yatcheh

Последняя стадия - реакция Трофимова. Получается 2-метилпиррол. Странно, что условия не указаны, в этой реакции это важно.

Если бы в первой реакции было 4KOH а не не 3KOH, то получился бы бензоат калия. Во второй реакции окислителем может быть, Скажем, KMnO4 + H2SO4 Третья реакция - обычная реакция нейтрализации с образованием соли.

Половина из 0.1 моль Mg(OH)2 прореагировала с HNO3 с образованием раствора нитрата магния. Значит надо определить сколько растворится (из оставшегося) Mg(OH)2 в присутствии 0.1 моль/л ионов магния.

Давно предлагали. Только назвать его "Халява". Для размещения темы в этом разделе установить особую форму регистрации - надо открыть форточку, бросить в неё монету в пять рублей, и трижды прокричать - "Халява, приди!". Видосик с процессом регистрации отправить Одмину. Приход халявы администрация не гарантирует.

По уравнению Стокса: g = 9/2*VS*μ/r^2/(Pp - Pf), где g - ускорение свободного падения (м/с^2) VS - установившаяся скорость падения шарика в жидкости (м/с) r - радиус шарика (м) Pp - плотность шарика (кг/м^3) Pf - плотность жидкости (кг/м^3) μ - динамическая вязкость жидкости (Па*с) Или речь идёт об истечении из капилляра? Тогда закон Пуазейля для стационарного истечения, но там надо будет разность давлений выразить через плотность жидкости, высоту столба и ускорение свободного падения, после чего обратную задачу решить. Пустая формальность, но мне чёт лениво этим заниматься. -

Ломаешь капилляр выше отметки 25С, подогреваешь шарик - получаешь нужное количество. Капилляр можно заткнуть каплей герметика.

CH3-Cl + OH- => [HOδ-→CH3→Clδ-] => HO-CH3 + Cl- А к чему у вас там протон болтается с каким-то карбкатионом, неизвестно откуда взявшимся? В переходном состоянии углерод пентакоординирован, и связь С-О образуется одновременно с разрывом связи C-Cl. Кроме OH- и Cl- никакие другие ионы там не участвуют.

Да мы подумали, что вы любите жевать вату. Не сахарную.

Эта "история" из трёхтомника "Вредные вещества в промышленности". Книжка ещё советская, авторитетная, по каждому чиху - ссылка на литературу. У нас при подобной аварии аппаратчику начальник цеха оперативно выделил 200 кубов спирту. Аппаратчик ушёл домой весёлый и довольный. Да - и не умер

Нет такого механизьму. Есть SN1, но это не тот случай.

Правильно.

Тут две проблемы - относительно невысокая нуклеофильность нитрит-иона и его бидентатность (получается не только нитросоединение, но и эфир - алкилнитрит). Плюс ко всему этому полигалоидалкилы тем менее активны при замещении, чем больше атомов галогена. Поэтому практически в реакции с тетрахлорэтаном и NaNO2 вряд ли вообще что-то получится. Тут надо брать нитрит серебра, тогда может что-то выйдет.

Что значит "уже"? pH=3 потому что кислота слабая. Была бы сильная - был бы меньше.

Мы не левые, мы не правые, мы - валенки...

Чего-то тут не хватает... А! Китайца не хватает, который этот набор быстро рассортирует, расфасует по посылкам и отправит потребителям. Это новое слово в технологии! Сразу пять позиций востребованного товара в одной реакции!

Может.

Да как два пальца об асфальт!

Да тут чистая математика. Часть атомов элемента теряет x электронов, другая часть их приходует. В целом они делятся не равномерно. Скажем, один атом теряет 4 электрона, (x=4), а другие атомы расхватывают их по два (у=2). Соответственно, на на один атом со степенью окисления +4 приходится 2 атома со степенью окисления -2. Получаем: (4+2)Э = yЭ+x + xЭ-y=> 6Э = 2Э+4 + 4Э-2 Это случай для серы в щелочи: 6S = 2S+4 + 4S-2 6S + 12NaOH => 2Na2SO3 + 4Na2S + 6H2O можно поделить на общий множитель 3S + 6NaOH => Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O

Не ходите на этот сайт, его рептилойды модерируют.

Оксид бора - может. SO3 и тем более SO2 в этой реакции - бред сивой кобылы. Углём скорее сера восстановится, чем фосфор.

Неправда, уравнение - бред. (1+x/y)Э = Эx+ + (x/y)Эy-

Так вот почему молодёжь голосует за правых, а пенсионеры - за левых!

Ой! И Правда - не хватает. Забыл двум серам ещё по кислороду нарисовать. Глаз замылился... Впрочем, это может быть просто двойная соль сульфита титанила и сульфата титана TiOSO3*Ti(SO4)2

Всего тут хватает Ti2S3O12 = Ti2(SO4)3