Paul_S

Когда эта тема была недопаханной, интересно? Посмотрите в елайбрари автора Горбунова Юлия Германовна.

Особо неуемные уже синтезируют: https://chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=64&t=140079 Лично мне приятель-однокурсник, занимающийся ВТСП уже 30 лет, сегодня сказал, что это пиzдеж.

Натрий осаждается избытком уранилацетата, концентрация определяется по разности оптической плотности между контрольным раствором и пробой. http://izvestia.asu.ru/2010/3-1/chem/TheNewsOfASU-2010-3-1-chem-04.pdf

Первое - это лабораторная химия, будете в колбах варить вещества примерно такие: https://sciencejournals.ru/cgi/getPDF.pl?jid=vmsb&year=2022&vol=64&iss=1&file=VMSB2201004Goikhman.pdf Второе это совсем прикладное материаловедение, работа с материалами. Техника, в принципе. Смотрите, что интереснее, где больше заплатят (думаю, во втором случае, там наверняка какой-нибудь оборонный грант).

Если там в осадке в основном карбонат кальция, то он быстро растворится и в 5% соляной кислоте, или даже в уксусе. Думаю, такие слабокислые растворы не повредят мембране. Если там много сульфата кальция, может помочь трилон Б.

Если из атома инертного газа любым способом выбить электрон, то образующийся радикал отнимет электрон от любого другого атома, у которого сродство к электрону меньше, т.е. практически от любого атома, кроме фтора, и восстановит свою заполненную эл. оболочку. Так что новых соединений так получить нельзя. Инертные газы могут образовывать эксимерные соединения при возбуждении атомов различными способами: Благородные газы образуют эксимеры под действием пучка электронов, УФ-излучения или электрич. разряда на их смеси с галогенами, О2, фторсодержащими соед. Молекулы эксимеров существуют только в электронно-возбужденном состоянии. Переход из возбужденного состояния в несвязанное сопровождается когерентным излучением в широкой области спектра (100-600 нм), что используется для генерации лазерного излучения. Лазерное действие получено для KrF* (248 нм), Kr2F* (420 нм), ХеС1* (308 нм), KrCl* (222 нм) и др. http://xumuk.ru/encyklopedia/588.html

Pb3O4 - Pb2+2Pb4+O4, а Fe3O4 - это Fe2+Fe3+2O4. В сурике уже есть свинец +4, который нитрата, по-моему, вообще не образует. Из всех металлов в СО +4 нормальные, не оксо- соли в водной среде дают только церий и торий из-за их большого ионного радиуса. Аналогично Pb3O4 реагируют с азотной к-той оксиды Pr6O11 и Tb4O7, содержащие лантаноиды в СО +3 и +4.

Бензидин - доказанный канцероген, вызывает рак мочевого пузыря. Тетрафенилборат - дорогой и довольно редкий реактив.

В школьном курсе катодное и анодное пространство по умолчанию разделены. Взаимодействие продуктов, выделяющихся на катоде и аноде, не обсуждается.

Госдума одобрила повышение возраста пребывания в запасе: https://riamo.ru/article/655898/gosduma-povysila-predelnyj-vozrast-prebyvaniya-v-zapase-dlya-imeyuschih-voinskie-zvaniya Всем старперам - приготовиться ко второй волне мобилизации! Слава Путину!

Во теще странный случай - электролиз расплава NaCl: 2NaCl = 2Na + Cl2

Сетевой адрес привести. Я так на НИСТовскую базу данных ссылаюсь.

У железа 3+ очень маленький ионный радиус. Если сравнить с литием, который хорошо хелатируется крауном-4, то у Fe3+ при КЧ=4 ионный радиус 0.49 А, а у лития 0.59 А. Если бать КЧ=5 и 6, то различия в ионных радиусах у железа и натрия и калия, соотв., будут еще больше. В статье [Цивадзе А.Ю., Пятова Е.Н., Генералова Н.Б, ЖНХ, 1986, т. 31, №7, 1794-99] описаны комплексы 18-краун-6 Co(NO3)2(18K6)(H2O)2, Co(NCS)2(18K6)(H2O)6, Co(ClO4)2(18K6)(H2O)6, Ni(NO3)2(18K6)(H2O)2, NiBr2(18K6)(H2O)4. Нитратогруппы в них координированы монодентатно, NCS-группы - через атом азота, перхлорат-ионы - внешнесферные. Октаэдрическая координация кобальта в нитрато- и роданидокомплексах осуществляется двумя монодентатно координированными ацидолигандами, координированной молекулой воды и тремя молекулами кислорода краун-эфира. Остальные три атома кислорода 18K6 не координированы непосредственно с атомом кобальта. Вообще, по краунам и их комплексам есть обзоры: https://shop.elsevier.com/books/crown-ethers-and-analogous-compounds/hiraoka/978-0-444-88191-5 https://digitalcommons.colby.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=1231&context=seniorscholars

Разве там требуется уравнение? Ну, например, такое: Al(NO3)3 + 5H2O = Al(OH)3 + 3HNO3 + 2H2 + O2

Алюминий, конечно. Согласно школьному курсу, алюминий относится к самым активным металлам и реагирует с водой, если разрушить его оксидную пленку. Соли таких металлов при электролизе дают гидроксид в катодном пространстве. Хром и никель реагируют с кислотами, но не с водой. Такие металлы можно выделить электролизом из растворов солей.

Самое близкое, что я нашел - комплекс [Cu(NH3)4][CuCl2]2·H2O. Там медь плоскоквадратная https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0022190270800604 Что касается комплекса [Cu(NH3)4]Cl2, то, думаю, там будет октаэдрически координированная медь с аксиальными ионами хлора, расположенными удаленно из-за эффекта Яна-Теллера, гибридизация d2sp3. Квадратные и октаэдрические комплексы связаны, иногда октаэдрические комплексы могут терять аксиальные лиганды и становиться квадратными. У никеля так бывает.

Думаю, правильный ответ 3KH2PO4 + 3Ba(OH)2 = K3PO4 + Ba3(PO4)2 + 6H2O. Едкий барит - щелочь, он нейтрализует два протона кислой соли. Как раз у него два гидроксида, соотношение реагентов самое простое - 1:1. Получаются две средних соли.

Это в порядке бреда. Правильный ответ - горение H2S2.

H2S2O7 + H2S2O3 = 4 SO2 + 2 H2O

Должна идти. Ba(OH)2 - щелочь. На первой стадии нейтрализуются протоны дигидрофосфата: 3KH2PO4 + 3Ba(OH)2 = K3PO4 + Ba3(PO4)2 + 6H2O дальше, при избытке Ba(OH)2 2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = 6KOH + Ba3(PO4)2 Два вполне школьных обменных уравнения. Если сложить их, получится искомое. Интересно, как должна эта реакция идти по мнению училок?

Нет. На основе таннинов и железа делали чернила, так что в осадок эти комплексы не выпадают и вполне растворимы в воде.

Качественное, конечно, в чае же не один вид полифенолов, и состав чая непостоянен.

ОК, я возьму На будущей неделе.

Постепенно http://newfrontchem.iqstorm.ro/upload/10-NFC-23-2_Cataldo.pdf

Что-то мало что известно об этой субстанции. Наверное, она слишком гидрофильная и вымывается. http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.52240.html?rid=68f7a6f4-1f1f-4bd2-996a-64ed457a4584 Используется похожее ароматическое производное. https://ru.wikipedia.org/wiki/Хлорамбуцил