Paul_S

Длительным электролизом.

Так коммунизм - это тоже вполне себе эсхатологическая религия. С набором священных текстов, камланиями, заклинаниями, мумией вождя в мавзолее. Как это было в СССР, я прекрасно помню. Когда наступит коммунизм? В неопределенном будущем, т.е., НИКОГДА. Tomorrow never comes. Также как второе пришествие Христа, Судный день, Рагнарек, и т.п.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Вещь_в_себе

Вообще, у перрената калия заметная растворимость, больше процента при комнате, а в горячей воде существенно больше. Если перрената в растворе будет мало, таким путем можно много рения потерять.

Не будет самарий восстанавливаться боргидридом. Лантаноиды - активные металлы, примерно как магний. Европий вообще с водой активно реагирует, давая Eu(OH)2

Нет. S-орбиталь - это тип орбитали, s-подуровень - тип подуровня. Орбиталь - это вещь в себе, подуровни - классификация этих вещей-в-себе в квантовом описании.

И про вольфрам, и про рений пишут, что они постепенно окисляются перекисью водорода. В принципе, чем их ни окисляй, в кислой среде вольфрам будет в осадке, а рений в растворе, т.к. рениевая кислота хорошо растворима в воде, а вольфрамовая - нет.

Дело еще в кулоновском взаимодействии. Электроны притягиваются к ядру и отталкиваются друг от друга. В катионах суммарный заряд электронов становится меньше заряда ядра по сравнению с нейтральным атомом, поэтому притяжение к ядру становится сильнее, чем взаимное отталкивание, оболочка сжимается, в анионах - наоборот, разбухает.

Вот эта реакция - RSIVO3H + HNVO3 = RNIIIO2 + H2SVIO4 -редокс-процесс. Азот +5 более сильный окислитель, чем сера +6, поэтому эта реакция и идет слева направо, а не наоборот. Нитрование всегда проводится с избытком реагентов, это не та реакция, которую можно провести по стехиометрии. Тем более, когда вводится вторая нитрогруппа.

А у вас случайно нет 1,2,3,4-тетраметилбензола?

2. У катионов электронная оболочка по сравнению с нейтральным атомом сжимается, у анионов расширяется.

RSO3H + HNO3 = RNO2 + H2SO4 Где здесь сульфогруппа берет на себя молекулу воды? Это, в принципе, редокс-процесс, сера окисляется от +4 до +6, азот восстанавливается от +5 до +3. Нитрование ароматики, тем более с акцепторным заместителями всегда ведут с избытком азотной кислоты, и серной как водоотнимающего агента, тоже. Серная кислота здесь и просто реакционная среда, активизирующая катион NO2+.

Думаю, в обоих случаях обратима. Причем катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию.

Триметилэтилен. https://acetyl.ru/o/a42b2r13ba1.php?npt=триметилэтилен

1 -а, б; 2 - а, г.

Our calculations indicate that C6F5MnO3 might be a stable complex and therefore a promising target for future synthesis. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0277538706004050

И где в рибофлавине азогруппа?

Потому и не получаются, что амальгама реагирует с водой. Чтобы повысить концентрацию натрия в ртути, придется непропорционально повышать напряжение и плотность тока, расход энергии будет расти по экспоненте. Твердые металлы близкой электроотрицательности при комнатной т-ре интерметалиды образовывать не будут. Вот если металлы мягкие и разной активности, то, думаю, такое может быть. Например, просто при растирании натрия со свинцом в ступке вполне может получиться плюмбид натрия.

Как натрий может выделяться на твердом катоде, если он не сможет диффундировать вглубь него? Он будет сразу реагировать с водой. В принципе, если катод из мягкого металла с сильным перенапряжением, из свинца, например, сильно разбавленную амальгаму, наверно, можно получить. При высокой плотности тока и длительном процессе. Мне это в детстве в голову приходило.

Нет. Пока вся ртуть не восстановится, натрий в принципе восстанавливаться не будет. Он и вообще не восстанавливался бы в водной среде, если бы не перенапряжение выделения водорода на ртути.

Интересно, какой алкалоид является азосоединением?

Найдите в литературе методику синтеза и действуйте по ней https://www.chemsrc.com/en/cas/118-45-6_1031794.html#heChenDiv https://www.chemsrc.com/en/cas/117-21-5_1029991.html#heChenDiv https://www.chemsrc.com/en/cas/117-08-8_830294.html#heChenDiv

Я думал, это Ваша опечатка. На самом деле, 415 кДж - это где-то средняя энергия связи С-Н в алканах, для связи (CH3)3C−H с третичным радикалом энергия примерно 390 кДж, что дела не меняет. https://en.wikipedia.org/wiki/Carbon–hydrogen_bond

Брать 5/6 прежнего количества.

C-H + J-J = C-J + H-J На разрыв связей в исходных соединениях затрачивается 415 + 151 = 566 кДж, при образовании новых связей выделяется 231 + 297 = 528 кДж. Выигрыша в энергии нет, реакция термодинамически невыгодна (эндотермична).