре кипения на 1 атм. А у кислорода есть такие соединения?

Чистый стеарат вообще не мылится нифига. Но, им руки чище моются, чем мылом. Потому что его трёшь-трёшь, в надежде, что хоть что-то замылится, а пока трёшь - всю грязь ототрёшь, и потом кожа на руках - как на попке младенца

Штатная для дымовых патронов смесь - это цинк с гексахлорэтаном. Ну, с гексахлорбензолом будет похуже, но в принципе - так же.

Мне каэ-этся, что он тут без всяких-яких на ура схватится.

Вполне реально существующие. 4-хлорбутанол-1 Впрочем, тут ещё несколько изомеров возможны. Всё прекрасно выходит Раствор SO2 в воде не даст осадка с нитратом серебра. Не будет сульфит с сильной кислотой дружить. Так что это - не адекватный ответ.

Жидким он, строго говоря, не останется. У него критическая температура -118С. Будет газ под сверхвысоким давлением.

Брехня. Температура должна быть намного выше.

Да, тут я лажанулся. Пересчёт даёт C4H9OCl Cl-CH2-CH2-CH2-CH2-OH Вполне вразумительный ответ. Кстати, в задаче ошибки нет, 2.17 г В задаче чёрным по белому "углекислый газ"

C4H8OCl n(H] = 1.44/18*2 = 0.16 n(Cl) = 2.87/143.3 = 0.02 n(CO2) = Менделеев, наш, Клапейрон (не наш) = 0.08 n(O) = по разнице весов = 0.02

Насколько оно будет "такое же" - пёс его знает. Кислотность раствора мочевины в процессе гидролиза упирается в кислотность угольной кислоты. Но сам факт ускорения будет.

Именно, что гидролиз мочевины - неравновесный процесс. Он кинетически заторможен. Добавление аммиака вызывает повышение концентрации гидроксид-ионов, которые ускоряют процесс. Это чисто кинетический фактор. Такое же действие окажет добавление кислоты. Равновесное состояние раствора мочевины в воде - это 99.9% карбоната аммония, и 0.1% мочевины (числа я взял с потолка, только для иллюстрации).

Даже не буду ничего возражать - надоело жевать вату Во-первых - -O-C6H4-CHCl2 во-вторых - нет конечно, я по-моему ясно написал, кислотность протона - функция заместителей. Фенолят-анион - сильный донор, и идёт реакция классического замещения. Больше я на эту спорить не буду - вы совершенно не владеете предметом, спорить с вами просто неинтересно.

CCl3H + OEt- => [CCl3-] + HOEt (медленно) [CCl3-] => :CCl2 + Cl- (быстро) Дихлоркарбен - сильный электрофил :CCl2 + HOEt => HCCl2-OEt Дальше идут параллельно два процесса (с преобладанием первого): EtO- + HCCl2-OEt => EtO-CHCl-OEt + Cl- EtO- + HCCl2-OEt => [CCl2-OEt-] + HOEt [CCl2-OEt-] => :CClOEt + Cl- :CClOEt + HOEt => OEt-CHCl-OEt Далее идёт исключительно алкоголиз: OEt-CHCl-OEt + RtO- => CH(OEt)3 + Cl- Кислотность протона понижается по мере замещения хлора этоксилами, поэтому ортоэфир уже не реагирует. Ортомуравьиная кислота не образуется ни на какой стадии. Да это вообще - бред, образование КИСЛОТЫ в концентрированном растворе щёлочи Аналогично идёт образование альдегидов при действии хлороформа и щёлочи на фенолят, только дихлоркарбен атакует фенолят в ядро. Образовавшийся дихлорметилфенолят гидролизуентся с образованием альдегида. Во всех случаях побочная реакция - образование СО: :CCl2 + OH- => [HO-CCl2]- => [O=CHCl] + Cl- Далее идёт форк: [O=CHCl] + HO- => CO + Cl- + H2O [O=CHCl] + 2HO- => O=CH-O- + Cl- + H2O Соотношение форка зависит от условий. Это всё обсосано и доказано ещё в прошлом веке.

В электрической?