yatcheh

Франций

Ну, если с точки зрения чистого знания подходить, то вопрос зависимости устойчивости сульфированной ароматики от степени конденсированности - это дискуссионный вопрос. В конце концов,любая реакция имеет свой механизм. И если уголь, или парафин окисляются при 200С, то сульфокислотам низкоконденсированной ароматики ничто не запрещает быть устойчивыми к окислению в этих условиях. То есть - чем дальше состав УВ от бензола/нафталина/антрацена в ту, или другую сторону - тем выше вероятность окисления при 200С.

Можно, если погреть хорошо.

Вывод сомнителен. Какова была концентрация сульфокислот в отработанной кислоте? Процесс контролировался только органолептически?

При 200С похрен - парафин там, или битум... При умеренных температурах чем меньше водорода - тем быстрее сульфирование с максимумом в области конденсированной ароматики с последующим снижением скорости сульфирования из-за повышения мол. массы. При умеренных температурах битум медленно сульфируется, при высоких - окисляется как уголь.

У ТС типичный случай магического мышления. Его очаровало выражение "протонная проводимость" этого самого нафиона. А то, что проводимость нафиона обеспечивается присутствием воды в нём, и зависит от содержания воды - это он пропустил мимо. Нафион - обычный твёрдый электролит, пусть и выдающихся свойств. Его "протонная проводимость" с электронной проводимостью металлов не имеет ничего общего. В нафионе нет протонного газа (эквивалентного электронному газу в металлах), механизм проводимости - эстафетный (как в любом электролите). Да возьмите хоть йодид серебра - при температуре, близкой к температуре плавления, это очень хороший проводник, и проводимость у него - аргентиумная (если катион Ag+ обозвать аргентиумом). Те же яйца, только в профиль.

Набор чего? Водоструйников? Плохих и хороших? Вот, ей-богу - ещё не видел в натуре плохого водоструйника. Они разные - в плане производительности, входного давления, расхода воды... Но так, чтобы явно - не работал, ни разу не попадался.

Не будет тут ни цианида, ни циана, ни хлора, ни оксида хлора - ничего интересного тут не будет. С таким же успехом вместо циановой кислоты можно взять мочевину (родственные соединения - производные угольной кислоты). Цианат-ион - не псевдогалоген, а развалить его до цианида чёрта с два получится. Бро, не забивай себе голову чепухой.

Ну, так триэтиламин - основание, он должен реагировать с карбкатионом, обрывая цепь.

Две должно быть

В тринитрометане заряд аниона делокализуется тремя нитро-группами, а в тетранитроэтане - только двумя. Группировка -CH(NO2)2 действует только индуктивно, а это куда более слабый эффект. Дианион из-за аномерных зарядовых эффектов не может быть плоским и сопряжённым, а это - дополнительный фактор дестабилизации.

Ну, если с динитрометаном сравнивать (pKa=3.6) и тринитрометаном (pKa = 0.25), то по первой ступени будет где-то 1.5, а по второй - существенно меньше (5-6). Но соли с тяжёлыми металлами будут. Скажем - PbC2N4O8

5% HF спасёт отца русской демократии...

Катионной

Да какой тут бомбизм с такой экзотикой. К статье 205-й через 223-ю есть куда более простые пути. Ну да, есть интерес у юного химика к дьявольским веществам. А у кого его не было?

Да, это какая-то бессмыслица получается. Видимо, тут не всё так просто. Раствор нитрата магния подвержен гидролизу, и растворение оставшегося гидроксида будет идти по реакции образования основного нитрата. Т.е. в растворе будут присутствовать ионы Mg2+, Mg(OH)+ и NO3-. В осадке - избыток Mg(OH)2. Вопрос - какова будет равновесная концентрация ионов Mg(OH)+ Тогда можно вычислить общую концентрацию магния в растворе, и его избыток, перешедший из гидроксида. Как тут обойтись величиной ПР я чего-то не могу сообразить.

Вещество А во всех трёх реакциях одинаково. При гидролизе трихлорметилбензола получается бензойная кислота. Кумол окисляется в гидроперекись только непосредственно кислородом и его расщепление до фенола - уже другая реакция, требующая других условий. Перманганат, бихромат окисляют его до бензойной кислоты. А - бензойная кислота B - бензоат кальция. C6H5-COOH + 3KCl + H2O

Последняя стадия - реакция Трофимова. Получается 2-метилпиррол. Странно, что условия не указаны, в этой реакции это важно.

Если бы в первой реакции было 4KOH а не не 3KOH, то получился бы бензоат калия. Во второй реакции окислителем может быть, Скажем, KMnO4 + H2SO4 Третья реакция - обычная реакция нейтрализации с образованием соли.

Половина из 0.1 моль Mg(OH)2 прореагировала с HNO3 с образованием раствора нитрата магния. Значит надо определить сколько растворится (из оставшегося) Mg(OH)2 в присутствии 0.1 моль/л ионов магния.

Давно предлагали. Только назвать его "Халява". Для размещения темы в этом разделе установить особую форму регистрации - надо открыть форточку, бросить в неё монету в пять рублей, и трижды прокричать - "Халява, приди!". Видосик с процессом регистрации отправить Одмину. Приход халявы администрация не гарантирует.

По уравнению Стокса: g = 9/2*VS*μ/r^2/(Pp - Pf), где g - ускорение свободного падения (м/с^2) VS - установившаяся скорость падения шарика в жидкости (м/с) r - радиус шарика (м) Pp - плотность шарика (кг/м^3) Pf - плотность жидкости (кг/м^3) μ - динамическая вязкость жидкости (Па*с) Или речь идёт об истечении из капилляра? Тогда закон Пуазейля для стационарного истечения, но там надо будет разность давлений выразить через плотность жидкости, высоту столба и ускорение свободного падения, после чего обратную задачу решить. Пустая формальность, но мне чёт лениво этим заниматься. -

Ломаешь капилляр выше отметки 25С, подогреваешь шарик - получаешь нужное количество. Капилляр можно заткнуть каплей герметика.

CH3-Cl + OH- => [HOδ-→CH3→Clδ-] => HO-CH3 + Cl- А к чему у вас там протон болтается с каким-то карбкатионом, неизвестно откуда взявшимся? В переходном состоянии углерод пентакоординирован, и связь С-О образуется одновременно с разрывом связи C-Cl. Кроме OH- и Cl- никакие другие ионы там не участвуют.