yatcheh

Да мы подумали, что вы любите жевать вату. Не сахарную.

Эта "история" из трёхтомника "Вредные вещества в промышленности". Книжка ещё советская, авторитетная, по каждому чиху - ссылка на литературу. У нас при подобной аварии аппаратчику начальник цеха оперативно выделил 200 кубов спирту. Аппаратчик ушёл домой весёлый и довольный. Да - и не умер

Нет такого механизьму. Есть SN1, но это не тот случай.

Правильно.

Тут две проблемы - относительно невысокая нуклеофильность нитрит-иона и его бидентатность (получается не только нитросоединение, но и эфир - алкилнитрит). Плюс ко всему этому полигалоидалкилы тем менее активны при замещении, чем больше атомов галогена. Поэтому практически в реакции с тетрахлорэтаном и NaNO2 вряд ли вообще что-то получится. Тут надо брать нитрит серебра, тогда может что-то выйдет.

Что значит "уже"? pH=3 потому что кислота слабая. Была бы сильная - был бы меньше.

Мы не левые, мы не правые, мы - валенки...

Чего-то тут не хватает... А! Китайца не хватает, который этот набор быстро рассортирует, расфасует по посылкам и отправит потребителям. Это новое слово в технологии! Сразу пять позиций востребованного товара в одной реакции!

Может.

Да как два пальца об асфальт!

Да тут чистая математика. Часть атомов элемента теряет x электронов, другая часть их приходует. В целом они делятся не равномерно. Скажем, один атом теряет 4 электрона, (x=4), а другие атомы расхватывают их по два (у=2). Соответственно, на на один атом со степенью окисления +4 приходится 2 атома со степенью окисления -2. Получаем: (4+2)Э = yЭ+x + xЭ-y=> 6Э = 2Э+4 + 4Э-2 Это случай для серы в щелочи: 6S = 2S+4 + 4S-2 6S + 12NaOH => 2Na2SO3 + 4Na2S + 6H2O можно поделить на общий множитель 3S + 6NaOH => Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O

Не ходите на этот сайт, его рептилойды модерируют.

Оксид бора - может. SO3 и тем более SO2 в этой реакции - бред сивой кобылы. Углём скорее сера восстановится, чем фосфор.

Неправда, уравнение - бред. (1+x/y)Э = Эx+ + (x/y)Эy-

Так вот почему молодёжь голосует за правых, а пенсионеры - за левых!

Ой! И Правда - не хватает. Забыл двум серам ещё по кислороду нарисовать. Глаз замылился... Впрочем, это может быть просто двойная соль сульфита титанила и сульфата титана TiOSO3*Ti(SO4)2

Всего тут хватает Ti2S3O12 = Ti2(SO4)3

С летучими фторидами (фосфор, бор, кремний). И не в колбочках на сто кубиков.

А это не ОВР, тут титан остаётся +4 (Ti2O)(SO3)(SO4)2

Расскажите эти сказки моим зубам, может вернутся домой... Избыток фтора эмаль разрушает, это медицинский факт, и отрицать это глупо. Так тема-то про получение фтора, вот я и не понял...

Возможен осадок малорастворимого хлорида свинца белого цвета. Хлорид-ион обнаруживается действием нитрата серебра в виде осадка белого цвета. Свинец осаждается действием сероводорода в виде чёрного осадка. Хром(3) осаждается действием крепкой щёлочи в виде гидроксида. Цинк при этом остаётся в растворе в виде гидроксицинката натрия, и осаждается при нейтрализации оставшегося раствора в виде гидроксида цинка. Оставшийся калий осаждается действием гексанитритокобальтата натрия в виде гексанитритокобальтата калия жёлтого цвета. Как-то так...

Я не про хлор, я про фосген и сульфурилфторид, у которых механизм токсического действия и симптомы отравления одинаковы. И токсичность собственно фтора тут совершенно побоку. Лёгкие у вас отвалятся куда раньше, чем зубы. Ясен пень, что фосген опаснее хлора. А SO2F2 опасен вдвойне, ибо неощутим.

Для слабых кислот pH = -1/2lg(K*C), где K - константа диссоциации кислоты, С - концентрация моль/л (для одноосновной кислоты) отсюда 1/2lg(K*C) = -3 lg(K*C) = -6 K*C = 10^-6 C = -10^-6/K если K = 10^-4.75, то С = 10^-1.25 = 0.056 моль/л В поллитре будет 0.056/2 моль CH3COOH Дальше-то посчитаете? Там чистая арифметика.

Херасе... "Чем даже хлор". Во-первых, поражающие концентрации хлора и фосгена практически равны (10-39 мг/м^3), но у них разный механизм действия. Опасность фосгена не в острой токсичности, а в отложенных последствиях. Сульфурилфторид - фосгеноподобное ОВ. Но его главная опасность - как раз отсутствие цвета, вкуса и запаха. Хлор унюхаешь ещё до поражающих концентраций, фосген - всё=-таки унюхаешь, а от этой шняги откинешь коньки через неделю - и не поймёшь от чего. Всё этот прекрасно, фтор гуляет туда- сюда. Но где он тут свободный-то? Фтор. Свободный. Абсолютно все фториды при достаточной температуре отщепляют фтор. И что с того?

Сульфурилфторид - газ без цвета, вкуса и запаха. По токсичности превосходит фосген. Очень медленно реагирует с водой. Быстрее - с водной щёлочью. Так вот - сразу, вряд ли. Если вдолгую - будет подъедать.