yatcheh

ИЗБЫТКОМ уксусной кислоты. Естественно, имеет место равновесие, которое можно сдвинуть, вальнув от души нужного реагента. И я об этом упомянул, кстати - об избытке гидросульфата. Чем больше избыток - тем быстрее и полнее разложение. Эта реакция, кстати - классическая учебная для экспериментов с кинетикой, поскольку легко контролируется количеством кислоты, и идёт достаточно медленно, чтобы можно было чётко фиксировать степень протекания по оптической плотности коллоида серы.

Интересно - почему именно 2-йодгексан получается. Он же и из сорбита получается. Тут можно наконспироложествовать много чего: 1. Первичные йодиды восстанавливаются быстрее. 2. Кислород в альфа-положении ускоряет восстановление (участие соседней группы). 3. В сильнокислой среде гексаол циклизуется в соотвествующий тетрагидрофуран. 4. В этом тетрагидрофуране сначала замещаются и восстанавливаются гидроксилы. 5. В конце концов фуран расщепляется на 2-йодгексанол-1, и первичный гидроксил восстанавливается. 6. Дело можно довести до гексана в большом избытке HI и в более жёстких условиях. 7. Хрущёв казнил Берию из-за "ленинградского дела", в котором был по уши замазан поддержкой Кузнецова в его бонапартистском плане по созданию Российской Компартии. Отравление Сталина - дело рук Хрущёва, у которого просто не оставалось выхода после того, как Меркулов негласно возобновил расследование "ленинградского дела" и в поле зрения Берии попал Игнатьев - прямая креатура Хрущёва, который это дело развалил поспешным осуждением и расстрелом фигурантов...

Константы диссоциации H2S2O3: K1 = 2.2E-1 K2 = 2.8E-2 Константа диссоциации гидросульфат-иона: K = 1.2E-2 Тиосерная кислота по первой ступени примерно в 20 раз сильнее гидросульфата, по второй - в два раза сильнее. Никакой реакции тут не будет вовсе. Разве что при избытке гидросульфата можно заметить слабое и очень медленное разложение тиосульфата. Можно ли говорить о протекании реакции при такой ничтожной степени превращения?

Не помню точно, но по-моему при н.у. уже реагируют. Кстати, такая фигня, как трихлорметилбензол без всяких катализаторов хлорирует карбоновые кислоты до хлорангидридов, многие оксиды - до хлоридов. Где-то болталась у меня книжка по полихлоралкилбензолам...

По потенциалу в воде - обходит всех, даже цезий. Но это - термодинамика.

nd + nm = 0.0119 2*nd + nm = 0.0167 где nd - количество вещества димера nm - количество вещества мономера nd = 0.0048 nm = 0.0167 - nd*2 = 0.0071 nm/dm*100 = 148 ~ 150 Вот тут вот - гнутие ствола. 0.0048 - это количество вещества димера, а не количество димеризовавшегося мономера.

Он плавится при 150С. Натрий (тем паче - калий) плавятся в окружающем их слое кипящей воды, разбрызгиваются и взрываются. Литий реагирует куском до конца. Опять-таки дело не в термодинамике, а в кинетике. Впрочем, если бросить литий на лист мокрой бумаги - он таки загорится.

Тогда уж симм-бис(диэтилметил)этилен В интересах благозвучия и сингармонизма... бутиленов два, и где там α и β, чтоб присунуть туда по этилу? Рациональная номенклатура - это жаргон для стандартных ситуаций. Потуги выдумать рациональное название для этой молекулы сродни пересказу статьи из "Успехов химии" на блатной фене.

Кислота. ЧХУ с SO3 и без ацетона фосген даст.

Нужна сильная кислота Льюиса. Хлорид меди тут точно не при делах будет. Титан? Железо? Хз... Трясти надо! Да вообще - бабка надвое сказала, что там кроме смолищщи ещё что-то получится. Ацетон - вещество нежное...

Нет, какой там нагрев... И без нагрева не осмолилось бы всё к чертям...

Фосген и 2,2-дихлорпропан. (CH3)2C=O + [Cl3C+][AlCl4-] => (CH3)2CCl2 + COCl2*AlCl3 По сути - реакция, аналогичная замещению кислорода на хлор полными хлорангидридами (типа PCl5). CCl4 активирован хлориcтым алюминием.

А зачем вам такие затейливые вещества, если вы ни уха ни рыла в химии? Наводит на размышления...

Да хрен там на воротник. Не получится тут толилкетон напрямую. ни орто, ни пара, хоть на пупе вертись.

Брагу надо хорошо осветлять, тогда тухляка не будет.

Тут бы я нарисовал 2-метилбутен-2. Спирты при дезаминировании первичных алкиламинов ещё худо-бедно получаются (в смысле - из С-первичных). 2-амино-2-метилбутан --(+HNO2/-N2 - H2O)→ 2-метилбутен-2 --(+HBr) → 2-бром-2-метилбутан --(+CH3MgBr(эфир)/-MgBr2)→ искомый 2,2-диметилбутан. Хотя, это не принципиально, конечно...

Рациональная номенклатура применима для относительно простых молекул. Она не всеобъемлюща, как систематическая, и у этой махнушки просто нет рационального названия.

Ога, и совок из полторашки.

Не класть в чай вместо сахара. Количество этого реактива, с которым имеет дело химик в лаборатории - это граммы. Никаких особых предосторожностей с ним не требуется, кроме самых обычных. Единственное что, реактив дорогой, и обращаться с ним надо бережно. Он чувствителен к действию воздуха и воды, оперировать с ним надо быстро, но не торопясь.

Ничего экстраординарного. Безобидный реактив. Обычная химия.

А на кой чёрт вам скорость реакций? Вас должно интересовать только равновесие. А в равновесной смеси у вас будут все возможные продукты. И их соотношение вам никакой ИИ не предскажет. Разве что - в самых общих чертах, плюс-минус километр.

У вас странное отношение к тематике исследования. В норме вас должно интересовать - как не допустить такого фейла. - Не пойду я в этот бар - там мне хотели нос сломать. - С чего ты это взял? - Не хотели бы, не сломали...

Там неизбежно 2 диастереомера получатся, в разных количествах. Снижение температуры повышает селективность по одному из них, но не до 100%. Диастереомеры делят так же, как любую пару разных веществ. Перекристаллизацией, хроматографией.

Ссылка битая

Это сон такой был? В бреду скорее чёрта увидишь, или летающая старуха в окно постучится. Гонишь...