Paul_S

У пиррола неподеленная электронная пара включена в ароматическую систему, так что, если его запротонировать, то он становится диеном и полимеризуется.

Это такой желто-коричневатый взрывчатый газ, который получается действием серной кислоты на бертолетову соль. Воняет он похоже на хлор, NO2 и еще с каким-то тошнотворным оттенком. Брелки, якобы защищающие от вирусов благодаря излучаемому ими ClO2 - это блеф какой-то, по-моему. В той концентрации, в которой ClO2 будет убивать вирусов, он у человека должен вызывать раздражение и отравление. Человек, в общем, из того же материала сделан, что и вирусы, что их окисляет, то и его.

MnO2 - самое стабильное соединение марганца и его легко сделать из любого другого соединения марганца, не говоря о том, что оно встречается в природе, а CrO2 требует для получения специальных условий. Потенциал для него что-то не находится, наверно, его электрохимия не изучена. Про CrO2 еть обзор https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10408437708243431?journalCode=bsms20

Видимо, именно так его получил Чарльз Мене в 1861 году.

Можно http://www.alhimik.ru/read/grosse18.html Синтезируем Анилиновый желтый Вначале растворим в одной пробирке 2 г нитрита натрия (нитриты ядовиты!) в 10 мл воды, а в другой - 0,5 мл анилина в 5 мл денатурата. Оба раствора поставим в баню для охлаждения. Нитрит натрия предварительно можно получить из нитрата натрия при сильном нагревании его в пробирке. Затем в колбе Эрленмейера вместимостью 250 мл при эффективном охлаждении (лучше всего ледяной водой или снегом) смешаем 0,5 мл анилина с 2 мл концентрированной соляной кислоты.Образуется кристаллический, белый гидрохлорид анилина. Добавим к нему при перемешивании воду до полного растворения - всего около 10 мл. При непрерывном охлаждении и одновременном перемешивании медленно прильем в колбу Эрленмейера водный раствор нитрита натрия, подождем 2- 3 минуты и добавим приготовленный спиртовый раствор анилина. Образуется осадок, который, если мы все время тщательно охлаждали реакционную массу, остается желтым. Это и есть краситель Анилиновый желтый

Все эти реактивы будут содержать плавиковую кислоту.

Ваш научрук тупо сложил энтальпии ионов Na+ (-240) и HSO3- (-626 кДж/моль) в растворе из справочника Лидина. Вы можете не хуже своего научрука обсчитать реакцию 2HSO3- + CO32- = 2SO32- + CO2 + H2O, пользуясь данными этого справочника, все данные там есть. Натрий в реакции не участвует.

2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Супрамолекулярный мотив - это повторяющийя элемент супрамолекулярной труктуры. Обычно он довольно очевиден.

Теплота нейтрализации сильной кислоты щелочью в водной среде - это, разумеется, теплота образования молекулы воды из гидратированных протона и гидроксила. Смотрим, сколько моль воды получилось в первом случае, считаем тепловой эффект этой элементарной реакции и рассчитываем теплоту второй реакции из данных. Это олимпиадная задача? Афигеть!

В чем проблема? Окисляем бензол на пятиокиси ванадия в малеиновый ангидрид, его гидрируем в янтарный, его гидратируем горячей водой.

N,N-диметиланилин тоже подходит.

Что значит придирки? Для цезия, например, известен и бисульфит, и гидросульфит. Это разные вещества. Как для термодинамичеких расчетов использовать данные для Na2S2O5, когда нужны данные по NaHSO3?

В интернете, как известно, продолжается виртуальное шествие Бессмертного полка России. Роберт Фрипп и Тойа Уиллкокс из братской Великобритании тоже хотели послать фотографии своих героев, но, к сожалению, в связи с политической ситуацией, не смогли. Поэтому они поздравили своих героев с юбилеем Победы другим способом. Ура!

Вот один из первых постов. С чего все начиналось

Ну, бредовая же статья. Ообенно методы получения умиляют - из дитионита! И плавится при 150 С! Статья о вымышленном веществе. В твердом виде существует только бисульфит Na2S2O5.

>У ТС его энтальпия есть. Поинтересуйтесь, каким левым способом она его нашла. Ни в каких справочниках его нет. Я уже несколько месяцев слежу за потугами ТС обсчитать эту реакцию. > Главное, что сода - твёрдая, а образующийся сульфит - в растворе. С чего Вы это взяли? Все в растворе. Поэтому логично считать энтальпию этой ионной реакции через соотв. константы кислот.

И где взять энтальпию NaHSO3? Он существует только в растворе.

Реакция на фенолы c железом (III) http://orgchem.ru/chem4/vid/C6H5OH_FeCl3.htm

Эту реакцию, как я уже сказал, можно разбить на две NaHSO3 + Na2CO3 = Na2SO3 + NaHCO3 и NaHSO3 + NaHCO3 = Na2SO3 + H2O + CO2 Для первой реакции дельту Н я для Вас уже считал через вторые константы диссоциации кислот, могу повторить: Константа реакции HSO3- + CO32- = SO32- + HCO3- равна К = exp(–ΔH/RT). На самом деле ΔG, но, думаю, энтропийным фактором можно пренебречь, поскольку число частиц здесь не меняется, как и гибридизация атомов, дело сводится к миграции протона.Она же равна K = [SO32-][HCO3-]/[HSO3-][CO32-]Константы диссоциации кислот по второй ступени равны K2У = [H+][CO32-]/[HCO3-] и K2С = [H+][SO32-]/[HSO3-]Т.е., K = K2С/K2УДальше математика. K2С = 6.3*10-8; K2У = 4.7*10-11 Короче, у меня получилось ΔH = - RT*ln(K2С/K2У) = - 2,479*ln(1340) = - 17,85 кДж/моль Для второй реакции (HSO3- + HCO3- = SO32- + H2CO3) K2 = [SO32-][H2CO3]/[HSO3-][HCO3-]. С учетом того, что K2С = [H+][SO32-]/[HSO3-], а K1У = [H+][HCO32-]/H2CO3 = 4,27*10-7 K2 = K2C/K1У = 6,3*10-8/4,27*10-7 = 0,14754 ΔH = - RT*ln(K2С/K1У) = - 2,479*ln(0,14754) = - 2,479*(-1,91366) = 4,744 кДж/моль Таким образом, экзотермический эффект первой реакции с лихвой покрывает эндотермичекий эффект второй. Но это если использовать кажущуюся константу диссоциации угольной кислоты. Ели же использовать истинную К1У (1,32*10-4), то ΔH получается -2,479*ln(4б772*10-4) = 18,96 кДж/моль. Т.е., суммарная реакция оказывается слабо эндотермичной, примерно один килоджоуль. Какую константу здесь уместно применять - это надо думать. Но, во всяком случае это вполне оправданный способ расчета энтальпий, с использованием табличных значений констант диссоциаций, а не неизвестных энтальпий образования гидрокарбонатов и сульфитов-гидросульфитов в растворе.

Гидроульфит только в растворе и существует.

И возможность реакции 2Ag + H2S = Ag2S + H2 (хотя я сомневаюсь, что кто-то видел это глазами), и трудность гидролиза Ag2S связаны с крайне низким произведением растворимости этого вещества. У Вас одно и то же условие и способствует процессу, и препятствует ему. Как это обычно и бывает в вечных двигателях

Эту реакцию можно разбить на две NaHSO3 + Na2CO3 = Na2SO3 + NaHCO3 и NaHSO3 + NaHCO3 = Na2SO3 + H2O + CO2 Сдается мне, из них первая будет экзо-, а вторая - эндотермичная. Потому что сернистая кислота по второй ступени диссоциации сильнее, чем угольная к-та по второй ступени, но слабее, чем угольная по первой.

1-метилциклобутен

А в чем проблема? Вот, например, диэтильный изомер