yatcheh

Да тут чистая математика. Часть атомов элемента теряет x электронов, другая часть их приходует. В целом они делятся не равномерно. Скажем, один атом теряет 4 электрона, (x=4), а другие атомы расхватывают их по два (у=2). Соответственно, на на один атом со степенью окисления +4 приходится 2 атома со степенью окисления -2. Получаем: (4+2)Э = yЭ+x + xЭ-y=> 6Э = 2Э+4 + 4Э-2 Это случай для серы в щелочи: 6S = 2S+4 + 4S-2 6S + 12NaOH => 2Na2SO3 + 4Na2S + 6H2O можно поделить на общий множитель 3S + 6NaOH => Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O

Не ходите на этот сайт, его рептилойды модерируют.

Оксид бора - может. SO3 и тем более SO2 в этой реакции - бред сивой кобылы. Углём скорее сера восстановится, чем фосфор.

Неправда, уравнение - бред. (1+x/y)Э = Эx+ + (x/y)Эy-

Так вот почему молодёжь голосует за правых, а пенсионеры - за левых!

Ой! И Правда - не хватает. Забыл двум серам ещё по кислороду нарисовать. Глаз замылился... Впрочем, это может быть просто двойная соль сульфита титанила и сульфата титана TiOSO3*Ti(SO4)2

Всего тут хватает Ti2S3O12 = Ti2(SO4)3

С летучими фторидами (фосфор, бор, кремний). И не в колбочках на сто кубиков.

А это не ОВР, тут титан остаётся +4 (Ti2O)(SO3)(SO4)2

Расскажите эти сказки моим зубам, может вернутся домой... Избыток фтора эмаль разрушает, это медицинский факт, и отрицать это глупо. Так тема-то про получение фтора, вот я и не понял...

Возможен осадок малорастворимого хлорида свинца белого цвета. Хлорид-ион обнаруживается действием нитрата серебра в виде осадка белого цвета. Свинец осаждается действием сероводорода в виде чёрного осадка. Хром(3) осаждается действием крепкой щёлочи в виде гидроксида. Цинк при этом остаётся в растворе в виде гидроксицинката натрия, и осаждается при нейтрализации оставшегося раствора в виде гидроксида цинка. Оставшийся калий осаждается действием гексанитритокобальтата натрия в виде гексанитритокобальтата калия жёлтого цвета. Как-то так...

Я не про хлор, я про фосген и сульфурилфторид, у которых механизм токсического действия и симптомы отравления одинаковы. И токсичность собственно фтора тут совершенно побоку. Лёгкие у вас отвалятся куда раньше, чем зубы. Ясен пень, что фосген опаснее хлора. А SO2F2 опасен вдвойне, ибо неощутим.

Для слабых кислот pH = -1/2lg(K*C), где K - константа диссоциации кислоты, С - концентрация моль/л (для одноосновной кислоты) отсюда 1/2lg(K*C) = -3 lg(K*C) = -6 K*C = 10^-6 C = -10^-6/K если K = 10^-4.75, то С = 10^-1.25 = 0.056 моль/л В поллитре будет 0.056/2 моль CH3COOH Дальше-то посчитаете? Там чистая арифметика.

Херасе... "Чем даже хлор". Во-первых, поражающие концентрации хлора и фосгена практически равны (10-39 мг/м^3), но у них разный механизм действия. Опасность фосгена не в острой токсичности, а в отложенных последствиях. Сульфурилфторид - фосгеноподобное ОВ. Но его главная опасность - как раз отсутствие цвета, вкуса и запаха. Хлор унюхаешь ещё до поражающих концентраций, фосген - всё=-таки унюхаешь, а от этой шняги откинешь коньки через неделю - и не поймёшь от чего. Всё этот прекрасно, фтор гуляет туда- сюда. Но где он тут свободный-то? Фтор. Свободный. Абсолютно все фториды при достаточной температуре отщепляют фтор. И что с того?

Сульфурилфторид - газ без цвета, вкуса и запаха. По токсичности превосходит фосген. Очень медленно реагирует с водой. Быстрее - с водной щёлочью. Так вот - сразу, вряд ли. Если вдолгую - будет подъедать.

Фигня эти кварки. Вот глюонный клей - это вещь! Чем сильнее отдираешь - тем сильнее держит. Конфайнмент!

Странный выбор. Элегаз до 1200С устойчив. Брешет, собака! Ничего он не получал и не нюхал. Постановка.

При большой плотности тока и графит сойдёт. На понюшку хватит. Только чего там нюхать? Нюхайте сразу HF. Пока фтор дойдёт через слизистую до ваших нюхательных рецепторов, он уже превратится в HF.

Структуру насыщенного углеводорода С12 по ИК-спектру? Это жесть... Сомневаюсь, что это вообще возможно.

По формуле - это предельный углеводород. Сигнал один - значит все атомы водорода эквивалентны. Расщепление сигнала отсутствует, значит группы, содержащие водород, одинаковы и изолированы. Всё это вместе можно представить, если УВ содержит только метильные группы. И это может быть только 2,2,3,3-тетраметилбутан ((CH3)3C-C(CH3)3)

Да не существует никакой "энергии связи"! Это механистическое упрощение, используемое для прикидочных расчётов.

Схерали? Титан(4) - окислитель никакущий.

Да тут вообще нет никакого смысла. Как будто "энергия связи" - это число в квитке на оплату. Имеет смысл только энергия разрыва связи. Вот есть молекула ацетилена. Разрываем одну π-связь, получаем бирадикал. Эта энергия вполне реальна. Разрываем вторую π-связь получаем бис-бирадикал. Энергия - тоже вполне конкретное число. Значит "энергия σ-связи в ацетилене" - это энергия связи в молекуле HC**-C**H. Тоже величина реальная. Будет ли она отличаться от энергии связи С-С в этане? Конечно будет, вероятно - сильно отличаться. Но рассчитывать её исходя из энергии связей валентно-насыщенных молекул - неблагодарное занятие. Да и само её значение не имеет никакого практического смысла.

Прекрасный материал! Тут только ещё нужна обработка данных специалистом по статистической биометрии.

Ога! А потом, когда вдова захочет опубликовать результаты эксперимента для науки, ей скажут - "Ну-у, тут статистика нужна, представительная выборка с контрольной группой, наберёте статистику - приходите, опубликуем, внесём в справочники."