Lеоnid

Именно. У "острого" намного меньше теплопотери, но он применяется только там, где не критичен прямой контакт реакционной массы с водяным паром. Как правило, якорного типа. Среды вязкие, и пропеллерные мешалки не решают проблемы застойных зон. ? В бетономешалке разве есть мешалка? Там сам корпус мешалка. У нас корпус движется только у БГС.

Есть глухой и острый пар. "Глухой" подается в рубашку вокруг реактора. "Острый" подается прямо в реакционную зону. Я Вас не понял, я имел ввиду нейтрализацию Н3РО4 аммиаком до кислых фосфатов, а Вы говорили об их разложении, судя по всему)))

В конечном продукте - нет, конечно. Как концентрат-полупродукт их делают. Иногда на продажу идут полупродукты-концентраты, которые потом доводят на месте до нужной формы. Это чисто экономическая заморочка, возить готовый продукт дороже намного - масса больше. В реакторах при непрерывном перемешивании и обогревом глухим паром. При этом важен контроль температуры: реактор греют до определенного значения, а потом температура сама поддерживается за счет высокого экзотермического эффекта. Горячо там, где идет контакт газ/жидкость. Реакция очень экзотермическая, а среда вязкая, за счет этого перегрев локализуется.

Удобрения.

В уме решается, в общем. 20 - 8,8 = 11,2 - полмоля. М(C3H4Br4) = 360 г/моль. Половина - 180.

Чтобы не углубляться в частности, я постараюсь ответить на вопрос, заданный изначально. Да, они будут отличаться. Полифосфаты аммония, получаемые высокотемпературной аммонизацией Н3РО4 или аммонизацией полифосфорной кислоты, состоят в основном из NH4H2PO4, (NH4)3HP2O7, (NH4)4P2O7 с примесями триполифосфата и других конденсированных форм. При пиролизе дигидрофосфата аммония состав продукта зависит от температуры процесса, однако продукт более ровен по составу.

Вставлю свои 5 копеек, как технолог фосфорных производств. При всем уважении - Вы в живую полифосфорные кислоты видели? Вязкость кислоты с 79,8% Р2О5 составляет 14 Па*с при 20 С, чтобы ее просто перекачать ее нагревают до 80-90 градусов, до снижения вязкости хотя бы до 0,27 Па*с. Более концентрированные кислоты - это стекла, которые бьются и трескаются при ударе и контакте с водой. А по нейтрализации у меня вообще отдельная глава диссертации писана. Даже фосфорную кислоту с 40% Р2О5 никто не аммонизирует - при отношении NH3:H3PO4 = 1:1 пульпа "схватывается" и мешалка просто встает. При этом, как ни странно, кривая вязкости проходит через максимум и при дальнейшей аммонизации пульпа разжижается. Этому есть объяснение, но не буду углубляться. Одним словом, то, что Вы мыслите - химически возможно, но вот технологически это сложно реализовать.

Разбавление понижает концентрацию. Слева у вас 1 моль вещества (ионов), справа - 2, таким образом, равновесие смещается в сторону образования большего количества ионов. По аналогии, представьте себе равновесие при разложении некоего газа А: А ⇄ В + С В какую сторону сместится равновесие при понижении давления? Вот разбавление аналогично снижению давления.

На школьном уровне - правильно.

Да ну что Вы, я вообще не сужу, напротив, Ваше желание разобраться очень похвально. Обращайтесь.

Смотрите, соотношение диен:кислород = 20:110 мл. Для газов объемные отношения равны молярным. Откуда 2 моль диена : 11 моль кислорода. То есть, 2CnH2n-2 + 11O2 --> ... В то же время, 2CnH2n-2 + (3n-1)O2 --> 2nCO2 + (2n-2)H2O Откуда 3n - 1 = 11 Вы усложняете. Зачем что-то в чем-то выражать? Достаточно вывести соотношение.

Ну надо же, и там за воротник закладывают. Даже не вникая в суть Вашего решения, можно сказать, что что-то там не так, поскольку n должно быть целым числом. Ответа 4,25 быть не может. Исходя из уравнения CnH2n-2 + 2H2 --> CnH2n+2 на гидрирование 1 моль алкадиена требуется 2 моль водорода, откуда алкадиена 20 мл. И на 20 мл алкадиена идет 110 мл кислорода. Опуская нехитрую пропорцию, приходим к выражению 3n - 1 = 11 n = 4.

Посмотрите фазовую диаграмму серной кислоты. Гидрат H2SO4*H2O имеет температуру плавления около 10 С.

Даже при комнатной t.

... Надо разгребать библиотеку, навскидку не сыщу статью. Если найду, напишу подробнее. Вкратце - в самом деле получили ее, H2CO3 в тв. виде, возгонкой в вакууме гидрокарбоната аммония. Далее в статье предлагается объяснение, согласно которому в воде происходит перераспределение связей с полным разрушением кислоты... ну, примерно так. Поэтому в присутствии воды она в кристаллическом состоянии неизвестна.

Охладите, будут твердые. Вы в курсе, что получена кристаллическая угольная кислота, H2CO3? При комнатной температуре. В химии возможно всё (С).

Это Ваше профессиональное мнение. Думается, там логика составителей проще. Бутадиен знают все, а вот зверя С8Н12 кто знает?

Видимо, потому что 7500.

Кстати, если просто выполнить расчет с учетом исходных условий для тв. фазы, то получается ровно 4. Этого достаточно. Коллега yatcheh решил в общем виде.

Щелочь, как правило, тоже только вторичный стандарт. Даже фиксаналы. Обычно титруют тетраборатом. Однако, если вы пользуетесь фиксаналами (стандарт-титрами) соляной кислоты, можно (не примите как руководство к действию) принять k = 1. Ошибка фиксанала HCl попадает под правило пренебрежения малыми погрешностями. Однако, если у вас арбитражный или просто очень ответственный метод, лучше, конечно, сделать все как надо.

Вы все в одну кучу свалили. По этой формуле вы ищете концентрацию определяемого вещества, додециламина. Но перед этим вы определяете фактическую концентрацию титранта, 0,1 н. раствора HCl, который фактически может быть не 0,1. Это делается по первичному стандарту точной навески. И далее -

Да, я неуклюже выразился.

Ваше решение внутренне противоречиво. За х Вы обозначили известную величину, а кроме того, получили х=0,24, что не соответствует начальным условиям: 21,6 г оксида азота (V) = 0,2 моль. Кроме того, в решении не учитывается процесс

Даже интересно, нашел эту книгу. Цитирую. "Уже после его запрещения было обнаружено, что основной чистый компонент разлагается в растениях на 90% уже через месяц, а технический препарат стоек 180 лет. Выяснилось, что стойкими токсичными компонентами препарата являются примеси -смеси полихлорфенилов (ПДК 0,1 мг/м3 и ниже). При своевременном изменении технологии ДДТ человечество не имело бы таких тяжелых последствий." В растениях он так разлагается. С этим спорить не буду. Но, препарат в растении и в темном флаконе - все же весьма разные условия хранения. Во мне тоже Bacardi быстро разлагается, а в бутылке - ничего, хранится. Второе - ну а где написано, что в стандартах этих стабилизирующих примесей нет? За информацию я Вас благодарю, век живи - век учись, но опираясь на свой личный опыт повторю - реактив ДДТ стоек.